Question

6．某二元酸（化學(xué)式用H₂B表示）水溶液電離是：H₂B?H⁺+HB^- HB^-?H⁺+B^2-．
回答下列問題：（6）在0.1　mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是
BC
A．c（ B^2-）+c（HB^-）=0.1 mol/L     B．c（Na⁺）=2（ c（ B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B））
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）+2 c（H₂B） D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+c（ B^2-）

Answer 1

分析 根據(jù)該二元酸的電離方程式知，某二元酸（化學(xué)式用H₂B表示）水溶液電離是：H₂B?H⁺+HB^- HB^-?H⁺+B^2-，所以B^2-能夠發(fā)生兩步水解，根據(jù)氫離子和氫氧根離子濃度相對大小確定溶液的酸堿性，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，據(jù)此分析解答

解答 解：A．在0.1　mol/L的Na₂B溶液中存在物料守恒，c（ B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）=0.1 mol/L，故A錯誤；
B．據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（B^2-）+2c（HB^-）+2c（H₂B），故B正確；
C．溶液中存在質(zhì)子守恒c（OH^-）=c（H⁺）+c（HB^-）+2 c（H₂B），故C正確；
D．根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+2c（B^2-），故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查了鹽溶液酸堿性的判斷、溶液中離子濃度的關(guān)系、難溶物溶解平衡及其計算，題目難度中等，注意掌握判斷溶液中離子濃度大小的常用方法，明確電荷守恒、物料守恒的含義及有關(guān)難溶物溶度積計算方法．