【題目】請同學(xué)們根據(jù)官能團(tuán)的不同對下列有機(jī)物進(jìn)行分類。

①CH3CH2OH② ③CH3CH2Br④ ⑤⑥ ⑦CH3CHO ⑧ ⑨ ⑩

（1）芳香烴：______________；

（2）鹵代烴：_______________；

（3）醇：______________；

（4）酚：______________；

（5）醛：______________ ；

（6）酯：______________。

【答案】⑨ ③⑥ ① ⑤ ⑦ ④

【解析】

按照所含官能團(tuán)進(jìn)行有機(jī)物分類；

（1）芳香烴含有苯環(huán)，且僅含有C、H兩種元素，屬于芳香烴的是⑨；

（2）鹵代烴可以看作是烴分子中的H被鹵素原子取代后生成的化合物，因此屬于鹵代烴的是③⑥；

（3）醇：羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物，屬于醇的是①；

（4）酚：羥基與苯環(huán)直接相連形成的化合物，屬于酚的是⑤；

（5）醛：烴基和醛基相連形成的化合物，屬于醛的是⑦；

（4）酯可以表示為RCOOR′，屬于酯的有④。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】純銅在工業(yè)上主要用來制造導(dǎo)線、電器元件等，銅能形成＋1和＋2價的化合物。回答下列問題：

(1)寫出基態(tài)Cu＋的核外電子排布式：______；C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是______

(2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學(xué)式為__________。

(3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍(lán)色沉淀，在滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時可得到藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。該深藍(lán)色沉淀中的NH3通過___鍵與中心離子Cu2＋結(jié)合；NH3分子中N原子的雜化方式是____與NH3分子互為等電子體的一種微粒是________(任寫一種)。

(4)CuO的熔點(diǎn)比CuCl的熔點(diǎn)________(填“高”或“低”)。

(5)CuO在高溫下易轉(zhuǎn)化為Cu2O，其原因是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，探究銅與稀HNO3的反應(yīng)過程如圖：

下列說法不正確的是（ ）

A.過程I中生成無色氣體的離子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

B.步驟III反應(yīng)速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大

C.由實驗可知，NO2對該反應(yīng)具有催化作用

D.當(dāng)活塞不再移動時，打開止水夾，滴加稀硫酸，銅可以繼續(xù)溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁香油酚的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，從它的結(jié)構(gòu)簡式可推測它不可能有的化學(xué)性質(zhì)是 （ ）

A. 既可燃燒，也可使酸性KMnO4溶液褪色

B. 可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

C. 可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

D. 既可與Br2發(fā)生加成反應(yīng)又可發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為：

下列說法正確的是( )

A．淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體

B．M的分子式為C12H22O11

C．N的結(jié)構(gòu)簡式為C2H4O2

D．④的反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】PbCl2是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2)制備PbCl2的工藝流程如圖所示。

已知：i.PbCl2微溶于水

ii.PbCl2(s) + 2Cl－(aq)PbCl42-(aq) ΔH>0

下列說法不正確的是( )

A.浸取過程中MnO2與PbS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：8H++2Cl－+PbS + 4MnO2=PbCl2 +4Mn2++SO42-+4H2O

B.PbCl2微溶于水，浸取劑中加入飽和NaCl溶液會增大其溶解性

C.調(diào)pH的目的是除去Fe3+，因此pH越大越好

D.沉降池中獲得PbCl2采取的措施有加水稀釋、降溫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組經(jīng)查閱資料得知常溫下過量的氨氣和氯氣能反應(yīng)生成氯化銨，該實驗小組對該反應(yīng)進(jìn)行探究，部分實驗裝置如下(夾持裝置略去)

回答下列問題

(1)裝置F是NH3的制備裝置，其中盛放濃氨水的儀器名稱是___________，再寫出一種在實驗室制備NH3的反應(yīng)原理(用化學(xué)方程式表示)____________。

(2)某同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將E中的無水氯化鈣換成堿石灰，他的理由______________。

(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(4)裝置B中盛裝的試劑X的名稱為_________，該裝置的作用為__________。

(5)裝置D的設(shè)計中有明顯不足之處，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見______________。

(6)某同學(xué)設(shè)計實驗證明裝置D中所得固體為氯化銨，請把實驗步驟寫完整：

①取少量裝置D中所得固體產(chǎn)物配成溶液，并取少量溶液于兩支試管中；

②__________________________；

③向另一只試管中加過量稀硝酸，再加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，結(jié)論：常溫下過量的氨氣和氯氣反應(yīng)可生成氯化銨。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是

A. CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH

B. +Br2+HBr

C. 2CH3CH2OH C2H5—O—C2H5 + H2O

D. +HNO3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeSO4 溶液放置在空氣中容易變質(zhì)，因此為了方便使用 Fe2＋，實驗室中常保存硫酸亞鐵銨晶體[俗稱“摩爾鹽”，化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O]，它比綠礬或綠礬溶液更穩(wěn)定。(穩(wěn)定是指物質(zhì)放置 在空氣中不易發(fā)生各種化學(xué)反應(yīng)而變質(zhì))

I．硫酸亞鐵銨晶體的制備與檢驗

（1）某興趣小組設(shè)計實驗制備硫酸亞鐵銨晶體。

本實驗中，配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸餾水都必須煮沸、冷卻后再使用，這樣處理蒸餾水的目的是_______。向 FeSO4 溶液中加入飽和(NH4)2SO4 溶液，經(jīng)過操作_______、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥后得到一 種淺藍(lán)綠色的晶體。

（2）該小組同學(xué)繼續(xù)設(shè)計實驗證明所制得晶體的成分。

①如圖所示實驗的目的是_______，C 裝置的作用是_______。

取少量晶體溶于水，得淡綠色待測液。

②取少量待測液，_______ (填操作與現(xiàn)象)，證明所制得的晶體中有 Fe2＋。

③取少量待測液，經(jīng)其它實驗證明晶體中有NH4＋和SO42－

II．實驗探究影響溶液中 Fe2＋穩(wěn)定性的因素

（3）配制 0.8 mol/L 的 FeSO4 溶液（pH=4.5）和 0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0），各取 2 ml 上述溶液于兩支試管中，剛開始兩種溶液都是淺綠色，分別同時滴加 2 滴 0.01mol/L 的 KSCN 溶液，15 分鐘后觀察可見：(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液；FeSO4溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。

（資料 1）

沉淀

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀pH

7.6

2.7

完全沉淀pH

9.6

3.7

①請用離子方程式解釋 FeSO4 溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因_______。

②討論影響 Fe2＋穩(wěn)定性的因素，小組同學(xué)提出以下 3 種假設(shè)：

假設(shè) 1：其它條件相同時，NH4＋的存在使(NH4)2Fe(SO4)2 溶液中 Fe2+穩(wěn)定性較好。

假設(shè) 2：其它條件相同時，在一定 pH 范圍內(nèi)，溶液 pH 越小 Fe2＋穩(wěn)定性越好。

假設(shè) 3：_______。

（4）小組同學(xué)用如圖裝置（G為靈敏電流計），滴入適量的硫酸溶液分 別控制溶液 A（0.2 mol/L NaCl）和溶液 B（0.1mol/L FeSO4）為不同的 pH，

觀察記錄電流計讀數(shù)，對假設(shè) 2 進(jìn)行實驗研究，實驗結(jié)果如表所示。

序號

A：0.2mol·L－1NaCl

B：0.1mol·L－1FeSO4

電流計讀數(shù)

實驗1

pH=1

pH=5

8.4

實驗2

pH=1

pH=1

6.5

實驗3

pH=6

pH=5

7.8

實驗4

pH=6

pH=1

5.5

（資料 2）原電池裝置中，其它條件相同時，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，該原 電池的電流越大。

（資料 3）常溫下，0.1mol/L pH=1 的 FeSO4 溶液比 pH=5 的 FeSO4 溶液穩(wěn)定性更好。 根據(jù)以上實驗結(jié)果和資料信息，經(jīng)小組討論可以得出以下結(jié)論：

①U 型管中左池的電極反應(yīng)式____________。

②對比實驗 1 和 2（或 3 和 4） ,在一定 pH 范圍內(nèi)，可得出的結(jié)論為____________。

③對比實驗____________和____________，還可得出在一定pH 范圍內(nèi)溶液酸堿性變化對 O2 氧化性強(qiáng)弱的影響因素。

④ 對（資料 3）實驗事實的解釋為____________。

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同步練習(xí)冊答案