【題目】Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑,工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質的流程如圖。
已知:a.氣體A可以使品紅溶液褪色,與硫化氫(H2S)混合能獲得單質硫。
b.pH約為11的條件下,單質硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。
回答下列問題:
(1)吸收塔中的原料B可以選用__(填字母序號)。
A.NaCl溶液 B.Na2CO3溶液 C.Na2SO4溶液
(2)某小組同學用如圖裝置模擬制備Na2S2O3的過程(加熱裝置已略去)。
①A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應速率快,其原因是__。裝置B的作用是__。
②C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應有:Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S,__和Na2SO3+SNa2S2O3。
(3)工程師設計了從硫鐵礦獲得單質硫的工藝,將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取,得到單質硫和硫化氫氣體,該反應的化學方程式為__。
【答案】B 該反應的實質是H+與SO32-反應,70%的硫酸中含水較多,c(H+)和c(SO32-)都較大,生成SO2速率更快(或者強調濃硫酸中硫酸以分子形式存在) 防止倒吸 2H2S+SO2=3S+2H2O(或2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O) FeS2+2HCl=FeCl2+H2S↑+S↓
【解析】
硫鐵礦在沸騰爐中燃燒生成氧化鐵與二氧化硫,氣體A是二氧化硫,溶液D蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到硫代硫酸鈉晶體,D為Na2S2O3,單質硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽,則溶液C為Na2SO3,吸收塔中B要能吸收SO2生成Na2SO3,所以原料B可以為碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液,根據(jù)以上分析解答。
(1)B吸收二氧化硫轉化為亞硫酸鈉,碳酸鈉可以與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉,而NaCl、 Na2SO4與二氧化硫不反應。
答案選B。
(2)①A為制備二氧化硫,該反應的實質是H+與SO32-反應,70%的硫酸中含水較多,c(H+)和c(SO32-)都較大,生成SO2速率更快,而濃硫酸中硫酸以分子形式存在,電離出的氫離子濃度很低,因此反應慢。二氧化硫在C中與硫化鈉溶液反應得到硫化氫,硫化氫與二氧化硫反應得到S單質,S單質與亞硫酸鈉反應得到硫代硫酸鈉,C中反應導致裝置內壓強減小,B裝置的作用是防止倒吸;
答案為:該反應的實質是H+與SO32-反應,70%的硫酸中含水較多,c(H+)和c(SO32-)都較大,生成SO2速率更快(或者強調濃硫酸中硫酸以分子形式存在);防止倒吸。
②C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應有:Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S、2H2S+SO2=3S+2H2O(或2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O) 、Na2SO3+SNa2S2O3。
答案為:2H2S+SO2=3S+2H2O(或2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O)。
(3)由題中信息可知,FeS2與HCl反應生成H2S、S,同時還生成FeCl2,根據(jù)信息寫出反應方程式為:FeS2+2HCl=FeCl2+H2S↑+S↓。
答案為:FeS2+2HCl=FeCl2+H2S↑+S↓ 。
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【題目】鈷元素由于其良好的物理化學性質,被廣泛應用于生產生活中。從含鈷廢料(含CoO、Co2O3、單質Al、Li等)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。
請回答下列問題:
(1)步驟I中主要發(fā)生的化學反應方程式為______。
(2)已知Co2O3具有強氧化性,若步驟II中浸出劑為鹽酸,造成的后果是_______。
(3)步驟Ⅲ中①的目的是除去Al3+,寫出該步反應的離子方程式______。
(4)若在實驗室煅燒CoCO3,所需的硅酸鹽質儀器除酒精燈和玻璃棒外,還有______、______(填儀器名稱)。
(5)操作①是在HCl氛圍中進行的,其步驟是______、_____、過濾、洗滌、干燥。洗滌過程中可以用工業(yè)酒精代替水,其優(yōu)點是_____。
(6)某同學用標準硝酸銀溶液滴定未知濃度的CoCl2溶液,下列可作為指示劑的是____(填選項,忽略亞鈷離子的顏色干擾)
A.KCl B.KSCN C.K2CrO4 D.K2S
已知幾種物質在20℃時的顏色及Ksp值如下表
化學式 | AgCl | AgSCN | Ag2S | Ag2CrO4 |
顏色 | 白色 | 淺黃色 | 黑色 | 紅色 |
Ksp | 2.0×10-10 | 1.0×10-12 | 2.0×10-48 | 2.0×10-12 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】1799年由英國化學家漢弗萊·戴維發(fā)現(xiàn)一氧化二氮(N2O)氣體具有輕微的麻醉作用,而且對心臟、肺等器官無傷害,后被廣泛應用于醫(yī)學手術中。
(1)一氧化二氮早期被用于牙科手術的麻醉,它可由硝酸銨在催化劑下分解制得,該反應的化學方程式為 ___。
(2)已知反應2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的ΔH=–163kJ·mol-1,1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收945kJ、498kJ的能量,則1molN2O(g)分子中化學鍵斷裂時需要吸收的能量為______kJ。
在的一能定量溫為度下的恒容容器中,反應2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分實驗數(shù)據(jù)如下:
①在0~20min時段,反應速率v(N2O)為 ___mol·L-1·min-1。
②若N2O起始濃度c0為0.150mol/L ,則反應至30min時N2O的轉化率α=___。
③不同溫度(T)下,N2O分解半衰期隨起始壓強的變化關系如圖所示(圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間),則T1 ___T2(填“>”、“=”或“<”)。當溫度為T1、起始壓強為p0,反應至t1min時,體系壓強p= ___(用p0表示)。
(4)碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率,反應歷程為:
第一步 I2(g) = 2I(g) (快反應)
第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) (慢反應)
第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) (快反應)
實驗表明,含碘時NO分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是___(填標號)。
A.溫度升高,k值增大 B.第一步對總反應速率起決定作用
C.第二步活化能比第三步大 D.I2濃度與N2O分解速率無關
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【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子,它與A的單質可形成氣態(tài)分子X,X的水溶液呈堿性;D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù),且D是同周期元素中原子半徑最大的元素;E元素的原子最外層比次外層少兩個電子,C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則
(1)X的化學名稱為__________。
(2)B單質的結構式為__________;E的氣態(tài)氫化物的電子式為__________;C與D形成的兩種化合物中,其中一種物質含有兩種類型的化學鍵,分別為______________,該物質屬于______________(填“離子化合物”或“共價化合物”)。
(3)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是__________(寫化學式)。
(4)D是同周期簡單陽離子中離子半徑最__________(填“大”或“小”)的元素。
(5)F的單質在反應中常作________劑(填“氧化”或“還原”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】合成導電高分子材料PPV的反應如下。下列說法正確的是( )
+(2n-1)HI
A. 合成PPV的反應為加聚反應
B. 1molPPV最多能與4 molH2發(fā)生加成反應
C. 與溴水加成后的產物最多有14個原子共平面
D. 和苯乙烯互為同系物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某兩種氣態(tài)烴組成的混合物,取其2.24L(標準狀況下)充分燃燒,得到0.16mol二氧化碳氣體和3.6g液態(tài)水.據(jù)此判斷下列分析中不正確的是
A. 此混合氣體中可能含有乙烷
B. 此氣體中一定含有甲烷
C. 此混合氣體中一定不含有丙烷
D. 此氣體若是乙烯與甲烷的混合氣體,則甲烷與乙烯的體積比為2:3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】阿司匹林是一種解毒鎮(zhèn)痛藥。烴A是一種有機化工原料,下圖是以它為初始原料設計合成阿司匹林關系圖:
已知:(苯胺,苯胺易被氧化)
回答下列問題:
(1)C的結構簡式為___________。
(2)反應⑤的反應類型___________,在③之前設計②這一步的目的是___________。
(3)F 中含氧官能團的名稱________。
(4)G(阿司匹林)與足量NaOH溶液反應的化學方程式為______________。
(5)符合下列條件的 E 的同分異構體有________種。寫出核磁共振氫譜中有五組峰,峰面積之比為 1:2:2:2:1 的結構簡式:_______(只寫一種)。
a.含—OH b.能發(fā)生水解反應 c.能發(fā)生銀鏡反應
(6)利用甲苯為原料,結合以上合成路線和下面所給信息合成下圖所示的功能高分子材料(無機試劑任選)。________
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【題目】(化學——選修3:物質結構與性質)
2016年諾貝爾化學獎授予在“分子機器設計和合成”領域有突出成就的三位科學家,其研究對象之一“分子開關”即與大環(huán)主體分子苯芳烴、硫或氮雜環(huán)杯芳烴等有關。回答下列問題:
(1)對叔丁基杯[4]芳烴(如圖Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素對應離子的萃取,如La3+、Sc2+。寫出基態(tài)二價鈧離子(Sc2+)的核外電子排布式:________,其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為________個。
(2)對叔丁基杯[4]芳烴由4個羥基構成杯底,其中羥基氧原子的雜化方式為________,羥基間的相互作用力為________。
(3)不同大小的苯芳烴能識別某些離子,如:、SCN-等。一定條件下,SCN-與MnO2反應可得到(SCN)2,試寫出(SCN)2的結構式______________________________。
(4)NH3分子在獨立存在時H-N-H鍵角為106.7°。如圖 [Zn(NH3)6]2+離子的部分結構以及H-N-H鍵角的測量值。解釋配合物中H-N-H鍵角變?yōu)?/span>109.5°的原因:______。
(5)橙紅色的八羰基二鈷[Co2(CO)8]的熔點為52℃,可溶于乙醇、乙醚、苯等有機溶劑。該晶體屬于________晶體,八羰基二鈷在液氨中被金屬鈉還原成四羰基鈷酸鈉[NaCo(CO)4],四羧基鈷酸鈉中含有的化學鍵為_________________。
(6)已知C60分子結構和C60晶胞示意圖(如圖Ⅱ、圖Ⅲ所示):
則一個C60分子中含有σ鍵的個數(shù)為________,C60晶體密度的計算式為________ g·cm-3。(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)
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【題目】氟及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題:
(1)聚四氟乙烯商品名稱為“特氟龍”,可做不粘鍋涂層。它是一種準晶體,該晶體是一種無平移周期序、但有嚴格準周期位置序的獨特晶體?赏ㄟ^____方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。
(2)基態(tài)銻(Sb)原子價電子排布的軌道式為____。[H2F]+[SbF6]—(氟酸銻)是一種超強酸,存在[H2F]+,該離子的空間構型為______,依次寫出一種與[H2F]+具有相同空間構型和鍵合形式的分子和陰離子分別是_______、_________。
(3)硼酸(H3BO3)和四氟硼酸銨(NH4BF4)都有著重要的化工用途。
①H3BO3和NH4BF4涉及的四種元素中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序_____(填元素符號)。
②H3BO3本身不能電離出H+,在水中易結合一個OH﹣生成[B(OH)4]﹣,而體現(xiàn)弱酸性。[B(OH)4]﹣中B原子的雜化類型為_____。
③NH4BF4(四氟硼酸銨)可用作鋁或銅焊接助熔劑、能腐蝕玻璃等。四氟硼酸銨中存在_______(填序號):
A 離子鍵 B σ鍵 C π鍵 D 氫鍵 E 范德華力
(4)SF6被廣泛用作高壓電氣設備絕緣介質。SF6是一種共價化合物,可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構建能量圖(見圖a)計算相聯(lián)系的鍵能。則S—F的鍵能為_______kJ·mol-1。
(5)CuCl的熔點為426℃,熔化時幾乎不導電;CuF的熔點為908℃,密度為7.1g·cm-3。
①CuF比CuCl熔點高的原因是_____________;
② 已知NA為阿伏加德羅常數(shù)。CuF的晶胞結構如上“圖b”。則CuF的晶胞參數(shù)a=__________nm (列出計算式)。
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