將a mol C2H4跟b mol H2在密閉容器中、催化劑存在條件下反應(yīng)若干時(shí)間后，生成了c mol C2H6，除去催化劑后，將此混合氣體完全燃燒，生成CO2和H2O，所需氧氣的物質(zhì)的量應(yīng)是


  1. A.
    （3a+b）mol
  2. B.
    （3a+0.5b-3.6c）mol
  3. C.
    （3a+0.5b+3.6c）mol
  4. D.
    （3a+0.5b）mol
D
分析：據(jù)元素守恒，反應(yīng)后混合氣體的耗氧量即是amolC2H4和bmolH2的耗氧量，反應(yīng)物為CO2和H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒可計(jì)算出最終消耗的氧氣．
解答：反應(yīng)前后C和H反應(yīng)后元素的質(zhì)量沒有發(fā)生變化，則混合氣體的耗氧量即是amolC2H4和bmolH2的耗氧量，
原混合物中含有C的物質(zhì)的量為2amol，H的物質(zhì)的量為4amol+2bmol，
根據(jù)反應(yīng)物為CO2和H2O，1molC消耗1mol氧氣，1molH消耗mol氧氣，
則消耗的氧氣的物質(zhì)的量為：2amol+amol+=（3a+0.5b）mol，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，本題注意反應(yīng)后混合氣體的耗氧量即是amolC2H4和bmolH2的耗氧量，根據(jù)1molC消耗1mol氧氣，1molH消耗mol氧氣計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?濟(jì)南一模）（實(shí)驗(yàn)班必做，平行班選作）

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）分析該反應(yīng)并回答下列問題：
①平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=
c(CH3OH)
c(CO)?c2H(2)
c(CH3OH)
c(CO)?c2H(2)
．
②下列各項(xiàng)中，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
d
d
（填字母編號(hào)）．
a．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．恒溫、恒容條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO，同時(shí)生成1mol CH3OH
（2）如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．該反應(yīng)的△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”）；T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
＞
＞
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
b
b
（填字母編號(hào)）．
a．升高溫度              b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．使用合適的催化劑      d．充入He（g），使壓強(qiáng)增大
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
則CH3OH（l）和O2生成CO和H2O（l）的熱化學(xué)方程式是：
2CH3OH（1）+2O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-（a+4c-b）kJ?mol-1
2CH3OH（1）+2O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-（a+4c-b）kJ?mol-1
．
（4）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)是
甲醇
甲醇
，正極上的電極反應(yīng)式為
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
．
（5）以上述電池做電源，用如圖3所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：
Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
．

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