Question

Ⅰ.某興趣小組用如圖裝置做了兩次實驗。

實驗①：向甲池的Pt電極表面通氫氣，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生了偏轉，乙池的Pt電極表面出現(xiàn)氣泡。

實驗②：向乙池的Pt電極表面通氧氣，發(fā)現(xiàn)電流計指針也發(fā)生了偏轉，且偏轉方向與實驗①相同，同時甲池的Pt電極表面也出現(xiàn)氣泡。

(1)實驗①，甲池通氫氣的Pt電極為________________極，電極反應式為_________________________________________________。

(2)實驗②，乙池通氧氣的Pt電極為________________極，電極反應式為__________________________________________________。

(3)兩次實驗中原電池的總反應相同，總反應的離子方程式為___

__________________________________________________________。

Ⅱ.電解法污水處理技術已很成熟。富含懸浮物的工業(yè)污水采用如圖裝置進行處理：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)₃膠體，吸附部分懸浮物沉降，同時陰極產(chǎn)生的氣泡將部分懸浮物帶到水面形成浮渣層，然后濾去沉淀、撇掉浮渣層。富含有機廢物的生活污水也可用同樣方法進行處理。污水中的有機廢物能被陽極的某一產(chǎn)物迅速降解成二氧化碳、水等無機物。

(1)在電解處理過程中，若污水中離子濃度較小，導電能力較差，處理效率下降，此時可向污水中加入適量的________。

a．BaSO₄                                                      b．CH₃COOH

c．NaNO₃                                                     d．CH₃OH

(2)電解處理過程中，陽極實際發(fā)生了兩個電極反應，陽極的電極反應式分別是①________________；②________________。

Answer 1

解析：本題考查了電化學知識，意在考查考生對電化學知識綜合運用的能力。Ⅰ.(1)實驗①中，通氫氣的一極為負極，在堿性條件下，電極反應方程式為H₂＋2OH^－－2e^－===2H₂O。(2)實驗②中，通氧氣的一極為正極，在酸性條件下，電極反應方程式為O₂＋4H^＋＋4e^－===2H₂O。(3)兩次實驗中原電池的總反應相同，總反應的離子方程式為：H^＋＋OH^－===H₂O。Ⅱ.(1)要增強溶液的導電能力，但不能使電極反應發(fā)生改變，故加入溶于水的強電解質，如題中的NaNO₃，即選c。(2)電解過程中，鐵為陽極，鐵先失去電子，F(xiàn)e－2e^－===Fe^2＋，同時，還會發(fā)生：2H₂O－4e^－===4H^＋＋O₂↑。

答案： Ⅰ.(1)負(1分)　H₂－2e^－＋2OH^－===2H₂O(1分)　(2)正(1分)　O₂＋4e^－＋4H^＋===2H₂O(1分)　(3)H^＋＋OH^－===H₂O(2分)

Ⅱ.(1)c(2分)　(2)①Fe－2e^－===Fe^2＋(1分)

②2H₂O－4e^－===O₂↑＋4H^＋(1分)