Question

有15g Na₂O₂、Na₂O、NaOH的混合物與400g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得固體質(zhì)量為（ ）
A．23.4 g
B．25.5g
C．31 g
D．無(wú)法計(jì)算

Answer 1

【答案】分析：Na₂O₂、Na₂O、NaOH的混合物與鹽酸反應(yīng)所得溶液為氯化鈉溶液，蒸干溶液，最終得固體為氯化鈉，氯化鈉的質(zhì)量可以根據(jù)鹽酸中的氯元素守恒來(lái)計(jì)算．
解答：解：Na₂O₂、Na₂O、NaOH的混合物與鹽酸反應(yīng)所得溶液為氯化鈉溶液，根據(jù)氯元素守恒，鹽酸中的所有氯元素均進(jìn)入氯化鈉中，
400g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的鹽酸中，氯原子的物質(zhì)的量是=0.4mol，所以氯化鈉質(zhì)量是0.4mol×58.5g/mol=23.4g．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生鈉的化合物的性質(zhì)，注意守恒思想在解題中的靈活應(yīng)用是重點(diǎn)，難度不大．