工業(yè)上利用鋁粉除去含氮廢水中的NO3-，當(dāng)控制溶液pH=10.7左右時(shí)，所得產(chǎn)物中氮?dú)夂桶睔獾奈镔|(zhì)的量之比為4：1，則除去含0.1mol NO3-的廢水所消耗鋁粉的質(zhì)量至少為（　�。�
A、3.53g
B、4.80g
C、5.04g
D、8.64g
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)氮原子守恒計(jì)算生成氮?dú)�、氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算需要Al的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算其質(zhì)量．
解答： 解：產(chǎn)物中氮?dú)夂桶睔獾奈镔|(zhì)的量之比為4：1，令氨氣為x mol，則氮?dú)鉃?x mol，
根據(jù)氮原子守恒：x mol+4x mol×2=0.1mol，解得x=
1
90
mol，
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知需要Al的物質(zhì)的量=
1
90
mol×8+
4
90
mol×2×5
3
=
24
135
mol，
故需要Al的質(zhì)量=
24
135
mol×27g/mol=4.80g，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意利用電子守恒計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

加入適量0.1mol/L FeCl3溶液于50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖a所示．
（1）①寫(xiě)出H2O2在FeCl3作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率最快的是
 
．
③解釋反應(yīng)速率變化的原因
 
．
（2）為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖b所示的實(shí)驗(yàn)．
①甲、乙兩同學(xué)可通過(guò)
 
定性比較得出結(jié)論．
②觀察兩同學(xué)的方案，你認(rèn)為
 
（填“甲”或“乙”）更合理．理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子只有一個(gè)電子層，又知A與C、B與D分別是同一主族的元素，B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的二倍，又知四種元素的單質(zhì)常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）D元素在周期表中的位置
 
，由A、B兩種元素可形成E、F兩種化合物，寫(xiě)出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學(xué)方程式：
 
，反應(yīng)物的電子式是
 
．其所含化學(xué)鍵為
 
．
a．離子鍵    b．極性共價(jià)鍵    c．非極性共價(jià)鍵
（2）B元素比D元素的非金屬性強(qiáng)的依據(jù)是：
 
．
①兩元素組成的化合物中D元素為正價(jià) 
②單質(zhì)的熔沸點(diǎn)的高低
③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱 
④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）由A、B、D三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種粒子，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子核的陰離子，且甲含有18個(gè)電子，乙含有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）寫(xiě)出C和D兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在稀溶液里相互反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（已知此反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出的熱量為57.3kJ）：
 
．
（5）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，在M極通入A的單質(zhì)，N極通入B的單質(zhì)，則M極是該電池的
 
極；N極的電極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、Q為五種常見(jiàn)化合物，R為常見(jiàn)單質(zhì)；X、Y、Z、Q的焰色反應(yīng)均為黃色，常溫下W、R均為無(wú)色無(wú)味氣體．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）
請(qǐng)回答：
（1）W的化學(xué)式為
 
．
（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）W+Q→R的化學(xué)方程式為
 
．
（4）將4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）W通入1OOmL，3mol/L的Y溶液中，充分反應(yīng)后，所的溶液中的溶質(zhì)為
 

（5）自然界中存在X、Z和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、c（H+）=0.1mol/L的甲酸溶液中，HCOO-和H+數(shù)目之和為0.1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L乙烯中含有的極性鍵數(shù)為0.60NA
C、1L 0.2mol/L的Fe2（SO4）3溶液中含0.4NA個(gè)Fe3+離子
D、1mol油酸含有的雙鍵數(shù)目約為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于各組溶液中微粒濃度的關(guān)系正確的是（　　）
A、等物質(zhì)的量的NaClO和NaHCO3的混合溶液中一定有：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
B、將一定量氨氣通入0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中可能有：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、向CH3COONa溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)有：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）
D、等濃度等體積的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液混合均勻后：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，原子半徑大小關(guān)系為：W＞Y＞Z＞X．X與W同主族，Z原子核外電子總數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的4倍，且Z原子的核電荷數(shù)等于X、Y原子核電荷數(shù)之和．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的半徑：Z＜W
B、元素Y、Z分別對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物M、N，沸點(diǎn)M＜N，熱穩(wěn)定性M＞N
C、僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈堿性
D、1mol X2Z2與1mol W2Z2所含共價(jià)鍵數(shù)目相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分類法是人們認(rèn)識(shí)事物時(shí)常用的科學(xué)方法．下列關(guān)于“Na2CO3”分類的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、屬于鈉鹽
B、屬于電解質(zhì)
C、屬于離子化合物
D、屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）
A、0.1 mol/L NaClO溶液：Fe2+、K+、I-、Cl-
B、通入足量CO2后的溶液中：Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-
C、加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
D、
c(OH-)
c(H+)
=1×1014的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

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