下列敘述不正確的是（　�。�
A、1mol CH4的質(zhì)量為16g
B、常溫常壓下，1mol任何氣體的體積均為22.4L
C、H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol
D、6.02×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為64g
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,摩爾質(zhì)量,阿伏加德羅常數(shù)
專題：計(jì)算題,化學(xué)用語(yǔ)專題
分析：結(jié)合n=
m
M
=
N
NA
=
V
Vm
計(jì)算該題．
解答： 解：A．m（CH4）=1mol×16g/mol=16g，故A正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積均為22.4L，常溫下的體積不等與22.4L，故B錯(cuò)誤；
C．H2SO4的摩爾質(zhì)量為（2×2+32+4×16）g/mol=98g/mol，故C正確；
D.6.02×1023個(gè)SO2分子的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為64g，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用以及答題角度，注意氣體摩爾體積，為易錯(cuò)點(diǎn)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（　�。�
A、增加碳的量
B、將容器體積縮小一半
C、保持溫度和體積不變，充入氖氣
D、保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入氖氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若H2SO4電離方程式是：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-?H++SO42-，又知0.1mlo/LNaHSO4溶液的PH=2，則下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、NaHSO4溶液中：c（ Na+）＞c（HSO4-）＞c（ H+）＞c（SO42-）＞c（ OH-）
B、0.1mlo/L H2SO4溶液中c（ H+）=0.11mlo/L
C、Na2SO3溶液顯堿性是因?yàn)镾O32-+H2O?HSO3-+OH-
D、H2SO4溶液和NaHSO4溶液中，HSO4-的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g
B、1mol H2O的質(zhì)量是18g/mol
C、Cl2的摩爾質(zhì)量是35.5g/mol
D、1mol N2的質(zhì)量是28g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

pH值相同的鹽酸溶液和醋酸溶液分別和鋅反應(yīng)，若最后鋅都已完全溶解，放出的氫氣一樣多，則下列判斷正確的是（　�。�
A、整個(gè)反應(yīng)階段平均速率：醋酸＞鹽酸
B、反應(yīng)所需時(shí)間：醋酸＞鹽酸
C、參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：鹽酸＜醋酸
D、開(kāi)始反應(yīng)速率：鹽酸＞醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)（包括離子）由大到小順序排列的是（　�。�
①0.6mol NH3 ②22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）   ③4℃時(shí)10mL水    ④0.2molNa2CO3.10H2O．
A、①④③②B、④③②①
C、②③④①D、④①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蓄電池是一種可反復(fù)充電、放電的裝置．它放電時(shí)起原電池的作用，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽欢潆姇r(shí)電解池的作用，將電能轉(zhuǎn) 變?yōu)榛瘜W(xué)能貯存起來(lái)．某蓄電池充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：
Fe+NiO2+2H2O
放電
充電
Fe（OH）2+Ni（OH）2，關(guān)于此蓄電池下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　　）
①放電時(shí)，NiO2為正極；②充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-；③放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極方向移動(dòng)；④充電時(shí)，Ni（OH）2的反應(yīng)式為：Ni（OH）2-2e-=NiO2+2H+；⑤該蓄電池的電極必須浸在堿性電解質(zhì)溶液中．
A、③B、②C、②和④D、①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．已知：
①G是一種紅棕色粉末、C既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應(yīng)
②I是一種常見(jiàn)的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I
 點(diǎn)燃 
.
 
2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．
回答問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出G→H的化學(xué)方程式為
 
；此反應(yīng)在工業(yè)上常用于焊接鋼軌，實(shí)驗(yàn)室在演示該實(shí)驗(yàn)時(shí)，在裝置中加入G、C混合物后，引發(fā)此反應(yīng)的操作是
 
；
（2）化合物Ⅰ的電子式為
 
，
（3）用適量的鹽酸溶解G后，所得溶液叫蝕銅劑，常用來(lái)洗滌印刷電路板上的銅，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（5）在氬氣的保護(hù)下，將一定計(jì)量的C、E加熱熔煉可獲得一種潛在的貯氫材料E17C12，該材料吸氫的反應(yīng)方程式為E17C12+17H2═17EH2+12C
①熔煉制備貯氫材料E17C12時(shí)通入氬氣的目的是
 
．
②1mol E17C12完全吸氫后，將得到的產(chǎn)物與足量的鹽酸完全反應(yīng)．釋放出H2的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在10L密閉容器中充有10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；CO的轉(zhuǎn)化率（a）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，則在A點(diǎn)該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA
 
tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀鹽酸．
①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH4+）＜（Cl-）時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為
 
（填寫(xiě)序號(hào)字母）
A．鹽酸不足，氨水剩余，溶液顯堿性
B．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)
C．鹽酸過(guò)量
②當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
 
．
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，氨水中的溶質(zhì)NH3?H2O的電離程度先后
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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