在適宜的條件下，用含有過氧化氫酶的鮮豬肝研磨液催化過氧化氫分解，比用FeCl3溶液氧化過氧化氫分解的速度快得多，這說明與無機催化劑相比，酶具有的特性是

[　　]

A．

專一性

B．

多樣性

C．

高效性

D．

適應性

答案：C
解析：

過氧化氫酶是有機催化劑，F(xiàn)eCl3是無機催化劑．由題意可知，對提高過氧化氫分解的速度，用過氧化氫酶比用FeCl3溶液快得多．這說明，相對于無機催化劑來說，酶作催化劑的特性是高效性．


提示：

本題考查酶的特性．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲醇是一種很好的燃料，被稱為21世紀的新型燃料．
工業(yè)上可通過H2和CO化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H1=-116kJ?molˉ1
（1）已知：CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ?molˉ1
           H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O （g）△H3=-242kJ?molˉ1
1mol甲醇燃燒生成CO2和水蒸氣放出
651
651
kJ的熱量．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下在VL容器中制備甲醇．
①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
BD
BD
．
A．升高溫度                    B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大   D．再充入1mol CO和3mol H2
②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中．
實驗編號 T（℃） n（CO）/n（H2） P（MPa）
1 150 1/3 0.1
2 a 1/3 5
3 350 b 5
A．則上表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù)：a=
150
150
、b=
1/3
1/3
．
B．根據(jù)反應特點，右上圖是在壓強分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強P1=
0.1
0.1
MPa．
③100℃時，CH3OH（g） CO（g）+2H2（g）反應的平衡常數(shù)為
4a2
V2
4a2
V2

（用含a、V的代數(shù)式表示）．
（3）科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電力的重要途徑，而甲醇燃料電池具備甲醇燃料容易攜帶、容易存儲等優(yōu)點，目前被認為將會替代傳統(tǒng)的電池成為攜帶型設備的主要電源．右圖是甲醇的質(zhì)子交換膜型燃料電池模型．寫出其電極反應式
正極：
3O2+12e-+12H+→6H2O
3O2+12e-+12H+→6H2O

負極：
2CH4O-12e-+2H2O→12H++2CO2
2CH4O-12e-+2H2O→12H++2CO2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質(zhì)離子）．
Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol/L H2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純．
Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水．
已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH
Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+
開始沉淀時 1.5 3.3 6.5 9.4
沉淀完全時 3.7 5.2 9.7 12.4
請回答：
（1）步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7～8的最佳試劑是
 
（填字母序號）．
A．MgO           B．Na2CO3           C．蒸餾水
（2）工業(yè)上，常通過測定使鐵氰化鉀（K3[Fe（CN）6]）溶液不變色所需 H2O2溶液的量來確定粗硫酸鎂中Fe2+的含量．已知，測定123g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1mol/LH2O2溶液的體積如下表所示．
  平行測定數(shù)據(jù) 平均值
實驗編號 1 2 3 4
消耗 H2O2溶液的體積/mL 0.32 0.30 0.30 0.32 0.31
①Fe2+與H2O2溶液反應的離子方程式為
 
．
②根據(jù)該表數(shù)據(jù)，可計算出123g粗硫酸鎂樣品中含F(xiàn)e2+
 
mol．精英家教網(wǎng)
（3）工業(yè)上常以Mg2+的轉(zhuǎn)化率為考察指標，確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件．其中，反應溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率的關系如圖所示．
①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為
 
．
②根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉(zhuǎn)化率之間的關系，可判斷此反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
③圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是
 
．
④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)．已知：
Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）      Ksp=c（Mg2+）?c2（OH-）=5.6×10-12
Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）      Ksp=c（Ca2+）?c2（OH-）=4.7×10-6
若用石灰乳替代氨水，
 
（填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源：2004全國各省市高考模擬試題匯編·化學 題型：058

　　世界環(huán)保聯(lián)盟將全面禁止在自來水中加氯，取而代之的是安全高效的殺菌消毒劑ClO2．

　　ClO2是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體，熔點：－59℃，沸點：11.0℃，它可以看作是亞氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐，少量的ClO2可用飽和草酸(H2C2O4)溶液與KClO3粉末在60℃時反應制得．甲、乙、丙三位同學分別設計了如圖三套制備裝置：(△代表熱源，鐵架臺石棉網(wǎng)略)

(1)從甲、乙、丙三套裝置中選出合理部分(按氣流從左向右的方向)組裝成一套較為完善的實驗裝置(填所選部分的編號)________．

(2)為了能使反應在適宜的條件下進行，在組裝的裝置中還應添加某一儀器，該儀器的名稱是________．

(3)組裝后的裝置中的尾氣吸收劑與尾氣(含ClO2等氣體)能發(fā)生反應，生成的主要物質(zhì)(除水外)是________、________和________(寫化學式)．

(4)文獻報道，等質(zhì)量時，ClO2的消毒效果是Cl2的2.63倍，由此可判斷ClO2的最終還原產(chǎn)物是________(用離子符號或化學式表示)，推斷依據(jù)是________(填計算式)．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省杭州十四中高一上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）鐵元素的化合價有+2、+3兩種，磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，能與鹽酸反應生成兩種鹽。
（1）請用鐵的+2價、+3價的氧化物形式表示Fe3O4可寫成___________________
（2）寫出Fe3O4與鹽酸反應的離子方程式_________________。
（3）設計實驗驗證反應后溶液中含有Fe3+所用的試劑和反應的化學方程式__________、______________。
（4）設計實驗驗證反應后溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+。進行實驗操作的順序有：①加入足量氯水，②加入足量高錳酸鉀溶液，③加入少量硫氰化鉀溶液，選擇所需要的試劑及先后的順序是______________（注意先后順序）。
（5）將反應后的溶液中Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，最適宜的物質(zhì)是選用___________。
（6）將反應后的溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，選用的綠色試劑是H2O2 ，H2O2在酸性的條件下將Fe2+氧化為Fe3+，寫出反應的離子方程式___________________。

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）鐵元素的化合價有+2、+3兩種，磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，能與鹽酸反應生成兩種鹽。

（1）請用鐵的+2價、+3價的氧化物形式表示Fe3O4可寫成___________________

（2）寫出Fe3O4與鹽酸反應的離子方程式_________________。

（3）設計實驗驗證反應后溶液中含有Fe3+所用的試劑和反應的化學方程式__________、______________。

（4）設計實驗驗證反應后溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+。進行實驗操作的順序有：①加入足量氯水，②加入足量高錳酸鉀溶液，③加入少量硫氰化鉀溶液，選擇所需要的試劑及先后的順序是______________（注意先后順序）。

（5）將反應后的溶液中Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，最適宜的物質(zhì)是選用___________。

（6）將反應后的溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，選用的綠色試劑是H2O2 ，H2O2在酸性的條件下將Fe2+氧化為Fe3+，寫出反應的離子方程式___________________。

 

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