Question

（2010?順義區(qū)一模）A、B、C、D、E為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．其中，A元素原子半徑最��；B元素原子的電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：2；C元素最高價氧化物對應水化物與其氫化物反應生成一種鹽甲．A、E同主族，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．請回答：
（1）寫出B元素在周期表中的位置

第二周期第ⅣA族

，C單質的電子式是

．
（2）A、D、E組成的化合物乙與氯化亞鐵溶液反應的實驗現(xiàn)象為

生成白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

．
（3）常溫下，甲的水溶液pH

＜

7（填＞、＜或=），其原因是（用離子方程式表示）

NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺

．
（4）乙和B、D、E組成的化合物丙，它們的水溶液pH均為12時，兩溶液中由水電離出的c（OH^-），乙：丙=

10^-10：1

．
（5）A和B組成化合物丁，其相對分子質量為16．將如圖裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），一會兒后，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成等現(xiàn)象．油狀液滴的成分可能是（寫分子式）

CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．B元素原子的電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：2，則B為碳元素；A元素原子半徑最小，原子序數(shù)小于6，則A為氫元素；C元素最高價氧化物對應水化物與其氫化物反應生成一種鹽甲，則C為氮元素，甲為硝酸銨；A、E同主族，E的原子序數(shù)大于6，則E為鈉元素；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物，則D為氧元素．

解答：解：A、B、C、D、E為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．B元素原子的電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為3：2，則B為碳元素；A元素原子半徑最小，原子序數(shù)小于6，則A為氫元素；C元素最高價氧化物對應水化物與其氫化物反應生成一種鹽甲，則C為氮元素，甲為硝酸銨；A、E同主族，E的原子序數(shù)大于6，則E為鈉元素；A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物，則D為氧元素．
故A為氫元素；B為碳元素；C為氮元素，D為氧元素，E為鈉元素；甲為硝酸銨．
（1）B為碳元素，有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，處于周期表第二周期第ⅣA族．C為氮元素，單質為氮氣，分子中氮原子之間形成3對共用電子對，電子式為
故答案為：第二周期第ⅣA族；．
（2）A、D、E組成的化合物乙為NaOH，與氯化亞鐵溶液反應的實驗現(xiàn)象為生成白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
故答案為：生成白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
（3）甲為硝酸銨，是強酸弱堿鹽，常溫下，銨根離子水解NH₄⁺+H₂O  NH₃?H₂O+H⁺，溶液呈酸性，即甲的水溶液pH＜7．
故答案為：＜；NH₄⁺+H₂O  NH₃?H₂O+H⁺．
（4）乙為NaOH，B、D、E組成的化合物丙為碳酸鈉，它們的水溶液pH均為12時，氫氧化鈉溶液中氫離子濃度等于水電離的氫氧根離子濃度為10^-12mol/L，碳酸鈉溶液中氫氧根離子的濃度為水電離的氫氧根濃度為10^-2mol/L，所以溶液中由水電離出的c（OH^-），乙：丙=10^-12mol/L：10^-2mol/L=10^-10：1．
故答案為：10^-10：1．
（5）A和B組成化合物丁，其相對分子質量為16，則丁為CH₄，將如圖裝置放置在光亮的地方（日光沒有直接照射），
氯氣與甲烷發(fā)生取代反應，觀察到量筒壁上有油狀液滴生成等現(xiàn)象，油狀液滴的成分可能是CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄．故答案為：CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄．

點評：考查結構與位置關系、電子式等化學用語、鹽類水解、取代反應等，難度中等，推斷元素是關鍵，注意基礎知識的掌握與運用．