回答下列問題
（1）書寫草酸（H2C2O4）使酸性KMnO4溶液褪色的離子方程式．
 
．
（2）請用平衡移動原理解釋Al（OH）3既能溶解于強酸又能溶解于強堿的原因．
 
．
考點：離子方程式的書寫,化學(xué)平衡移動原理
專題：離子反應(yīng)專題,化學(xué)平衡專題
分析：（1）草酸與酸性的高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化碳、錳離子和水；
（2）氫氧化鋁為兩性氫氧化物，電離方程式：AlO2-+H2O+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-；依據(jù)平衡移動理論解釋加入酸和堿對氫氧化鋁電離的影響．
解答： 解：（1）草酸與酸性的高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化碳、錳離子和水，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O；
故答案為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O；
（2）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，在水溶液中存在酸式和堿式電離，其電離方程式為AlO2-+H2O+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-，向溶液中加入酸，氫離子濃度增大，電離平衡向堿式電離方向移動，氫氧化鋁轉(zhuǎn)化為鋁離子，向溶液中加入NaOH溶液，溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向酸式電離方向移動，氫氧化鋁轉(zhuǎn)化為鋁鹽，
故答案為：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，在水溶液中存在酸式和堿式電離，其電離方程式為AlO2-+H2O+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-，向溶液中加入酸，氫離子濃度增大，電離平衡向堿式電離方向移動，氫氧化鋁轉(zhuǎn)化為鋁離子，向溶液中加入NaOH溶液，溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向酸式電離方向移動，氫氧化鋁轉(zhuǎn)化為鋁鹽．
點評：本題考查了離子方程式書寫、電解質(zhì)電離平衡移動的影響因素，熟悉氫氧化鋁為兩性物質(zhì)，明確其電離方式是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作正確的是（　　）
A、用25mL堿式滴定管量取18.0mL KMnO4溶液
B、在含有FeC12雜質(zhì)的FeC13溶液中通入足量C12后，充分加熱，即可得到純凈的FeC13溶液
C、使用濕潤的pH試紙測定氣體的酸堿性
D、為減小中和滴定誤差，錐形必須用待測液潤洗后才能使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后，發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是（　　）
 a極板b極板X電極Z溶液
A銀鐵正極AgNO3
B石墨石墨負極NaOH
C鋅石墨負極CuSO4
D銅石墨負極CuCl2
A、A
B、B
C、C
D、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀鹽酸．
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為
 
 （只填化學(xué)式）．
（2）如何檢驗SO42-是否沉淀完全
 
．
（3）調(diào)節(jié)pH 的目的
 
，試劑b是
 
（填名稱）．
（4）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為
 
，使用該試劑的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某一溶液中可能含有下列幾種離子：K+、Fe3+、Ag+、Ba2+、NO2-、AlO2-、CO32-、SO32-、SO42-．某該溶液進行有關(guān)實驗，實驗步驟及結(jié)果如下：
①向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；
②向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；
③向溶液乙中加入過量Ba（OH）2溶液并加熱，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙．
④檢驗氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成分，而且各不相同．
下列說法正確的是（　�。�
A、氣體甲可能為CO2 或者SO2
B、沉淀丙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4
C、該溶液中肯定存在的離子有K+、AlO2-、SO32-、SO42-、NO2-
D、只根據(jù)實驗①能得出溶液中一定沒有Fe3+、Ag+、Ba2+，K+是否存在無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液，現(xiàn)做如下實驗：
（1）取440mL甲溶液和120mL乙溶液反應(yīng)產(chǎn)生1.56g沉淀；
（2）取120mL甲溶液和440mL乙溶液反應(yīng)，也產(chǎn)生1.56g沉淀；
（3）取120mL甲溶液和400mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生3.12g沉淀；
則甲溶液為
 
溶液（填化學(xué)式），其物質(zhì)的量濃度為
 
，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4．
請回答：
（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是
 
；
（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

明礬石的組成和明礬相似，此外還含有Al2O3和少量的Fe2O3等雜質(zhì)，它是制取鉀肥和冶煉鋁的重 要原料，其步驟如圖，回答下列問題：

（1）明礬石加人足量的稀氨水中浸出時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）沉淀物A中除含有Fe2Q3外，還含有
 
、
 
．
（3）操作①的名稱為
 
、冷卻結(jié)晶、過濾．
（4）用14mol．L-1的濃氨水配制480mL 2mol．L?1稀氨水：
①所用的容量瓶規(guī)格是
 
．
②稀釋濃氨水用的燒杯和玻璃棒如何洗滌？
 

③下列操作對所配制的稀氨水濃度的影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”
a．洗滌后的容量瓶中有少量蒸餾水：
 
．
b．濃氨水量取后，所用的量筒用蒸餾水洗滌2?3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)人容量瓶中：．
（5）確定鉀氮復(fù)合肥中含有鉀元素的方法是．
（6）為測定鉀氮復(fù)合肥中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，稱取mg鉀氮復(fù)合肥，加人足量的NaOH濃溶液加熱，使產(chǎn)生 的氣體全部逸出，收集到的氨氣折箅成標(biāo)準狀況下的體積為V mL．則鉀氮復(fù)合肥中氮元索的質(zhì)量分數(shù)為
 
（用含m、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若某同系列的有機物通式為CnHn，它們都有多種同分異構(gòu)體，C4H4為其中最簡單的一種，按要求填空：
（1）若C4H4為鏈狀結(jié)構(gòu)，可把它看作是由兩個乙炔分子加成得到的，其結(jié)構(gòu)簡式為
 
；如果在一定條件下使它與H2充分加成，所生成物質(zhì)的同分異構(gòu)體的名稱是
 
．
（2）若C4H4為平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)，與Br2按物質(zhì)的量之比1：1加成，加成的產(chǎn)物只有一種，則其結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（3）若C4H4為正四面體結(jié)構(gòu)，C8H8為正六面體結(jié)構(gòu)，它們每個碳原子分別與三個碳原子通過單鍵相連，則符合上述結(jié)構(gòu)的C4H4和C8H8的二元取代物分別有
 
、
 
種．

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