Question

把質(zhì)量為10 g鐵片放在50 g硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后取出，洗凈、烘干、稱(chēng)重，鐵片的質(zhì)量增加到10.6 g，問(wèn)析出多少克銅？原硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：

分析：（1）發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，鐵片的質(zhì)量增加到10.6 g根據(jù)固體質(zhì)量差，運(yùn)用差量法計(jì)算生成銅的質(zhì)量和硫酸銅的質(zhì)量；
（2）硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

硫酸銅的質(zhì)量

硫酸銅溶液的質(zhì)量

×100%．

解答： 解：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：
  Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu△m
 1 mol          1 mol   8g
 x             x       0.6g
解得：x=mol=0.075 mol，析出銅的質(zhì)量為：m（Cu）=0.075 mol×64g?mol^-1=4.8g；
m（CuSO₄）=0.075 mol×160g?mol^-1=12g；質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

12g

50g

×100%=24%
答：析出12g克銅，原硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意根據(jù)差量法解答，注意對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解．