下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是(　　)

A

B

C

D

硅太陽能電池

鋰離子電池

太陽能集熱器

燃氣灶


解析　硅太陽能電池工作時將光能轉化為電能，A項錯誤；鋰離子電池是化學電池，工作時將化學能轉化為電能，B項錯誤；太陽能集熱器工作時將光能轉化為熱能，C項錯誤；燃氣灶工作時將化學能轉化為熱能，D項正確。

答案　D


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


將金屬鈉分別投入下列物質的溶液中，有氣體放出且溶液質量減輕的是(　　)

A．HCl                                  B．K2SO4

C．CuCl2                                D．NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


)已知某反應A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反應過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)，該反應的ΔH＝________kJ·mol－1(用含E1、E2的代數(shù)式表示)，1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量________(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。

(2)若在反應體系中加入催化劑使反應速率增大，則E1和E2的變化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z有如圖所示的轉化關系，則X和Y可能是(　　)

①Si和SiO2  ②AlCl3和Al(OH)3

③CuO和CuSO4  ④Fe和FeCl2

A．①②③④                              B．①②

C．③④                                  D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵的氧化物有多種用途。請解答下面有關問題：

(1)赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，是工業(yè)煉鐵的主要原料之一。寫出由Fe2O3制得單質鐵的化學方程式__________________________________。某赤鐵礦除了含F(xiàn)e2O3之外，還含有少量的SiO2和Al2O3。將試樣溶于NaOH溶液，充分反應后過濾，即可得到較純凈的Fe2O3。發(fā)生反應的離子方程式是______________________________________________________________。

(2)Fe2O3可以與鋁粉組成鋁熱劑用于焊接鋼軌或定向爆破。某同學猜測，該反應所得熔融物中含有Fe2O3。他設計如下實驗來驗證自己的猜想：取少量試樣，加入足量稀鹽酸，然后滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，證明含有Fe2O3。否則，不含有Fe2O3。你認為該方案合理嗎？為什么？__________________________________ __________________________________。

(3)合成氨工業(yè)中所用的α－Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。已知當催化劑中Fe2＋和Fe3＋的物質的量之比為12時，其催化活性最高。某化學小組試圖以Fe2O3為原料制備該催化劑，方法之一是向其中加入炭粉高溫反應：2Fe2O3＋C4FeO＋CO2↑。

實驗教師提供了12 g炭粉。請你計算，若要制取這種活性最高的催化劑，加入的Fe2O3的質量為________ g。

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科目：高中化學 來源： 題型：


25 ℃、101 kPa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ·mol－1，辛烷的燃燒熱為5 518 kJ·mol－1。下列熱化學方程式書寫正確的是(　　)

A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B．KOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)===1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

C．C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1

D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


在自然界中既能以游離態(tài)存在又能以化合態(tài)存在的元素是

A．鈉            B．硫             C．氯                D．鈣

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科目：高中化學 來源： 題型：


氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質，而氮的化合物用途廣泛。

（1）下面是利用氮氣的一種途徑

①步驟I中主要利用N2與液態(tài)空氣中其它成分的________(填性質)不同。

②最新研究發(fā)現(xiàn)在堿性溶液中通過電解反應2N2＋6H2O4NH3＋3O2實現(xiàn)氮的固定，陰極上發(fā)生的電極反應式為___________________________________。

（2）氨氣可以用于侯氏制堿法，其流程如下圖所示：

①循環(huán)I、II中循環(huán)利用的物質X是_________ ，Y是__________。(填化學式)

②向沉淀池中通入氣體時，需要先通入NH3，再通入CO2，其原因是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ.圖甲是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成1 mol NH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式(ΔH的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示)：_____________。

Ⅱ.（1）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應，

已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-92.4 kJ·mol-1，

2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)    ΔH=-571.6 kJ·mol-1，

則2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)    ΔH=____________；

（2）飲用水中的N主要來自于N。已知在微生物的作用下，N經(jīng)過兩步反應被氧化成N。兩步反應的能量變化示意圖如圖乙：

1 mol N全部被氧化成N的熱化學方程式為___________________________。

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