將AgCl分別加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol·L－1鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag＋)從大到小的順序排列正確的是     (　　)。

A．④③②①        B．②③④①

C．①④③②       D．①③②④


解析　根據(jù)沉淀溶解平衡，溶液中Cl－濃度越大，Ag＋濃度越小，則選項C符合題意。

答案　C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


38.4毫克銅跟適量的濃硝酸反應(yīng),銅全部作用后共收集到氣體33.6毫升(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是                                            （    ）

       A．1.0×10-3摩爾                       B．1.6×10-3摩爾

       C．2.2×10-3摩爾                      D．2.7×10-3摩爾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于碳酸氫鈉（NaHCO3）的敘述中，不正確的是

   A．可溶于水       B．受熱容易分解      C．受熱不分解     D．能與鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是

A．Fe粉加入稀鹽酸中：2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑

B．金屬鈉投到水中：Na+H2O====Na++OH-+H2↑

C．石灰石投入到稀鹽酸中：CO32-+2H+====CO2↑+H2O     

D．氫氧化鈉溶液加入到稀硫酸中：OH-+H+====H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


維生素和微量元素是生命基礎(chǔ)的重要物質(zhì)。如中學(xué)生每天需要補(bǔ)充維生素C約60mg，微量元素碘約150μg。

  （1）維生素C又稱抗壞血酸，其水溶液顯酸性。向維生素C溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變       色。

       某同學(xué)欲探究維生素C的還原性，可選擇的試劑是        （填序號）。

       ①碘水、淀粉        ②KI溶液      ③酸性KMnO4溶液

  （2）食用加碘鹽可預(yù)防碘缺乏病，其中加入的含碘物質(zhì)是碘酸鉀。碘酸鉀的化學(xué)式為

           （填序號）。

        ①I2              ②KI          ③KIO3

       已知在酸性條件下，碘化鉀與碘酸鉀反應(yīng)可生成碘單質(zhì)。若用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗加碘鹽中的碘酸鉀，可觀察到的現(xiàn)象是                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表列出了某冷軋廠排放的廢水中各成分的含量及國家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值的有關(guān)數(shù)據(jù)：

冷軋含鋅

廢水水質(zhì)

經(jīng)處理后的水國

家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值

Zn2＋濃度/(mg·L－1)

≤800

≤3.9

pH

1～5

6～9

SO濃度/(mg·L－1)

≤23 000

≤150

經(jīng)某一工藝處理后的廢水pH＝8，常溫下，該廢水中Zn2＋的濃度為____________mg·

L－1(常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17)，________(填“符合”或“不符合”)國家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列外圍電子排布式表示的四種元素中，電負(fù)性最大的是(　　)

A．4s1                    B．2s22p5

C．3s23p4                 D．3d64s2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列是幾種原子結(jié)構(gòu)示意圖,其中正確的是(　　)。

 


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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中,理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH－2e-→X+2H+。下列說法中正確的是（     ）   

A．電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

B．另一極的電極反應(yīng)式為：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-

C．乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負(fù)極

D．電池內(nèi)部H+由正極向負(fù)極移動

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