有關常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是（ ）

A．兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10－11mol/L

B．分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同

C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相等

D．分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年西藏日喀則中學高二上12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2A(g)+B(g)2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（ ）

A．均減半 B．均加倍 C．均增加1mol D．均減少1mol

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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三上學期第三次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、D、R、Q五種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，其中A原子核內(nèi)無中子，B與D同周期，R與Q同周期，A與R同主族，D與Q同主族，D元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，B元素的最高正價和最低負價代數(shù)和為2。請用對應的化學用語回答下列問題：

（1）Q元素位于元素周期表中第______周期_____族。

（2）D、R、Q三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是________（用離子符號表示）。

（3）由A、B兩種元素以原子個數(shù)比為5：1形成的離子化合物X，X的電子式為_______。

（4）由A、B元素形成的A2B4可以與O2、KOH溶液形成原電池，該原電池負極的電極反應式為____。

（5）由A、D、R、Q四種元素形成的化合物Y（RAQD3）（已知A2QD3的Ka1=1.2×10-2、Ka2=6.3×10-8），則Y溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________；室溫下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c(AQD3-)=c(QD32-)，則此時溶液呈______（填“酸性”、“堿性”或“中性”）

（6）Fe與D元素可形成Fe2D3、Fe3D4等化合物。向5.2g Fe2D3、Fe3D4、Cu的混合中加入0.5mol/L的硫酸溶液140mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+。若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為______g。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)分類的正確組合是（ ）

堿

酸

鹽

酸性氧化物

A

純堿

鹽酸

燒堿

二氧化硫

B

燒堿

硫酸

食鹽

一氧化碳

C

氨水

醋酸

石灰石

二氧化碳

D

苛性鉀

碳酸

膽礬

二氧化碳

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)轉(zhuǎn)化關系判斷下列說法正確的是( )

A．(C6H10O5)n可以是淀粉或纖維素，二者均屬于多糖，互為同分異構體

B．可以利用銀鏡反應證明反應①的最終產(chǎn)物為葡萄糖

C．酸性高錳酸鉀可將乙醇氧化為乙酸，將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中也可得到乙酸

D．在反應②得到的混合物中倒入飽和氫氧化鈉溶液并分液可得到純凈的乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯誤的是

A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素

B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等

C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等

D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等

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科目：高中化學 來源：2016屆云南省高三上第四次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

合成氨反應是化學上最重要的反應：

（1）合成氨原料氣中的氫氣可利用天然氣(主要成分為CH4)在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應制得，反應中每生成2 mol CO2吸收316kJ熱量，該反應的熱化學方程式是_______________________，該方法制得的原料氣中主要雜質(zhì)是CO2，若用K2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式是________________。

（2）已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。下圖是當反應器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃下，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線。

①曲線a對應的溫度是________。

②關于工業(yè)合成氨的反應，下列敘述正確的是________(填序號)

A．上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系為K(M)＝K(Q) ＞K(N)

B．加催化劑能加快反應速率但H2的平衡轉(zhuǎn)化率不變

C．相同壓強下，投料相同，達到平衡消耗時間關系為c>b>a

D．由曲線a可知，當壓強增加到100 MPa以上，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)可達到100%

③N點時c(NH3)＝0.2 mol·L－1，N點的化學平衡常數(shù)K＝_________________(精確到小數(shù)點后兩位)。

（3）合成氨工業(yè)中含氨廢水的處理方法之一是電化學氧化法，將含氨的堿性廢水通入電解系統(tǒng)后，在陽極上氨被氧化成氮氣而脫除，陽極的電極反應式為______________________。

（4）NH3 可以處理NO2 的污染，方程式如下： NO2＋ NH3N2＋ H2O（未配平）當轉(zhuǎn)移0.6 mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是 L。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高一上半期測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類依次排列，正確的是

A．硫酸、純堿、小蘇打 B．磷酸、熟石灰、苛性鈉

C．硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉 D．硫酸、燒堿、膽礬

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二上第二次質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作或裝置正確的是

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