25℃時，將0.02mol·L—1的HCOOH溶液與0.01mol·L—1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH<7。則下列關(guān)系式中不正確的是（    ）

A．c(HCOO—)> c(Na+)                   B．c(HCOOH)< c(HCOO—)

C．c(HCOOH)+ c(HCOO—)=0.02mol·L—1     D．2 c(H+)+ c(HCOOH)= c(HCOO—)+2 c(OH—)

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某學生用0.1000mol/L  KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A、用蒸餾水洗干凈滴定管
B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C、用酸式滴定管取稀鹽酸 20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞．
D、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
E、檢查滴定管是否漏水
F、取下堿式滴定管用標準的KOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）
EABCFGD
EABCFGD

（2）操作F中應(yīng)該選擇右圖中哪根滴定管（填標號）
乙
乙

（3）滴定終點溶液顏色的變化是
無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色

（4）滴定結(jié)果如下表所示：
滴定次數(shù) 待測溶液體積/mL 標準溶液的體積/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 20 1.02 21.03
2 20 2.00 25.00
3 20 0.60 20.6
滴定中誤差較大的是第
2
2
次實驗，造成這種誤差的可能原因是
ABD
ABD
．
A．堿式滴定管在裝液前未用標準KOH溶液潤洗2～3次
B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡
C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
（5）則該鹽酸的濃度為
0.1000
0.1000
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用0.20mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液（指示劑為酚酞）．請回答下列問題：
（1）如圖1表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為
25.40
25.40
mL；反應(yīng)達滴定終點時的現(xiàn)象為
錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅，且在半分鐘內(nèi)不褪色
錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅，且在半分鐘內(nèi)不褪色
．
（2）排去堿式滴定管中氣泡的方式應(yīng)采用操作（如圖2所示）中的
丙
丙
，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（3）為減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取待測液體積均為20.00mL，三次實驗結(jié)果記錄如下：
滴定次數(shù) 待測液體積 標準KOH溶液體積/ml 滴定前讀數(shù)/ml 滴定后讀數(shù)/ml 第一次 20.00 0.02 25.00 第二次 20.00 0.01 25.03 第三次 20.00 0.03 26.35
根據(jù)上述數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
0.25 mol/L
0.25 mol/L
．（保留兩位有效數(shù)字）
（4）實驗過程中，下列操作將造成待測鹽酸溶液濃度偏高的是
B D
B D
．
A．實驗結(jié)束時，俯視刻度線讀取滴定終點時KOH溶液的體積；
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液；
C．量取待測液的滴定管沒有用待測液潤洗；
D．錐形瓶水洗后又用待測液潤洗；
E．滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知NO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）?N2O4（g）；△H=-24.2kJ/mol，在恒溫下，將一定量NO2和N2O4（g）的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中，其中物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示．下列推理分析合理的是（　　）
A、反應(yīng)進行到10 min時，體系吸收的熱量為9.68 kJB、前10 min內(nèi)，用v（NO2）表示的反應(yīng)速率為0.02 mol/（L?min）C、a、b、c、d四點中v正與v逆均相等D、25 min時，導致平衡移動的原因是升溫

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題沖刺第7講 水溶液中的離子平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

（1）在25℃時，向濃度均為0.01 mol·L－1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為_____________________。(已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Al(OH)3]＝3×10－34。)

（2）某溫度(t℃)時，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液VaL與pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va︰Vb＝________。

（3）在25℃時，將c mol·L－1的醋酸溶液與0.02 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝________。

（4）(2013·山東高考)25℃時，H2SO3HSO3-＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省協(xié)作體高三5月第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：計算題

按要求完成下列各小題。       

Ⅰ、CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH4）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣。

（1）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為： 

它所對應(yīng)的化學方程式為：                                                 。

（2）向體積為2L的密閉容器中充入CH4和H2O(g)組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，并達到平衡狀態(tài)，測得溫度、壓強、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕對該反應(yīng)的影響如圖所示。

   ①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X2 ____ X1(填“=”“>”或“<”下同)

   ②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關(guān)系：P2 _______P1

（3）以CH4、O2為原料可設(shè)計成燃料電池：

①設(shè)裝置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應(yīng)的氧氣在標準狀況下的體積為4.48L，假設(shè)放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為：          

②以H2SO4溶液代替KOH溶液為電解質(zhì)溶液,將CH4改為C6H12O6 ，則燃料電池的負極反應(yīng)式為：

                 。

Ⅱ、（1）某溫度(t℃)時，測得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液VaL與pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va︰Vb＝           。

(2)在25℃時，將c mol·L-1的醋酸溶液與0.02 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=____________________。

 

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