【題目】肼(H2N—NH2)是一種高能燃料,有關化學反應的為N2H4(g) + O2 = N2(g) + 2H2O(g) △H=-576 KJ/mol,已知斷裂1mol化學鍵所需的能量(kJ):N≡N為942、O=O為500、N—N為154,H—O為463則斷裂1molN—H鍵所需的能量(kJ)是( )
A.391 B.194 C.516 D.658
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【題目】將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中,生成沉淀的質量(m)和通入CO2體積(V)的關系如圖所示:
(1)ab段發(fā)生的離子反應方程式為_____________。
(2)bc段依次發(fā)生兩個離子反應,首先是_________, 其次是___________。
(3)cd段發(fā)生的離子反應方程式是___________。
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【題目】下列實驗操作正確的是( )
A. 可用長頸漏斗分離汽油和水的混合液
B. 酒精燈使用不當引起少量酒精在桌上燃燒時,立即用濕布蓋滅
C. 給盛有液體的試管加熱時,要不停地移動試管
D. 洗凈的錐形瓶和容量瓶可用烘箱烘干
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【題目】亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑,用如下圖實驗可檢驗某食品中亞硫酸鹽含量(所加試劑均足量)。下列說法不正確的是
A.亞硫酸鹽作為食品添加劑,作用是防腐保鮮
B.反應①過程中通入N2的作用是將裝置中空氣和生成的氣體全部趕出
C.測定樣品質量及③中耗堿量,可測定樣品中亞硫酸鹽含量
D.若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水,對測定結果無影響
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【題目】下列對化學反應的認識正確的是( )
A.對于同一個化學反應,一步完成和分幾步完成,其反應的焓變不相同
B.如果某化學反應的△H和△S均小于0,則反應一定能自發(fā)進行
C.化學反應過程中,斷鍵吸熱,成鍵放熱
D.反應物的總焓大于反應產物的總焓時,△H>0
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【題目】已知氫氟酸在水溶液中建立如下電離平衡:HF H++F-,如只改變一個條件一定可以使c(HF)/c(H+)減小的是( )
A.通HCl(g) B.加入少量KF(s)
C.加入少NaOH(s) D.通入少量HF(g)
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【題目】實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數W(Na2CO3),稱取此混合物5.0g,溶于水中,配成250mL溶液.
【方案一】:沉淀法.利用化學反應把HCO3﹣、CO32﹣完全轉化為沉淀,稱量干燥沉淀的質量,由此計算混合物中ω(Na2CO3).
(1)量取100mL配制好的溶液于燒杯中,滴加足量沉淀劑,把溶液中HCO3﹣、CO32﹣完全轉化為沉淀,應選用的試劑是 (填編號).
A.CaCl2溶液 B.MgSO4溶液 C.NaCl溶液 D.Ba(OH)2溶液
(2)將所得沉淀充分干燥,稱量沉淀的質量為mg,由此可以計算ω(Na2CO3).如果此步中,沉淀未干燥充分就稱量,則測得ω(Na2CO3) (填“偏大”、“偏小“或“無影響”).
【方案二】:量氣法.量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應,測定生成氣體在通常狀況(約20℃、1.01×105Pa)的體積,由此計算混合物中ω(Na2CO3)。
(1)裝置中導管a的定量作用是 .
(2)若撤去導管a,使測得氣體體積 (“偏大”,“偏小”或“無影響”).
【方案三】:滴定法.量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中,滴加2滴酚酞試劑,搖勻,用0.2000molL﹣1的鹽酸滴定到終點(已知終點時反應H++CO32﹣═HCO3﹣恰好完全).重復此操作2次,消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL.
(1)量取25.00mL配制好的溶液,應選擇 儀器來完成.
(2)判斷滴定終點的依據是 .
(3)此法測得ω(Na2CO3)= %.
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【題目】已知4NH3+5O2 4NO+6H2O(g),若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol·L-1·min-1]表示,則正確的關系是( )
A. v(NH3)=v(O2) B. v(O2)=v(H2O)
C. v(NH3)=v(H2O) D. v(O2)=v(NO)
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【題目】元素周期表中前7周期的元素種類如下:
周期 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
元素種類 | 2 | 8 | 8 | 18 | 18 | 32 | 32 |
請你從中尋找規(guī)律,并預言第8周期最多可能包含的元素種類為()
A. 18 B. 32 C. 50 D. 64
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