【題目】Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑,工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質的流程如圖。

已知:a.氣體A可以使品紅溶液褪色,與硫化氫(H2S)混合能獲得單質硫。

b.pH約為11的條件下,單質硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。

回答下列問題:

1)吸收塔中的原料B可以選用__(填字母序號)

A.NaCl溶液 B.Na2CO3溶液 C.Na2SO4溶液

2)某小組同學用如圖裝置模擬制備Na2S2O3的過程(加熱裝置已略去)。

A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應速率快,其原因是__。裝置B的作用是__。

C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應有:Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S,__Na2SO3+SNa2S2O3。

3)工程師設計了從硫鐵礦獲得單質硫的工藝,將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取,得到單質硫和硫化氫氣體,該反應的化學方程式為__。

【答案】B 該反應的實質是H+SO32-反應,70%的硫酸中含水較多,c(H+)c(SO32-)都較大,生成SO2速率更快(或者強調濃硫酸中硫酸以分子形式存在) 防止倒吸 2H2S+SO2=3S+2H2O(2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O) FeS2+2HCl=FeCl2+H2S↑+S↓

【解析】

硫鐵礦在沸騰爐中燃燒生成氧化鐵與二氧化硫,氣體A是二氧化硫,溶液D蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到硫代硫酸鈉晶體,DNa2S2O3,單質硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽,則溶液CNa2SO3,吸收塔中B要能吸收SO2生成Na2SO3,所以原料B可以為碳酸鈉溶液或氫氧化鈉溶液,根據(jù)以上分析解答。

(1)B吸收二氧化硫轉化為亞硫酸鈉,碳酸鈉可以與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉,而NaCl、 Na2SO4與二氧化硫不反應。

答案選B

(2)A為制備二氧化硫,該反應的實質是H+SO32-反應,70%的硫酸中含水較多,c(H+)c(SO32-)都較大,生成SO2速率更快,而濃硫酸中硫酸以分子形式存在,電離出的氫離子濃度很低,因此反應慢。二氧化硫在C中與硫化鈉溶液反應得到硫化氫,硫化氫與二氧化硫反應得到S單質,S單質與亞硫酸鈉反應得到硫代硫酸鈉,C中反應導致裝置內壓強減小,B裝置的作用是防止倒吸;

答案為:該反應的實質是H+SO32-反應,70%的硫酸中含水較多,c(H+)c(SO32-)都較大,生成SO2速率更快(或者強調濃硫酸中硫酸以分子形式存在);防止倒吸。

C中制備Na2S2O3發(fā)生的連續(xù)反應有:Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S、2H2S+SO2=3S+2H2O(2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O) 、Na2SO3+SNa2S2O3。

答案為:2H2S+SO2=3S+2H2O(2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O)。

(3)由題中信息可知,FeS2HCl反應生成H2S、S,同時還生成FeCl2,根據(jù)信息寫出反應方程式為:FeS2+2HCl=FeCl2+H2S↑+S↓。

答案為:FeS2+2HCl=FeCl2+H2S↑+S↓ 。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈷元素由于其良好的物理化學性質,被廣泛應用于生產生活中。從含鈷廢料(CoO、Co2O3、單質AlLi)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如下所示。

請回答下列問題:

(1)步驟I中主要發(fā)生的化學反應方程式為______

(2)已知Co2O3具有強氧化性,若步驟II中浸出劑為鹽酸,造成的后果是_______。

(3)步驟中①的目的是除去Al3+,寫出該步反應的離子方程式______。

(4)若在實驗室煅燒CoCO3,所需的硅酸鹽質儀器除酒精燈和玻璃棒外,還有______、______(填儀器名稱)。

(5)操作①是在HCl氛圍中進行的,其步驟是___________、過濾、洗滌、干燥。洗滌過程中可以用工業(yè)酒精代替水,其優(yōu)點是_____

(6)某同學用標準硝酸銀溶液滴定未知濃度的CoCl2溶液,下列可作為指示劑的是____(填選項,忽略亞鈷離子的顏色干擾)

AKCl BKSCN CK2CrO4 DK2S

已知幾種物質在20℃時的顏色及Ksp值如下表

化學式

AgCl

AgSCN

Ag2S

Ag2CrO4

顏色

白色

淺黃色

黑色

紅色

Ksp

2.0×10-10

1.0×10-12

2.0×10-48

2.0×10-12

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1799年由英國化學家漢弗萊·戴維發(fā)現(xiàn)一氧化二氮(N2O)氣體具有輕微的麻醉作用,而且對心臟、肺等器官無傷害,后被廣泛應用于醫(yī)學手術中。

1)一氧化二氮早期被用于牙科手術的麻醉,它可由硝酸銨在催化劑下分解制得,該反應的化學方程式為 ___。

2)已知反應2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)ΔH=–163kJ·mol11molN2(g)、1molO2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收945kJ、498kJ的能量,則1molN2O(g)分子中化學鍵斷裂時需要吸收的能量為______kJ。

在的一能定量溫為度下的恒容容器中,反應2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分實驗數(shù)據(jù)如下:

①在020min時段,反應速率v(N2O) ___mol·L-1·min-1

②若N2O起始濃度c00.150mol/L ,則反應至30minN2O的轉化率α=___。

③不同溫度(T)下,N2O分解半衰期隨起始壓強的變化關系如圖所示(圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間),則T1 ___T2(填“>”、“=”“<”)。當溫度為T1、起始壓強為p0,反應至t1min時,體系壓強p= ___(用p0表示)。

4)碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率,反應歷程為:

第一步 I2(g) = 2I(g) (快反應)

第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) (慢反應)

第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) (快反應)

實驗表明,含碘時NO分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5k為速率常數(shù))。下列表述正確的是___(填標號)。

A.溫度升高,k值增大 B.第一步對總反應速率起決定作用

C.第二步活化能比第三步大 DI2濃度與N2O分解速率無關

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、BC、D、EF六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子,它與A的單質可形成氣態(tài)分子XX的水溶液呈堿性;D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù),且D是同周期元素中原子半徑最大的元素;E元素的原子最外層比次外層少兩個電子,C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子。則

1X的化學名稱為__________。

2B單質的結構式為__________E的氣態(tài)氫化物的電子式為__________;CD形成的兩種化合物中,其中一種物質含有兩種類型的化學鍵,分別為______________,該物質屬于______________(離子化合物共價化合物”)

3B、CE分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是__________(寫化學式)。

4D是同周期簡單陽離子中離子半徑最__________(”)的元素。

5F的單質在反應中常作________(氧化還原”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合成導電高分子材料PPV的反應如下。下列說法正確的是( )

+(2n-1HI

A. 合成PPV的反應為加聚反應

B. 1molPPV最多能與4 molH2發(fā)生加成反應

C. 與溴水加成后的產物最多有14個原子共平面

D. 和苯乙烯互為同系物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某兩種氣態(tài)烴組成的混合物,取其2.24L(標準狀況下)充分燃燒,得到0.16mol二氧化碳氣體和3.6g液態(tài)水.據(jù)此判斷下列分析中不正確的是

A. 此混合氣體中可能含有乙烷

B. 此氣體中一定含有甲烷

C. 此混合氣體中一定不含有丙烷

D. 此氣體若是乙烯與甲烷的混合氣體,則甲烷與乙烯的體積比為2:3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】阿司匹林是一種解毒鎮(zhèn)痛藥。烴A是一種有機化工原料,下圖是以它為初始原料設計合成阿司匹林關系圖:

已知:(苯胺,苯胺易被氧化)

回答下列問題:

(1)C的結構簡式為___________。

(2)反應⑤的反應類型___________,在③之前設計②這一步的目的是___________。

(3)F 中含氧官能團的名稱________。

(4)G(阿司匹林)與足量NaOH溶液反應的化學方程式為______________。

(5)符合下列條件的 E 的同分異構體有________種。寫出核磁共振氫譜中有五組峰,峰面積之比為 12221 的結構簡式:_______(只寫一種)。

a.含—OH b.能發(fā)生水解反應 c.能發(fā)生銀鏡反應

(6)利用甲苯為原料,結合以上合成路線和下面所給信息合成下圖所示的功能高分子材料(無機試劑任選)。________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(化學——選修3:物質結構與性質)

2016年諾貝爾化學獎授予在分子機器設計和合成領域有突出成就的三位科學家,其研究對象之一分子開關即與大環(huán)主體分子苯芳烴、硫或氮雜環(huán)杯芳烴等有關。回答下列問題:

1)對叔丁基杯[4]芳烴(如圖所示)可用于ⅢB族元素對應離子的萃取,如La3、Sc2。寫出基態(tài)二價鈧離子(Sc2)的核外電子排布式:________,其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為________個。

2)對叔丁基杯[4]芳烴由4個羥基構成杯底,其中羥基氧原子的雜化方式為________,羥基間的相互作用力為________。

3)不同大小的苯芳烴能識別某些離子,如:SCN等。一定條件下,SCNMnO2反應可得到(SCN)2,試寫出(SCN)2的結構式______________________________

4NH3分子在獨立存在時HNH鍵角為106.7°。如圖 [Zn(NH3)6]2離子的部分結構以及HNH鍵角的測量值。解釋配合物中HNH鍵角變?yōu)?/span>109.5°的原因:______。

5)橙紅色的八羰基二鈷[Co2(CO)8]的熔點為52℃,可溶于乙醇、乙醚、苯等有機溶劑。該晶體屬于________晶體,八羰基二鈷在液氨中被金屬鈉還原成四羰基鈷酸鈉[NaCo(CO)4],四羧基鈷酸鈉中含有的化學鍵為_________________。

6)已知C60分子結構和C60晶胞示意圖(如圖、圖所示)

則一個C60分子中含有σ鍵的個數(shù)為________,C60晶體密度的計算式為________ g·cm3(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氟及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題:

1)聚四氟乙烯商品名稱為特氟龍,可做不粘鍋涂層。它是一種準晶體,該晶體是一種無平移周期序、但有嚴格準周期位置序的獨特晶體?赏ㄟ^____方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

2)基態(tài)銻(Sb)原子價電子排布的軌道式為____。[H2F]+[SbF6](氟酸銻)是一種超強酸,存在[H2F]+,該離子的空間構型為______,依次寫出一種與[H2F]+具有相同空間構型和鍵合形式的分子和陰離子分別是_______、_________

3)硼酸(H3BO3)和四氟硼酸銨(NH4BF4)都有著重要的化工用途。

H3BO3NH4BF4涉及的四種元素中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序_____(填元素符號)。

H3BO3本身不能電離出H+,在水中易結合一個OH生成[B(OH)4],而體現(xiàn)弱酸性。[B(OH)4]B原子的雜化類型為_____。

NH4BF4(四氟硼酸銨)可用作鋁或銅焊接助熔劑、能腐蝕玻璃等。四氟硼酸銨中存在_______(填序號):

A 離子鍵 B σ C π D 氫鍵 E 范德華力

4SF6被廣泛用作高壓電氣設備絕緣介質。SF6是一種共價化合物,可通過類似于Born-Haber循環(huán)能量構建能量圖(見圖a)計算相聯(lián)系的鍵能。則S—F的鍵能為_______kJ·mol-1

5CuCl的熔點為426℃,熔化時幾乎不導電;CuF的熔點為908℃,密度為7.1g·cm-3。

CuFCuCl熔點高的原因是_____________

已知NA為阿伏加德羅常數(shù)。CuF的晶胞結構如上b”。則CuF的晶胞參數(shù)a=__________nm (列出計算式)。

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