實驗室常用硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.80g/cm3．
（1）此硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？（列式計算）
（2）從該溶液中取出2L，加水稀釋到10L，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為？
分析：（1）根據(jù)c=
1000ρw
M
計算該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．
解答：解：（1）密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98% 的濃硫酸，其物質(zhì)的量濃度=
1000×1.8×98% 
98
mol/L=18 mol/L，
答：該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18mol/L；
（2）c=
18 mol/L×2L
10L
=3.6mol/L，答：稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為3.6mol/L．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度計算，注意理解質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度關(guān)系，難度不大，也可以利用定義式計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?南開區(qū)一模）圖Ⅰ是化學(xué)實驗室中常用制備、干燥氣體的部分儀器裝置．某學(xué)校同學(xué)利用中學(xué)常用試劑及儀器設(shè)計下列實驗．

（1）圖Ⅰ中儀器B的名稱：
圓底燒瓶
圓底燒瓶
．
（2）同學(xué)甲利用圖Ⅰ裝置制備并收集干燥的NO2氣體，請在方框內(nèi)畫出用集氣瓶收集NO2的裝置圖
．B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑．
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑．
．
（3）同學(xué)乙利用圖Ⅰ裝置通過稱量反應(yīng)前后C的質(zhì)量，確定Na2CO3和NaCl固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量．A中加入稀硫酸，B中加入Na2CO3和NaCl固體混合物，C中加入堿石灰．該裝置存在較多缺陷，從而導(dǎo)致實驗誤差較大，請你說出其中的兩點缺陷：
①
CO2中混有的水蒸氣也會被C吸收
CO2中混有的水蒸氣也會被C吸收
；
②
干燥管與空氣相通，空氣中的CO2和水蒸氣也會被吸收
干燥管與空氣相通，空氣中的CO2和水蒸氣也會被吸收
．
（4）同學(xué)丙利用圖Ⅰ裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體，并且利用圖Ⅱ裝置驗證氨的某些性質(zhì)．A中加入濃氨水，C中加入堿石灰，E內(nèi)放置催化劑（鉑石棉），按氣流方向連接各儀器a→b→c→h．
①B內(nèi)需加入固體試劑的名稱為
過氧化鈉
過氧化鈉
，B中能產(chǎn)生氨氣和氧氣混合氣體的原因是
過氧化鈉與濃氨水中的H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，同時放出大量熱，溫度升高使氨的溶解度減小而逸出，氫氧化鈉電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出
過氧化鈉與濃氨水中的H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，同時放出大量熱，溫度升高使氨的溶解度減小而逸出，氫氧化鈉電離出的OH-增大了氨水中OH-濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出
．
②實驗中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有
還原
還原
性，E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4NH3+5O2
 催化劑 
.
加熱
4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2．
4NH3+5O2
 催化劑 
.
加熱
4NO+6H2O，2NO+O2=2NO2．
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?三明一模）張明同學(xué)在學(xué)習(xí)“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途“中，進行如下實驗探究．
[實驗一]探究濃硫酸的氧化性
將實驗室常用的藥品放入如圖所示的實驗裝置后，加熱裝置甲．（夾持和加熱裝置省略）
（1）該裝置設(shè)計上存在明顯缺陷，請指出：
裝置乙不應(yīng)有瓶塞
裝置乙不應(yīng)有瓶塞
．
（2）寫出裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O）
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O（或C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O）
．
（3）裝置乙中的試劑是
氫氧化鈉溶液（或氫氧化鉀溶液等）
氫氧化鈉溶液（或氫氧化鉀溶液等）
．
[實驗二]探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質(zhì)
（4）請你幫助張明同學(xué)完成如下實驗方案：
實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
往一支試管中加入少量固體，加水溶解，再滴加幾滴KSCN溶液
往一支試管中加入少量固體，加水溶解，再滴加幾滴KSCN溶液
若溶液變?yōu)榧t色，說明該固體已變質(zhì)；若溶液未變紅色，說明該固體沒有變質(zhì)
若溶液變?yōu)榧t色，說明該固體已變質(zhì)；若溶液未變紅色，說明該固體沒有變質(zhì)
[實驗三]用KHSO4制取H2O2并測其質(zhì)量分?jǐn)?shù)
查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO4飽和溶液制取H2O2，示意圖如下：

張明用此法制取一定濃度的H2O2，并進行下列實驗測定H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（離子方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑）
①取5.00mL H2O2溶液（密度為1.00g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000mol/L KMnO4溶液滴定；
③用同樣方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL．
回答下列問題：
（5）電解飽和KHSO4溶液時，陽極的電極反應(yīng)式為
2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）
2HSO4--2e-=S2O82-+2H+（或2SO42--2e-=S2O82-）
．
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫紅色消失很慢，隨著滴定過程中Mn2+的增多，溶液紫紅色消失速率加快．Mn2+的作用是
催化劑（或加快反應(yīng)速率）
催化劑（或加快反應(yīng)速率）
．
（7）原H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
3.4%
3.4%
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?丹東模擬）為測定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，設(shè)計如下實驗方案：
（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品（10g），置于坩堝中加熱至恒重，冷卻，稱取剩余固體質(zhì)量為10.8g，計算．
①實驗中加熱至恒重的目的是
使亞硫酸鈉氧化完全
使亞硫酸鈉氧化完全
．
②樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
37%
37%
；
（2）方案二：以如圖所示裝置進行實驗：（鐵架臺、鐵夾等儀器未在圖中畫出）
①已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是
檢驗二氧化硫是否除凈
檢驗二氧化硫是否除凈
，有人提出該溶液可能引起Na2CO3含量的測量結(jié)果比實際值偏低，理由是
二氧化碳可溶于水
二氧化碳可溶于水
．
②實驗室中備有以下常用試劑：
a．濃硫酸  b．品紅溶液  c．酸性高錳酸鉀溶液d．氫氧化鈉溶液  e．無水硫酸銅  f．堿石灰  g．五氧化二磷  h．無水氯化鈣     
請將下列容器中應(yīng)盛放的試劑序號填入相應(yīng)空格：B中
c
c
，D中
a
a
，E中
f
f
．
③實驗過程中，當(dāng)儀器A內(nèi)的固體反應(yīng)完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的氮氣．這樣做的目的是
使ABCD各裝置中殘留的二氧化碳進入E被充分吸收
使ABCD各裝置中殘留的二氧化碳進入E被充分吸收
．
（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量BaCl2溶液．過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量．實驗中判斷沉淀洗干凈的方法是
取洗滌液少量與試管中，加入少量硝酸銀溶液和稀硝酸無白色沉淀生成證明洗凈
取洗滌液少量與試管中，加入少量硝酸銀溶液和稀硝酸無白色沉淀生成證明洗凈
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

高氯酸銅[Cu（C1O4）2?6H2O]易溶于水，120℃開始分解，常用于生產(chǎn)電極和作燃燒的催化劑等．實驗室制備少量高氯酸銅的步驟如下：
（1）制備純凈的硫酸銅稱取15g粗CuSO4（含F(xiàn)e2+）放入小燒杯中，加入50mL蒸餾水，攪拌．滴入少量稀硫酸，再滴加2mL3%的H2O2溶液，充分反應(yīng)．將溶液冷卻，逐滴加入0.5～1mol?L-1的NaOH溶液，直到pH=3.5～4，過濾，濾液轉(zhuǎn)移到潔凈的蒸發(fā)皿中，用稀硫酸將溶液pH調(diào)至1-2，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、洗滌、晾干得精制的硫酸銅晶體（已知開始沉淀至沉淀完全的pH：Fe3+為2～3.7，Cu2+為4.7～6.7）．
①加入酸化的過氧化氫溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
．
②用NaOH溶液將溶液pH調(diào)至3.5～4，其目的是
使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，而銅離子不沉淀
使Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，而銅離子不沉淀
．
（2）依據(jù)用（1）制得的精制硫酸銅晶體，制備高純度的Cu（C1O4）2?6H2O，請補充實驗
步驟．該實驗可選用的試劑有：70%HClO4溶液，Na2CO3?1OH2O，鹽酸酸化的氯化鋇溶液．
a．稱取7.0gCuSO4?5H2O和8．OgNa2CO3?10H2O，混合研細(xì)后，投入100mL沸水，快速攪拌，靜置得綠色沉淀．
b．過濾，用少量蒸餾水洗滌沉淀
2-3
2-3
次．
c．用
鹽酸酸化的氯化鋇
鹽酸酸化的氯化鋇
檢驗沉淀是否洗滌干凈，
d．在沉淀中慢慢滴加70%HClO4溶液，攪拌至
剛好不產(chǎn)生氣泡
剛好不產(chǎn)生氣泡
為止．
e．過濾，得藍(lán)色高氯酸銅溶液．f．在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)至不再產(chǎn)生白霧，繼續(xù)蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)，冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌，得藍(lán)色晶體．
g．60℃下，在烘箱中干燥2h，得Cu（ClO4）2?6H2O晶體8.4g．
①補充上述步驟b、c和d．            
②本次實驗產(chǎn)率為_
80.9%
80.9%
．
③某溫度下，高氯酸銅同時按兩種方式分解：（A）．Cu（ClO4）2═CuCl2+4O2↑（B）.2Cu（ClO4）2═2CuO+7O2↑十+2Cl2↑
若測得V（O2）/V（Cl2）=n，則按（A）式分解的高氯酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
2n-7
2n+1
2n-7
2n+1
（用含n的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案