7．物質(zhì)的量濃度相同的三種正鹽NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（　�。�
A．HX，HZ，HYB．HX，HY，HZC．HZ，HY，HXD．HY，HZ，HX

分析 酸的酸性越強，其酸根離子水解程度越��；酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越小，據(jù)此確定三種酸的酸性強弱．

解答 解：酸的酸性越強，其酸根離子水解程度越��；酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越小，物質(zhì)的量濃度相同的三種正鹽NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分別為8、9、10，說明X-、Y-、Z-的水解程度逐漸增大，則HX、HY、HZ的酸性逐漸降低，即酸性：HX＞HY＞HZ，故選B．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，明確弱酸酸性強弱與酸根離子水解程度關(guān)系、水解程度與pH的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道常見弱酸相對強弱判斷方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．根據(jù)反應(yīng)3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O回答下列問題：
（1）用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，還原劑是Cu，氧化劑是硝酸；（填化學(xué)式）
（2）硝酸在反應(yīng)中的既體現(xiàn)出氧化性和酸性；
（3）當(dāng)轉(zhuǎn)移4.5mol電子時，有1.5molHNO3被還原，產(chǎn)生NO的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）33.6L；
（4）該反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．如圖各組物質(zhì)中有互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)，其中屬于碳鏈異構(gòu)的烷烴是AC，屬于位置異構(gòu)的炔烴是DG，屬于官能團異構(gòu)的是H與B、E、F．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．同溫同壓下有兩份體積相同的O2和O3，關(guān)于它們的敘述正確的是（　�。�
A．分子數(shù)之比是1：1B．原子個數(shù)比是3：2C．質(zhì)子數(shù)比是 3：2D．密度之比是1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．工業(yè)上用的鋁上礦（主要成分是氧化鋁．含氧化鐵雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①中試劑X是氫氧化鈉溶液
B．試劑Y是HCI，它與AlO2-反應(yīng)生成氫氧化鋁
C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含2個氧化還原反應(yīng)
D．將X與Y試劑進行對換，最終可以達到相同結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氮元素的單質(zhì)和化合物在化工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．下列有關(guān)氮及其化合物的性質(zhì)中：
（1）常用作食品袋中填充氣的是N2（填化學(xué)式）；常用作制冷劑的化合物是NH3
（填化學(xué)式）；該物質(zhì)在空氣中與HCl相遇有白煙現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式是NH3+HCl=NH4Cl．
（2）汽車燃料中一般不含氮元素，但尾氣卻所含有NO，產(chǎn)生的原因用化學(xué)方程式表示N2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NO．
（3）NO對大氣的影響之一是導(dǎo)致酸雨，用化學(xué)方程式表示NO形成酸雨的原因是2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如表各組混合物的分離方法不正確的是（　�。�
ABCD
混合物碳酸鈣和水食鹽和水汽油和植物油碘和CCl4
分離方法過濾蒸發(fā)分液蒸餾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．寫出下列變化的化學(xué)方程式，并指出其反應(yīng)類型：
（1）由乙烯為原料制乙醇：CH2=CH2 +H2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2OH，
（2）乙醇的催化氧化：2C2H5OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O，
（3）乙醇（CH3CH218OH）與乙酸的反應(yīng)：，
（4）乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOC2H5+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+C2H5OH，
（5）由氯乙烯制塑料薄膜：nCH2=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．向沸水中滴加FeCl3溶液并繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色即可制得Fe（OH）3膠體，反應(yīng)方程式為：FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl，制得的膠體常混有FeCl3和HCl，試回答：
（1）鑒別是否得到膠體的方法是：用一束光照射，觀察是否有光亮的通路；
（2）除去混在膠體中FeCl3和HCl的方法是：滲析．

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