Question

已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物，則
（1）寫出下列元素名稱：X是________，Z是________。
（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7∶20的化合物的分子式是________。
（3）寫出由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X₂Z分子具有相同電子數(shù)的兩種陰、陽離子_______和_______，其中陰離子的電子式為______________。
（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個數(shù)比為4∶2∶3，該鹽的化學式是_______________；如果向該鹽溶液中加入銅和稀硫酸，溶液變藍色，試寫出離子方程式_____                              __；如果將該鹽固體與熟石灰混合加熱，會產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體，試寫出化學方程式__________________________________。

Answer 1

（12分）（1）氫、氧    （各1分） （2）N₂O₅（2分）
（3）NH₄⁺(或H₃O⁺ )   OH^-  （各1分）；（2分）
（4）NH₄NO₃（2分）      3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- ＝3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O（2分）
Ca(OH)₂ + 2 NH₄NO₃Ca(NO₃)₂ + 2NH₃ ↑ + 2H₂O  （2分）

解析試題分析：（1）X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，則X一定是氫元素。而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，所以Z只能是氧元素。Y和Z可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物，且Y的原子序數(shù)小于Z的，所以Y是氮元素。
（2）Y和Z的質(zhì)量比為7∶20，則Y和Z的原子個數(shù)之比是的化合物的分子式是N₂O₅。
（3）水是10電子微粒，所以與X₂Z分子具有相同電子數(shù)的兩種陰、陽離子分別是NH₄⁺(或H₃O⁺ )、OH^-。其中陰離子的電子式為。
（4）X、Y、Z元素的原子個數(shù)比為4∶2∶3，所以該鹽是硝酸銨，其化學式是NH₄NO₃。在酸性條件下，NO₃^－具有強氧化性，能把銅氧化生成硝酸銅、NO和水，反應的離子方程式是3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- ＝3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O。在加熱的條件下，銨鹽和強堿反應生成氨氣，反應的化學方程式是Ca(OH)₂ + 2 NH₄NO₃Ca(NO₃)₂ + 2NH₃ ↑ + 2H₂O。
考點：考查元素周期表的結構以及常見化學用語的書寫
點評：該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。