Question

下列關于原電池的敘述中正確的是（　�。�

A．正極和負極必須是兩種不同的金屬

B．原電池是把化學能轉化成電能的裝置

C．原電池工作時，正極和負極上發(fā)生的都是氧化還原反應

D．鋅、銅和鹽酸構成的原電池，鋅片上有6.5g鋅溶解，正極上就有0.1g氫氣

Answer 1

分析：A、原電池的正極和負極可能是兩種不同的金屬；
B、根據(jù)原電池的定義分析判斷；
C、原電池放電時，負極上失電子，正極上得電子，根據(jù)得失電子判斷反應類型；
D、根據(jù)鋅和氫氣之間的關系式計算．

解答：解：A、原電池的正極和負極可能是兩種不同的金屬，也可能是金屬和導電的非金屬，故A錯誤；
B、原電池是把化學能轉化成電能的裝置，故B正確；
C、原電池放電時，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，故C錯誤；
D、鋅、銅和鹽酸構成的原電池中發(fā)生的電池反應式為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，
設鋅片上有6.5g鋅溶解，正極上得到的氫氣為x．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，
65g            2g
6.5g            x
x=0.2g
當鋅片上有6.5g鋅溶解，正極上得到的氫氣為0.2g，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了原電池原理，難度不大，會根據(jù)得失電子判斷化學反應類型．