1．用情性電極電解以下溶液，下列說法正確的是（　　）
A．電解NaOH溶液時，溶液濃度將增大，pH增大
B．電解H2SO4溶液時，溶液濃度將增大，pH增大
C．電解Na2SO4溶液時，溶液濃度將增大，pH不變
D．電解NaCl溶液時，溶液濃度將減小，pH不變

分析 A．用惰性電極電解NaOH溶液時，陰極上氫離子放電、陽極上氫氧根離子放電，相當(dāng)于水解水，導(dǎo)致c（NaOH）增大；
B．電解稀硫酸時，陰極上氫離子放電、陽極上氫氧根離子放電，相當(dāng)于水解水，導(dǎo)致硫酸濃度增大；
C．電解硫酸鈉溶液時，陰極上氫離子放電、陽極上氫氧根離子放電，相當(dāng)于水解水，導(dǎo)致硫酸鈉濃度增大；
D．電解飽和NaCl溶液時，陰極上氫離子放電、陽極上氯離子放電，所以導(dǎo)致溶液中氯化鈉濃度降低，但溶液中有NaOH生成．

解答 解：A．用惰性電極電解NaOH溶液時，陰極上氫離子放電、陽極上氫氧根離子放電，相當(dāng)于水解水，導(dǎo)致c（NaOH）增大，溶液的pH增大，故A正確；
B．電解稀硫酸時，陰極上氫離子放電、陽極上氫氧根離子放電，相當(dāng)于水解水，導(dǎo)致硫酸濃度增大，溶液的pH減小，故B錯誤；
C．電解硫酸鈉溶液時，陰極上氫離子放電、陽極上氫氧根離子放電，相當(dāng)于水解水，導(dǎo)致硫酸鈉濃度增大，但硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，pH不變，故C正確；
D．電解飽和NaCl溶液時，陰極上氫離子放電、陽極上氯離子放電，所以導(dǎo)致溶液中氯化鈉濃度降低，但溶液中有NaOH生成，溶液的pH增大，故D錯誤；
故選AC．

點(diǎn)評 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，明確離子放電順序、電解后溶液中溶質(zhì)及其濃度變化是解本題關(guān)鍵，易錯選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（　�。�
A．明礬凈化水B．用很稀的高錳酸鉀溶液消毒
C．食醋除水垢D．二氧化硫漂白草帽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3）為原料生產(chǎn)．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3═12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O．

試回答下列問題：
（1）在反應(yīng)器①中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出二氧化硅、氧化鋁分別與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2、Al2O3+Na2CO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
（2）NaFeO2能強(qiáng)烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH．
簡述檢驗(yàn)溶液中是否存在Fe3+的方法是：取該溶液少許于試管中，然后向該試管中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液立即變成血紅色證明溶液中含F(xiàn)e3+，若無明顯變化證明不含F(xiàn)e3+．
（3）操作④中，酸化時，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（4）鉻（Cr）與鋁的性質(zhì)相似，試寫出Cr（OH）3溶于NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（5）K2Cr2O7可用于測定工業(yè)廢水中的化學(xué)耗氧量（化學(xué)耗氧量即COD：每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要的O2質(zhì)量）．某工業(yè)廢水樣100.00mL，酸化后加入0.01667mol•L-1的K2Cr2O7溶液，使水樣中還原性物質(zhì)完全氧化（還原產(chǎn)物為Cr3+）．再用0.1000mol•L-1的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-．則計(jì)算廢水樣的COD需要測定的數(shù)據(jù)有K2Cr2O7溶液體積、FeSO4溶液體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．無論在辦公室還是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美麗的鮮花，將會給緊張而又忙碌的工作、生活帶來輕松和愉悅的心情．如果在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，就會延長鮮花的壽命．
成分質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g•mol-1）
蔗糖50.00342
硫酸鉀0.50174
阿司匹林0.35180
高錳酸鉀0.50158
硝酸銀0.04170
（1）“鮮花保鮮劑”中物質(zhì)的量濃度最大的成分是蔗糖（填寫名稱）．
（2）“鮮花保鮮劑”中K+的物質(zhì)的量濃度為（阿司匹林不含K+）$\frac{\frac{0.50}{174}×2+\frac{0.50}{158}}{V}$mol•L-1（只要求寫表達(dá)式，不需計(jì)算）．
（3）配制過程中，下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是AD（填字母）．
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
B．定容時俯視液面
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
（4）欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，則加入的試劑中應(yīng)含有Cl-（填化學(xué)符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述錯誤的是（　�。�
A．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離成陰、陽離子
B．在溶液中，導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)
C．純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電
D．對同一弱電解質(zhì)來說，當(dāng)溶液的溫度和濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．有同學(xué)對三種牙膏中的摩擦劑成分進(jìn)行調(diào)査，結(jié)果如下表：
牙膏品牌某兒童牙膏某防臭牙膏某透明牙膏
摩擦劑氫氧化鋁碳酸鈣二氧化硅
試回答下列問題：
（1）上述三種摩擦劑中屬于酸性氧化物的是SiO2（填化學(xué)式．下同）；它與氫氟酸反應(yīng)的
化學(xué)方程式是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（2）某品牌的摩擦劑可作胃酸中和劑，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（3）從摩擦劑成分考慮，向該防臭牙膏樣品中滴加適量稀硝酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HNO3=CO2↑+H2O+Ca（NO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氮化硅是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料，具有優(yōu)良性能．
（1）基態(tài)氮原子的電子排布式為1s22s22p3，基態(tài)硅原子未成對電子數(shù)是3，碳、氮、硅的電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si．
（2）碳熱還原法制氮化硅是在氮?dú)庵杏锰歼�SiO2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：6C+2N2+3SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si3N4+6CO．氮化硅一般不與酸反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng)，寫出氮化硅與過 量氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Si3N4+16HF=3SiF4+4NH4F．
（3）三氯化硅烷（SiHCl3）也可用于制備氮化硅，三氯硅烷分子的空間構(gòu)型為四面體形，其分子中硅原子的雜化軌道類型為sp3雜化．
（4）氮化硅與碳化硅、氮化硼等作用可產(chǎn)生結(jié)合材料，改善性能．氮化硅、碳化硅的化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定，其原因是晶體中原子之間形成共價鍵，鍵能大，鍵牢固．
（5）碳化硅立方晶系晶胞如圖所示，C-Si-C鍵的夾角是109°28′，其晶體類型是原子晶體，若立方晶系的碳化硅密度為ρg•cm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞的棱長為$\root{3}{\frac{160}{ρ{N}_{A}}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．將5.13gBa（OH）2粉末加入100mL硫酸和鹽酸的混合溶液中，充分反應(yīng)至沉淀不在生成時，過濾得干燥沉淀5.825g．取濾液20ml跟足量鐵粉反應(yīng)，生成22.4ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體．計(jì)算：
（1）濾液的pH 
（2）原混合溶液中c（Cl-）、c（SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．甲、乙兩個密閉容器中均發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）△H＞0．有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器		容積/L溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/min平衡常數(shù)
C（s）H2O（g）H2（g）
甲2T1243.23.5K1
乙1T2121.23K2
下列說法正確的是（　�。�
A．T1＜T2
B．K2=1.35 mol•L-1（或K2=1.35）
C．混合氣體的密度始終保持不變
D．乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5 min時，n（H2O）=1.4 mol．

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同步練習(xí)冊答案