常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．使石蕊試液變紅的溶液中：I－、MnO4—、NO3—、Na＋

B．含有大量Fe3＋的溶液：NH4+、HCO3—、SO42—、AlO2—

C．水電離出c(H＋)＝1.0×10－12mol/L的溶液：Cl－、Na＋、ClO－、NH4+

D．澄清透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、SO42—、NO3—

 

D

【解析】A項，酸性條件下MnO4—和NO3—可以將I－氧化；B項，Fe3＋與HCO3—、AlO2—發(fā)生雙水解，HCO3—與AlO2—發(fā)生復分解反應；C項，酸和堿均能抑制水的電離，呈酸性時ClO－不能大量存在，顯堿性時NH4+不能大量存在；D項，各離子間不反應可以大量共存。

點撥：本題考查離子共存，考查考生對離子共存的掌握情況。難度中等。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題5化學反應與能量練習卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、890.3 kJ·mol－1、2 800 kJ·mol－1，則下列熱化學方程式正確的是（　�。�。

A．C（s）＋O2（g）=CO（g）ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

B．2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

C．CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

D．C6H12O6（s）＋3O2（g）=3CO2（g）＋3H2O（l）ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習提分訓練 專題10金屬元素及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

京滬高鐵鋪設的鐵軌為稀土鋼軌。稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應并產(chǎn)生氣體。已知：鈰常見的化合價為＋3和＋4，且Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋。下列說法正確的是（　�。�。

A．用惰性電極電解Ce（SO4）2溶液，可在陰極獲得鈰

B．將少量的碘化亞鐵溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，其離子方程式為Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

C．金屬鈰著火時，可用沙土蓋滅

D．金屬鈰可浸于煤油中保存，儲存在陰涼、通風的地方，要遠離火種和熱源

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 綜合實驗設計與評價練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置能達到實驗目的的是(　　)

 

A．除去乙醇中的苯酚 B．制取金屬錳

C．實驗室制氨氣 D．從碘的CCl4溶液中分離I2

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 離子反應、氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是(　　)

A．加入KSCN溶液一定不變紅色 B．溶液中一定含Fe2＋

C．溶液中一定含Cu2＋ D．剩余固體中一定含Cu

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 電解質(zhì)溶液練習卷（解析版） 題型：填空題

研究SO2、CO等大氣污染物的處理與利用具有重大意義。

Ⅰ.利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中SO2，該法用Na2SO3溶液作為吸收劑，吸收過程pH隨n（SO）?n（HSO3-）變化關系如下表：

n（SO32-）?n（HSO3-）

91:9

1:1

9:91

pH

8.2

7.2

6.2

（1）由上表判斷NaHSO3水溶液顯 __性，原因是 __。

（2）當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是 __。

a．c（Na＋）＝2c（SO32-）＋c（HSO3-）

b．c（Na＋）＞c（HSO3-）＞＞c（SO32-）＞c（H＋）＝c（OH－）

c．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HSO3-）＋c（SO32-）＋c（OH－）

（3）若某溶液中含3 mol Na2SO3，逐滴滴入一定量稀HCl，恰好使溶液中Cl－與HSO3-物質(zhì)的量之比為2?1，則滴入鹽酸中n（HCl）為 __mol。

Ⅱ.CO可用于合成甲醇，反應原理為

CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。

（4）在容積為2 L的密閉容器中通入0.2 mol CO,0.4 mol H2，達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度下的平衡常數(shù)為 __，再加入1.0 mol CO后，重新達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率 __（填“填大”“不變”或“減小”）；平衡體系中CH3OH的體積分數(shù) __（填“增大”“不變”或“減小”）。

（5）已知CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g）；

H2（g）＋O2（g）=H2O（g）　ΔH＝－241.8 kJ/mol。

有關鍵能數(shù)據(jù)如下：（單位：kJ/mol）

化學鍵

H—H

H—O

C—H

C—O

C=O

鍵能

435

463

413

356

745

 

寫出甲醇氣體完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式： __。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 電解質(zhì)溶液練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（　�。�

A．水的離子積常數(shù)KW只與溫度有關，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度

B．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關，還與溶液中相關離子的濃度有關

C．常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使溶液的pH減小，c（NH4+）/c（NH3·H2O）的值增大

D．室溫下，CH3COOH的KW＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c（H＋）與NH3·H2O中的c（OH－）相等

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 電化學原理及其應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)。其中一種鎂電池的反應為xMg＋Mo3S4MgxMo3S4，下列說法錯誤的是（　　）

A．放電時Mg2＋向正極遷移

B．放電時正極反應為Mo3S4＋2xe－=Mo3S42x-

C．充電時Mo3S4發(fā)生氧化反應

D．充電時陰極反應為Mg2＋＋2e－=Mg

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪復習必做訓練 物質(zhì)的組成性質(zhì)分類及化學用語練習卷（解析版） 題型：選擇題

在稀硫酸、純堿、燒堿、小蘇打、氧化鋁、氧化鐵、一氧化碳、二氧化碳、鋁粉、鐵片和木炭粉11種物質(zhì)中，選擇適當?shù)奈镔|(zhì)確定下圖中的5種物質(zhì)，使連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應。

 

(1)寫出它們的化學式：

①________，②________，③________，④________，⑤________。

(2)寫出氧化物④與單質(zhì)⑤反應的化學方程式_____________________________________

 

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