【題目】按要求完成下列問題:

（1）G在同一直線上的碳原子數(shù)為___________；

（2）上述有機物互為同分異構體的是__________(填字母)；

（3）A的系統(tǒng)命名為______________，它與Cl2以1:1比例反應時產(chǎn)物有_________種；

（4）上述有機物能與金屬鈉反應的是_________（填字母），能與碳酸氫鈉反應的是______（填字母），B與酸性高錳酸鉀反應的產(chǎn)物是______________(填結構簡式)；

（5）C的同分異構體有________種。

【答案】4EF3-甲基-1，3-戊二烯3DEE9

【解析】

（1）由乙炔分子的空間構型可知G分子中有四個碳原子在同一條直線上，故答案為：4；

（2）上述有機物中E和F的結構不同，分子式均為：C7H6O2，故答案為：EF；

（3）A分子中含有兩個雙鍵，其系統(tǒng)名稱為：3-甲基-1，3-戊二烯，故答案為：3-甲基-1，3-戊二烯；

（4）D分子中含有羥基，E分子中含有羧基，能與金屬鈉反應；E分子中含有有羧基，能與碳酸氫鈉反應；B為苯的同系物，被氧化生成；故答案為： DE、 E、；

（5）C的分子結構中含有兩個碳原子，碳鏈有兩種連接方式，丁基有四種結構，其一代物有四種，然后再移動另一個氯原子的位置，共有9種不同的結構，故答案為：9。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在化學反應2KI＋Cl2＝2KCl＋I2中，作還原劑的是

A. KI B. Cl2 C. KCl D. I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)在工業(yè)上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產(chǎn)鈦酸鋇的一種工藝流程圖:

已知:①草酸氧化鈦鋇晶體的化學式為BaTiO(C2O4)2·4H2O；

②25℃時，BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9；

(1)BaTiO3中Ti元素的化合價為:__________。

(2)用鹽酸酸浸時發(fā)生反應的離子方程式為: __________。

(3)流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后，為提高產(chǎn)品質量需對晶體洗滌。

①過濾操作中使用的玻璃儀器有_____________________。

②如何證明晶體已洗凈?_______________________。

(4)TiO2具有很好的散射性，是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來制備，制備時需加入大量的水，同時加熱，其目的是:_______________。

(5)某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3，得產(chǎn)品13.98g，BaTiO3的產(chǎn)率為:________。

(6)流程中用鹽酸酸浸，其實質是BaCO3溶解平衡的移動。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為__________ mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是（ ）

A. 不粘鍋表面涂有的聚四氟乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 工業(yè)酒精因含有甲醇，飲后可能會造成人的雙目失明甚至死亡

C. 化合物屬于烴的衍生物，能發(fā)生加聚反應

D. 苯酚有殺菌和止痛作用，可以直接涂抹到皮膚上消毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應方程式正確的是（ ）

A. 苯酚與純堿溶液混合反應的離子方程式：2C6H5OH + CO32－→CO2↑+ H2O + 2C6H5O－

B. 溴乙烷與氫氧化鈉水溶液反應：

C. 醋酸除水垢的離子方程式：CaCO3 + 2H+= Ca2+ + CO2↑+H2O

D. 苯甲醇與氧氣發(fā)生催化氧化：2C6H5CH2OH + O22C6H5CHO + 2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年度國家科學技術獎授予我國諾貝爾獎獲得者屠呦呦，表彰她在抗瘧疾青蒿素方面的研究。

（查閱資料）青蒿素熔點156~157℃，易溶于丙酮、氯仿和乙醚，在水幾乎不溶。

I.實驗室用乙醚提取青蒿素的工藝流程如下：

（1）在操作I前要對青蒿進行粉碎，其目的是________________

（2）操作II的名稱是_____________。

（3）操作III進行的是重結晶，其操作步驟為_____ 、_____、______、過濾、洗滌、干燥

II．已知青蒿素是一種烴的含氧衍生物為確定它的化學式，進行了如下實驗：

實驗步驟：①連接裝置，檢查裝置的氣密性。②稱量E、F中儀器及藥品的質量。③取14.10g青蒿素放入硬質試管C中，點燃C、D處酒精燈加熱，充分燃燒④實驗結束后冷卻至室溫，稱量反應后E、F中儀器及藥品的質量。

（4）裝置E、F應分別裝入的藥品為_______________、___________________。

（5）實驗測得：

裝置

實驗前

實驗后

E

24.00g

33.90g

F

100.00g

133.00g

通過質譜法測得青蒿素的相對分子質量為282，結合上述數(shù)據(jù)，得出青蒿素的分子式為______。

（6）若使用上述方法會產(chǎn)生較大實驗誤差，你的改進方法是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等。實驗室用NaOH、單質碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉。

資料顯示：水合肼有還原性，能消除水中溶解的氧氣；NaIO3是一種氧化劑。

回答下列問題：

（1）水合肼的制備：有關反應原理為：NaClO + 2NH3 = N2H4·H2O + NaCl。

①用下圖裝置制取水合肼，其連接順序為_________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

②裝置A的作用是_______。

③開始實驗時，先向氧化鈣中滴加濃氨水，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時不能過快的理由___________。

（2）碘化鈉的制備

ⅰ.向三口燒瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，攪拌、冷卻，加入25.4g碘單質，開動磁力攪拌器，保持60~70℃至反應充分；

ⅱ．繼續(xù)加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時釋放一種空氣中的氣體；

ⅲ．向上述反應液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時，然后將溶液與活性炭分離；

ⅳ．將步驟ⅲ分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品24.0g。

④步驟ⅰ適宜采用的加熱方法是水浴加熱， 該步驟反應完全的現(xiàn)象是_________。步驟ⅱ中IO3－參與反應的離子方程式為________________________________。

⑤步驟ⅲ “將溶液與活性炭分離”的方法是趁熱過濾。

⑥本次實驗產(chǎn)率為__________。實驗發(fā)現(xiàn)，水合肼實際用量比理論值偏高，可能的原因是___________。

⑦某同學檢驗產(chǎn)品NaI中是否混有NaIO3雜質。取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍。得出NaI中含有NaIO3雜質。請評價該實驗結論的合理性____________。（若認為合理寫出離子方程式，若認為不合理說明理由）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫(H2O2)溶液俗稱雙氧水,醫(yī)療上常用3%的雙氧水進行傷口消毒。H2O2能與SO2反應生成H2SO4, H2O2的分子結構如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A. H2O2的結構式為H—O—O—H

B. H2O2為含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物

C. 與SO2在水溶液中反應的離子方程式為SO2+ H2O2=2H++SO42-

D. H2O2與SO2反應過程中有共價鍵斷裂,同時有共價鍵和離子鍵形成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于非氧化還原反應的是

A. 2H2O22H2O +O2↑B. Cl2+H2OHCl+HClO

C. SO2 + 2NaOH＝Na2SO3 + H2OD. C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O

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