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【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H<O,某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,下列分析正確的是

A. I研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

B. II研究的是t0時刻增大壓強后對反應速率的影響

C. III研究的是催化劑對化學平衡的影響,且甲的催化效率比乙高

D. III研究的是溫度對化學平衡的影晌.且乙的溫度較高

【答案】D

【解析】A.增大反應物的濃度瞬間,正反速率增大,逆反應速率不變,之后逐漸增大,圖Ⅰ應是增大壓強的原因,故A錯誤;B.圖Ⅱ在t0時刻正逆反應速率都增大,但仍相等,平衡不發(fā)生移動,應是加入催化劑的原因,故B錯誤;C.圖Ⅲ甲、乙兩個平衡狀態(tài)不同,而加入催化劑,平衡不發(fā)生移動,故C錯誤;D.正反應放熱,升高溫度,反應速率增大,平衡向逆反應方向移動,SO2的轉化率減小,故D正確;故選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖所示的四個容器中分別盛有不同的溶液,除a、b外,其余電極均為石墨電極。甲為鉛蓄電池,其工作原理為:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,其兩個電極的電極材料分別為PbO2和Pb。閉合K,發(fā)現g電極附近的溶液先變紅,20min后,將K斷開,此時c、d兩極上產生的氣體體積相同;據此回答:

(1)a電極的電極材料是____________________(填“PbO2”或“Pb”)。

(2)丙裝置中發(fā)生電解的總反應方程式為________________________。

(3)電解20min時,停止電解,此時要使乙中溶液恢復到原來的狀態(tài),只需要加入的一種物質及其物質的量是____________________。

(4)20min后將乙裝置與其他裝置斷開,然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計,發(fā)現電流計指針偏轉,則此時d電極上發(fā)生反應的電極反應式為______________________。

(5)電解后取a mL丁裝置中的溶液,向其中逐滴加入等物質的量濃度的CH3COOH溶液,當加入b mL CH3COOH溶液時,混合溶液的pH恰好等于7(體積變化忽略不計)。已知CH3COOH的電離平衡常數為1.75×10-5,則a/b = ____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 0.2mol MnO2 50mL 12molL1濃鹽酸混合后緩緩加熱,反應完全后,再向溶液中加入足量 AgNO3溶液,生成 AgCl 沉淀的物質的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā))( 。

A. 大于 0.3 mol,小于 0.6 mol B. 等于 0.3 mol

C. 小于 0.3 mol D. 大于 0.6 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】食鹽是人類生活中不可缺少的物質,海水中含有大量食鹽。某地出產的粗鹽中,所含雜質是CaCl2,通過下面的實驗可制得純凈的NaCl。


請回答:

(1)加入的A__________,檢驗A已過量的方法是___________。

(2)加入的B__________,加入稍過量B的目的是__________。

(3)為檢驗沉淀是否洗凈,最好在最后幾滴洗出液中加入_________________溶液。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應可用于測定患糖尿病者尿液中含葡萄糖的是

A.加入金屬鈉看是否放出H2

B.與新制CuOH2混合煮沸看是否有紅色沉淀

C.放置后看是否有白色晶體生成

D.加苯振蕩、靜置后,看是否分層

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】油脂在酸性條件下水解的產物是

A.氨基酸B.高級脂肪酸和甘油

C.葡萄糖D.肥皂

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【題目】在光照條件下,1 mol丙烷最多可以與多少摩爾氯氣發(fā)生取代反應(  )

A. 4 mol B. 8 mol C. 2 mol D. 6 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨氮廢水中的氮元素多以NH4+NH3·H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下:

回答下列問題:

(1)過程INaOH溶液的作用是___________________________(用離子方程式表示);鼓入大量空氣的目的是____________________________。

(2)已知:水體中以+l價或單質形式存在的氯元素,稱為“余氯”。過程Ⅱ中加入適量液氯,控制pH6-7,將氨氮轉化為N2。實驗測定氯銨比與余氯、殘余NH4+的濃度關系如下圖所示。

①為了完全從廢水中去除氨氮,根據圖像分析,投入的Cl2NH4+的最佳比值為_________。

②過程Ⅱ分步發(fā)生3個反應:

i.Cl2+H2O =H++Cl- +HClO

ii.NH4++HClO==NH2Cl+H++H2O(NH2ClCl元素為+l價)

iii.HClO繼續(xù)參與反應,其離子方程式為________________________________。

③圖中a點余氯濃度較大的原因是________________________________________。

(3)若含余氯廢水中折合Cl2的含量是71 mg·L-1,則處理10m3含余氯廢水,至少添加Na2SO3_____kg(溶液體積變化忽略不計)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硒(Se)與硫在元素周期表中位于同一主族。下列說法不正確的是( )

A. 原子半徑:Se > S B. 沸點:H2S > H2Se

C. 穩(wěn)定性:H2S > H2Se D. 酸性:H2SO4 > H2SeO4

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