Question

20．如圖所示，將純Fe棒和石墨棒插入1L飽和NaCl溶液中．下列說法正確的是（　�。� 

• A． M連接電源正極，N連接電源負極，當兩極產(chǎn)生氣體總量為22.4mL（標準狀況）時，則生成0.001molNaOH
• B． 去掉電源，將M、N用導(dǎo)線直接相連，在溶液中滴入酚酞試液，C電極周圍溶液變紅
• C． M連接電源負極，N連接電源正極，如果把燒杯中的溶液換成1LCuSO₄溶液，反應(yīng)一段時間后，燒杯中產(chǎn)生藍色沉淀
• D． M連接電源正極，N連接電源負極，將C電極換成Cu電極，電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液，則可實現(xiàn)在鐵上鍍銅

Answer 1

分析 A、M連接電源正極，N連接電源負極時，F(xiàn)e為陰極，C為陽極，發(fā)生反應(yīng)2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2NaOH，由方程式可知，氣體的總的物質(zhì)的量與生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1：1；
B、去掉電源后形成原電池，較活潑的金屬Fe作負極，碳棒作正極，發(fā)生吸氧腐蝕；
C、Fe電極為陽極，C為陰極，電解池工作時，活性電極Fe在陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
D、Fe為陰極，C為陽極，發(fā)生反應(yīng)2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+2H₂SO₄+O₂↑，據(jù)此判斷．

解答 解：A、M連接電源正極，N連接電源負極，F(xiàn)e為陰極，C為陽極，發(fā)生反應(yīng)2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2NaOH，氣體的總物質(zhì)的量為$\frac{0.0224L}{22.4L/mol}$=0.001mol，由方程式可知，氣體的總的物質(zhì)的量與生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1：1，故生成0.001molNaOH，故A錯誤；
B、去掉電源，M、N直接連接，該裝置是原電池，鐵作負極，碳棒作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣得電子生成氫氧根，堿性增強，故B正確；
C、M連接電源負極，N連接電源正極，所以鐵作陰極，碳棒作陽極，銅離子得電子生成銅單質(zhì)，故C錯誤；
D、M連接電源正極，N連接電源負極，所以鐵作陽極，碳棒作陰極，F(xiàn)e是活性電極，陽極上鐵首先失電子生成二價鐵離子進入溶液而被腐蝕，不能實現(xiàn)鐵上鍍銅，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查原電池與電解池原理，難度中等，注意電解原理中離子放電順序．