下列4組原子序數(shù)的元素，彼此間能形成共價(jià)化合物的是（　�。�

A．8和11B．8和13C．15和17D．12和9

C

解析試題分析：共價(jià)化合物就是通過(guò)共價(jià)鍵形成的，共價(jià)鍵就是原子與原子通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵。
A項(xiàng)中O和Na形成的是離子化合物，如Na2O,Na2O2。其中 Na2O2 中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。
B項(xiàng)中O和Al，氧化鋁就是離子化合物，通過(guò)離子鍵結(jié)合
C項(xiàng)中P和Cl，可以形成PCl3 或者PCl5 ,由共價(jià)鍵形成共價(jià)化合物。
D項(xiàng)中Mg和F形成氟化鎂是通過(guò)離子鍵結(jié)合形成的離子化合物。
考點(diǎn)：共價(jià)鍵
點(diǎn)評(píng)：本題考查共價(jià)鍵的知識(shí)，題目難度中等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有主族元素A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次遞增，A元素原子2p軌道上有2個(gè)

未成對(duì)電子。B原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元

素所形成的氫化物中最大。C的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中

含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。D原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，

3p軌道已充滿(mǎn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）AC2分子中含有____根π鍵，屬于__________分子（填“極性分子”或“非極性分子”）

（2） B的氫化物的空間構(gòu)型為_(kāi)________，B原子的原子軌道采用______雜化，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是__________。

（3）寫(xiě)出A的常見(jiàn)氧化物與B的氧化物中互為等電子體的一組___________

（4）C元素的電負(fù)性_______D元素的電負(fù)性（填“>”，“<”或“＝”）；用一個(gè)化學(xué)方程式表示__________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有主族元素A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次遞增，A元素原子2p軌道上有2個(gè)

未成對(duì)電子。B原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元

素所形成的氫化物中最大。C的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中

含C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。D原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，

3p軌道已充滿(mǎn)。      

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）AC2分子中含有____根π鍵，屬于__________分子（填“極性分子”或“非極性分子”）

（2） B的氫化物的空間構(gòu)型為_(kāi)________，B原子的原子軌道采用______雜化，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是__________。

（3）寫(xiě)出A的常見(jiàn)氧化物與B的氧化物中互為等電子體的一組___________

（4）C元素的電負(fù)性_______D元素的電負(fù)性（填“>”，“<”或“＝”）；用一個(gè)化學(xué)方程式表示__________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：專(zhuān)項(xiàng)題 題型：推斷題

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增， A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的 電子總數(shù)相同；D原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元 素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑。E有“生物金屬” 之稱(chēng)，E4t離子和氬原子的核外電子排布相同。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、 C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
(1)E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為_(kāi)___。
(2)由A、B、C形成的ABC分子中，含有______個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵；
(3)下列敘述正確的是____。（填字母）
a．M易溶于水，是因?yàn)镸與水分子間能形成氫鍵，且M是極性分子；N不溶于水，是因?yàn)镹是非極性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．N分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
d．BD2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低 
(4)E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示，則Q的化學(xué)式為_(kāi)___，該晶體中氧原子的配位數(shù)為_(kāi)___。
(5)B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)___。
(6)在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為ECl3·6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5， 則該配離子的化學(xué)式為_(kāi)___。

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