以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于反應(yīng)：
C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1)；△H=－1300kJ／mol
下列說法中，正確的是
A．有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)吸收1300kJ的能量
B．有NA個(gè)水分子生成且為液態(tài)時(shí)，吸收1300kJ的能量
C．有NA個(gè)碳氧共用電子對形成時(shí)，放出1300kJ的能量
D．有8NA個(gè)碳氧共用電子對形成時(shí)，放出1300kJ的能量
D
根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此選項(xiàng)AB不正確；2molCO2中含有8mol碳氧共用電子對，所以答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學(xué)方程式：
①CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)    △H=-889.5kJ/mol
②2C2H6(g)+7O2(g)==4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3116.7kJ/mol
③C2H4(g)+3O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)  △H=-1409.6kJ/mol
④2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2596.7kJ/mol
⑤C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)  △H=-2217.8kJ/mol
現(xiàn)有由上述五種烴中的兩種組合成的混合氣體2mol，經(jīng)充分燃燒后放出3037.6kJ熱量，則下列哪些組合是不可能的    （ ）
A．C2H4和C2H6B．C2H2和C3H8C．C2H6和C3H8D．C2H6和CH4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是(　　)
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1　 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)　ΔH2
②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH3　
NaOH(aq)＋HNO3(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH4
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH5　2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7　CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8
A．①B．②④C．③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知(1) ===H2O（g）    △H1＝a kJ·
(2) ===2H2O（g）    △H2＝b kJ·
(3) ===H2O（l）     △H3＝c kJ·
(4) ===2H2O（l）     △H4＝d kJ·
下列關(guān)系式中正確的是
A．a(chǎn)＜c ＜0B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知CH4(g)+2O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l); ΔH＝--Q1kJ·mol－1 ,
 ＝2H2O（g）；△H2＝--Q2 kJ·，
 ＝2H2O（l）；△H2＝--Q3 kJ·。
常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（   ）
A．0.4Q1+0.05Q3B．0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.2Q2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在25℃，101kPa下，1g （辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（�。�
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ。下列熱化學(xué)方程式正確的是
A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8 kJ·mol－1
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452 kJ·mol－1
C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.8 kJ·mol－1
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1452 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：
①4P(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH＝－a kJ/mol
②4P(紅磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH＝－b kJ/mol
若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為(　　)
A．a<bB．a＝b
C．a>bD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1840年，瑞士化學(xué)家蓋斯(G．H．Hess)從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變是相同的，即蓋斯定律．蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)焓變雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得．已知3．6 g碳在6．4 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡．共放出x kJ熱量．已知單質(zhì)碳的燃燒熱為了y kJ·mol－1，則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)焓變△H為    ( 　)
A．－y kJ·mol－1
B．－(10x－y)kJ·mol－1
C．－(5x－0．5y)kJ·mol－1
D．(10x－y)kJ·mol－1

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