X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外L層電子數(shù)是K層兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高元素，Q核電荷數(shù)是X與Z核電荷數(shù)之和，E電負(fù)性最大。

（1）相同條件下XZ2與YZ2分子在水中溶解度較大是          ，理由是          

                                                                         ；

（2）Q的外圍電子排布為            ，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為          ；

（3）在測(cè)定E的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是：                                                        。

（1）SO2            因CO2是非極性分子，SO2和H2O皆為極性分子，由“相似相溶”原理，SO2在H2O中有較大溶解度（2分）。

（2）3d54s1； +6。

（3）HF分子之間有氫鍵，形成（HF）n（2分）。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，表中E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y的元素符號(hào)依次為
S
S
、
C
C
；
（2）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是
V形
V形
和
直線形
直線形
，
（3）Q的元素符號(hào)是
Cr
Cr
，它屬于第
四
四
周期，它的價(jià)電子層電子排布式為
3d54s1
3d54s1
，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為
+6
+6
；
（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵
H-F…H
H-F…H
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y的元素符號(hào)依次為
S
S
、
C
C
；?
（2）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是
V形
V形
和
直線形
直線形
，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是
SO2
SO2
（寫分子式），理由是
SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶，而CO2是非極性分子
SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶，而CO2是非極性分子
；
（3）Q的元素符號(hào)是
Cr
Cr
，它屬于第
四
四
周期，它的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為
+6
+6
；
（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵
F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O
F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y的元素符號(hào)依次為
S
S
、
O
O
；Y、Z、E第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)回答）
F＞O＞C
F＞O＞C
．
（2）YZ2分子式是
CO2
CO2
 空間結(jié)構(gòu)是
直線型
直線型
，它在水中的溶解度較小，理由是
H2O是極性分子，相似相溶，而CO2是非極性分子
H2O是極性分子，相似相溶，而CO2是非極性分子
；
（3）Q的元素符號(hào)是
Cr
Cr
，它屬于第
四
四
 周期，它的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為
+6
+6
；
（4）E的氫化物溶液中存在的氫鍵有四種，可分別表示為：F-H…F、F-H…O、
H-O-H…F
H-O-H…F
和
H-O-H…O
H-O-H…O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y的元素符號(hào)為
 
；
（2）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是
 
和
 
，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是
 
（寫分子式）；
（3）Q的元素符號(hào)是
 
，它屬于第
 
周期，它的外圍外電子排布式為
 
，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為
 
；
（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)已知X、Y、Z、Q、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，s能級(jí)電子數(shù)是P能級(jí)電子數(shù)的兩倍；Z原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子；Q是第三周期中電負(fù)性最大的元素；E+的M層3d軌道電子全充滿．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y、Z第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 
＜
 
＜
 
 （填元素符號(hào)）．
（2）E元素基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（3）X和Z形成有毒氣體XZ，實(shí)驗(yàn)室常用EQ溶液吸收并定量測(cè)定XZ的含量．反應(yīng)時(shí)，XZ與EQ形成配合物的分子中原子問(wèn)成鍵關(guān)系如圖1所示：E+和Q之間的化學(xué)鍵類型是
 
；
（4）XZ2分子中含有
 
個(gè)π鍵．
（5）Z氫化物的沸點(diǎn)比Q氫化物的沸點(diǎn)高，理由是
 

（6）X元素可形成X60．單質(zhì)，它與金屬鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示（白球位于立方體的體心和頂點(diǎn)，小黑球位于立方體的面上），該化合物中X60與鉀原子個(gè)數(shù)比為
 
．

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