11．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
B．20mL0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

分析 A．兩溶液反應(yīng)后生成溶質(zhì)為碳酸鈉，碳酸根離子部分水解，溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（HCO3-）；
B．反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸、醋酸鈉和氯化鈉，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液顯示酸性，鈉離子濃度最大；
C．一水合氨為弱堿，則混合液中氨水過(guò)量，溶液呈堿性：；
D．反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸鈉，根據(jù)醋酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷．

解答 解：A.0.1mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為碳酸鈉，碳酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-），故A正確；
B.20mL 0.1mol/LCH3COONa溶液與10mL 0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸鈉、醋酸和氯化鈉，所得溶液中鈉離子不水解，醋酸根離子的水解程度大于醋酸的電離程度，混合液呈酸性，但電離程度較小，則c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），溶液中各離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故B錯(cuò)誤；
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，一水合氨為弱堿，混合液中氨水過(guò)量，溶液顯示堿性，則c（OH-）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒可得：c（NH4+）＞c（Cl-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故C錯(cuò)誤；
D.0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為醋酸鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理及質(zhì)子守恒的含義為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　�。�
①無(wú)色溶液中：K、Na+、HCO3-、A13+
②pH=11的溶液中：Na、Ba2、A1O2-、OH-
③水電離出的c（H+）=l0-12mol．L-1的溶液中：Mg2+、NH4+、HCO3-、S2-
④加入A1放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl-、NO3-
⑤無(wú)色溶液中：K+、Na+、C032-、S042-
⑥酸性溶液中：Ca2+、NO3-、Cl-、I-．
A．①④B．④⑥C．②⑤D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．如圖所示各物質(zhì)是由短周期部分元素組成的單質(zhì)或化合物，圖中部分反應(yīng)條件及物質(zhì)未列出．已知：A、C、D、F均為單質(zhì)，C、E、F、G常溫下是氣體，J為白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E的水溶液；物質(zhì)B、G可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，且B的焰色反應(yīng)呈黃色．反應(yīng)④是化肥工業(yè)的重要反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）F的化學(xué)式為N2．
（2）B的電子式為．
（3）反應(yīng)①的方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）反應(yīng)②的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．廢水、廢氣、廢渣的處理是減少污染、保護(hù)環(huán)境的重要措施．
（1）煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放．
①列舉一種由NOx引起的大氣污染現(xiàn)象：光化學(xué)煙霧（或硝酸型酸雨）．
②已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180kJ•mol-1
則CH4脫硝的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l），△H=-1250.3 kJ•mol-1．
③圖1是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理．該脫硝反應(yīng)中，氧化劑是NO；
（2）圖2是一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理示意圖，同時(shí)處理有機(jī)廢水和硝酸鹽廢水，并獲得淡水．圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5表示．

①電池正極為b．（填“a”或“b”）
②電極a上的電極反應(yīng)式為C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+．
③電池工作過(guò)程中Na+離子移向b電極、Cl-離子移向a電極．（填“a電極”、或“b電極”）
④假設(shè)咸水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.34%，當(dāng)兩極總共產(chǎn)生7.84L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，理論上處理咸水2500g．（忽略CO2的溶解）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但現(xiàn)只有含硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案提純：

寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
第①步NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O
第②步BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
第③步Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
第④步Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y的濃度都為0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol/L氫氧化鈉或硫酸溶液），所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是（　�。�
A．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸B．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉
C．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉D．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列烴在光照下與氯氣反應(yīng)，生成兩種一氯代物的有（　�。�
A．2-甲基丙烷B．2，2，3，3-四甲基丁烷
C．2，2-二甲基丁烷D．2，2-二甲基丙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
B．血液透析是利用了膠體的性質(zhì)
C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
D．點(diǎn)燃爆竹后，硫燃燒生成SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．草酸是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．在KHC2O4溶液中，下列表述正確的是（　�。�
A．在KHC2O4溶液中，c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B．在KHC2O4溶液中，c（HC2O4-）+c（C2O42-）=c（K+）
C．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的速率先增大后減小
D．草酸分子中碳元素為+3價(jià)，易發(fā)生還原反應(yīng)

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