Question

10．用2.7g鋁與過(guò)量200mL濃度為2mol/L的鹽酸反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)消耗多少摩HCl？
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體體積為多少升？
（3）溶液中生成物的物質(zhì)的量濃度為多少？（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積不變）

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算Al的物質(zhì)的量，鹽酸足量，Al完全反應(yīng)，根據(jù)2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑計(jì)算消耗HCl物質(zhì)的量、生成氫氣物質(zhì)的量、生成氯化鋁的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計(jì)算氫氣體積，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算氯化鋁的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：2.7g Al的物質(zhì)的量為$\frac{2.7g}{27g/mol}$=0.1mol，
2 Al+6 HCl=2AlCl₃+3H₂↑
  2    6    2     3
0.1mol x   y    z
則x=$\frac{0.1mol×6}{2}$=0.3mol
y=$\frac{0.1mol×2}{2}$=0.1mol
z=$\frac{0.1mol×3}{2}$=0.15mol
則標(biāo)況下生成氫氣為0.15mol×22.4L/mol=3.36L
氯化鋁的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.1mol}{0.2L}$=0.5mol/L，
答：（1）反應(yīng)消耗HCl為0.3mol；
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體體積為3.36L；
（3）溶液中生成物的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．