氮的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活以及國(guó)防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）“人工固氮”對(duì)人類的貢獻(xiàn)是解決了糧食短缺問(wèn)題，人工固氮的化學(xué)反應(yīng)方程式為
．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下將體積為V L的NH
3溶于水，配得500mL溶液：
①所得溶液在25℃時(shí)pH=12，則此時(shí)溶液中由水電離出的OH
-的濃度為
．
②每次量取25.00mL所得溶液，用0.1010mol?L
-1的鹽酸進(jìn)行中和滴定，恰好中和時(shí)平均每次消耗20.00mL鹽酸，則V=
L（結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后四位）．
（3）液態(tài)燃料肼（N
2H
4）廣泛應(yīng)用于航天領(lǐng)域，NH
3與NaClO在一定條件下反應(yīng)可制得肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
．
（4）25℃，將a mol?L
-1氨水與b mol?L
-1鹽酸等體積混合后溶液呈中性，則此時(shí)溶液中c（NH
4+）
c（Cl
-）（填“＞”、“＜”或“﹦”）；用含a、b的代數(shù)式表示該溫度下NH
3?H
2O的電離平衡常數(shù)K
b=
．
（5）現(xiàn)有常溫下的四種溶液：
①0.1mol?L
-1 NH
4Cl溶液
②0.1mol?L
-1 NH
4Cl和0.1mol?L
-1 NH
3?H
2O的混合溶液（顯堿性）
③0.1mol?L
-1 NH
3?H
2O
④0.1mol?L
-1 NH
4Cl和0.1mol?L
-1 HCl的混合溶液
下列說(shuō)法正確的有
．
A．NH
4+離子濃度由大到小的順序?yàn)棰冢劲埽劲伲劲?br />B．NH
3?H
2O分子濃度由大到小的順序?yàn)棰冢劲郏劲伲劲?br />C．溶液的pH由大到小的順序?yàn)棰郏劲冢劲伲劲?br />D．溶液中的離子總濃度由大到小的順序?yàn)棰埽劲伲劲冢劲?/div>
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,熱化學(xué)方程式,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,物質(zhì)的量濃度和溶解度專題,電離平衡與溶液的pH專題
分析：（1）人工固氮利用氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨；
（2）①氨水溶液中氫離子濃度為水電離得到，水電離的氫氧根濃度等于氫離子濃度；
②發(fā)生反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl，根據(jù)方程式計(jì)算25mL溶液中氨氣的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算500mL溶液中氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算氨氣體積；
（3）NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），次氯酸鈉做氧化劑，含有生成NaCl，結(jié)合元素守恒可知，還有水生成；
（4）根據(jù)電荷守恒判斷；溶液中存在平衡NH3．H2O?NH4++OH-，根據(jù)溶液的pH值計(jì)算溶液中c（OH-），根據(jù)氯離子濃度計(jì)算c（NH4+），利用物料守恒計(jì)算溶液中c（NH3．H2O），代入NH3?H2O的電離常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；
（5）A．等濃度的這幾種溶液中，鹽中銨根離子濃度大于氨水中銨根離子濃度，鹽酸抑制銨根離子水解；
B．等濃度的這幾種溶液中，銨根離子抑制一水合氨電離，鹽酸抑制銨根離子水解；
C．氯化銨溶液呈酸性、氨水溶液呈堿性，等濃度的氯化銨和氨水混合溶液中，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度；
D．溶液中離子都為1價(jià)離子，溶液中離子總濃度為陰離子總濃度的2倍，結(jié)合溶液中氯離子、氫氧根離子濃度判斷．
解答：
解：（1）人工固氮利用氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨，反應(yīng)方程式為：N
2+3H
2
2NH
3，
故答案為：N
2+3H
22NH
3；
（2）①氨水溶液中氫離子濃度為水電離得到，pH=12的氨水溶液中c（H
+）=10
-12mol/L，水電離的氫氧根濃度等于氫離子濃度，即水電離的氫氧根濃度=10
-12mol/L，
故答案為：10
-12mol/L；
②20.00mL鹽酸中HCl的物質(zhì)的量=0.02L×0.1010mol/L=0.00202mol，發(fā)生反應(yīng)NH
3+HCl=NH
4Cl，故25mL溶液中氨氣的物質(zhì)的量=0.002mol，故500mL溶液中氨氣的物質(zhì)的量=0.00202mol×
=0.0404mol，故氨氣體積=0.0404mol×22.4L/mol=0.9050L，
故答案為：0.9050L；
（3）NH
3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N
2H
4），次氯酸鈉做氧化劑，含有生成NaCl，結(jié)合元素守恒可知，還有水生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH
3+NaClO=N
2H
4+NaCl+H
2O；
故答案為：2NH
3+NaClO=N
2H
4+NaCl+H
2O；
（4）根據(jù)電荷守恒有c（NH
4+）+c（H
+）=c（Cl
-）+c（OH
-），由于溶液呈中性，則c（H
+）=c（OH
-），故c（NH
4+）=c（Cl
-），故c（H
+）=c（OH
-），
溶液呈中性，溶液中c（OH
-）=10
-7mol/L，溶液中c（NH
4+）=c（Cl
-）=
×bmol?L
-1=0.5bmol?L
-1，故混合后溶液中c（NH
3．H
2O）=
×amol?L
-1-0.5bmol?L
-1=（0.5a-0.5b）mol/L，NH
3?H
2O的電離常數(shù)K
b=
=
，
故答案為：=；
；
（5）A．①中NH
4+離子水解，②中溶液呈堿性，一水合氨電離大于NH
4+離子水解，大于①中NH
4+離子濃度，③中一水合氨電離，產(chǎn)生NH
4+離子，電離程度不大，遠(yuǎn)小于①中NH
4+離子濃度，④中HCl抑制NH
4+離子水解，NH
4+離子濃度大于①而小于②，故NH
4+離子順序②＞④＞①＞③，故A正確；
B．①④中NH
4+離子水解，產(chǎn)生NH
3?H
2O，④中HCl抑制NH
4+離子水解，小于①中NH
3?H
2O濃度，NH
4+水解程度比較微弱，①遠(yuǎn)小于②中NH
3?H
2O濃度，②中NH
4+離子抑制一水合氨的電離，大于③中NH
3?H
2O濃度，故NH
3?H
2O分子濃度由大到小的順序?yàn)棰冢劲郏劲伲劲�，故B正確；
C．①中NH
4+離子水解，溶液呈酸性，②③中溶液都呈堿性，但②中NH
4+離子抑制一水合氨的電離，故③中堿性更強(qiáng)，④中鹽酸完全電離，NH
4+離子水解產(chǎn)生氫離子，溶液酸性比①中的強(qiáng)，故溶液的pH由大到小的順序?yàn)棰郏劲冢劲伲劲埽蔆正確；
D．①④都呈酸性，①中NH
4+離子水解，溶液呈酸性，④中鹽酸完全電離、NH
4+離子水解產(chǎn)生氫離子，溶液酸性比①中的強(qiáng)，故OH
-離子濃度①＞④；②中溶液都呈堿性，溶液中OH
-離子濃度都大于①．④中氯離子來(lái)源于氯化銨、HCl的電離，①②中氯離子來(lái)源于氯化銨的電離，故反應(yīng)中Cl
-離子濃度④=2×①=2×②，③中NH
3?H
2O電離程度不大，OH
-離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于①、②中Cl
-離子濃度，故溶液中Cl
-離子濃度
故溶液中陰離子總濃度：④＞②＞①＞③，溶液中陽(yáng)離子也都是+1價(jià)離子，故溶液中離子總濃度為陰離子總濃度的2倍，故溶液中離子總濃度為④＞②＞①＞③，故D錯(cuò)誤，
故答案為：ABC．
點(diǎn)評(píng)：本題比較綜合，屬于拼合型題目，涉及工業(yè)合成氨、氧化還原反應(yīng)、中和滴定、溶液pH有關(guān)計(jì)算、電離平衡常數(shù)計(jì)算、溶液中微粒濃度大小比較等，需要學(xué)生全面掌握基礎(chǔ)知識(shí)，（5）中D選項(xiàng)注意利用陰離子總濃度解答，為易錯(cuò)點(diǎn)、難點(diǎn)，題目難度較大．
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