15．下列物質(zhì)易溶于水的是（　　）
A．一氧化碳B．氮?dú)?/td>C．硝酸鈉D．氯化銀

分析 依據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)判斷解答，硝酸鈉易溶于水，氮?dú)�、一氧化碳、氯化銀難溶于水．

解答 解：硝酸鈉易溶于水，氮?dú)�、一氧化碳、氯化銀難溶于水，所以易溶于水的物質(zhì)為硝酸鈉，故選C．

點(diǎn)評 本題考查了常見物質(zhì)的水溶性，屬于對物質(zhì)物理性質(zhì)的考查，題目非常簡單，熟記常見物質(zhì)的物理性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．氫氧化鋁中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，不正確的是（　�。�
A．鐵片質(zhì)量減小B．銅片質(zhì)量不變
C．銅片表面產(chǎn)生氣泡D．溶液逐漸變藍(lán)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度時于密封容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)平衡后，若將氣體體積擴(kuò)大到原來的2倍．再達(dá)平衡時A的濃度是原來的0.8倍，則下列敘述正確的是（　�。�
A．平衡向正向移動B．新平衡時，v正（A）=$\frac{p}{m}$v逆（C）
C．氣體A的轉(zhuǎn)化率升高D．m+n＞p

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．25℃時，電離平衡常數(shù)：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClOH2C4H4O6（酒石酸）H2SO3
電離平衡常數(shù)2.0×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		3.0×10-8K1=9.1×10-4
K2=4.3×10-5		K1=1.3×10-2
K2=6.3×10-8
回答下列問題：
（1）pH相同的下列物質(zhì)的溶液：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa  d．NaHCO3 e．Na2C4H4O6；物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是e c d b a（填字母）．
（2）常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH═2.85（已知lg2=0.3）．
（3）常溫下，將0.1mol/L的次氯酸溶液與0.1mol/L的碳酸鈉溶液等體積混合，所得溶液中各種離子濃度關(guān)系正確的是BCE
A．c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（H+）
C．c（Na+）═c（HClO）+c（ClO-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D．c（Na+）+c（H+）═c（ClO-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
E．c（HClO）+c（H+）+c（H2CO3）═c（OH-）+c（CO32-）
（4）寫出少量的CO2通入NaClO溶液中的化學(xué)方程式CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO．
（5）0.1mol/L的酒石酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c（HC4H4O6-）+2c（C4H4O62-）=（0.05+10-6-10-8）mol/L．（用準(zhǔn)確的數(shù)值表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列表達(dá)正確的是（　　）
A．HClO的電子式為
B．H2S的電子式可表示為
C．用電子式表示Na2O的形成過程為2Nax+→2Na+
D．MgCl2的電子式為Mg2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）鉻酸根CrO42-呈黃色，重鉻酸根Cr2O72-呈橙色．在水溶液中，鉻酸根離子和重鉻酸根離子存在下列平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．把重鉻酸鉀溶于水配成稀溶液呈橙色．向上述溶液中加入幾滴濃硫酸，溶液橙色變深（填“變深”、“變淺”或“不變”），因?yàn)橐驗(yàn)樵龃笊晌餄舛�，平衡逆向移動，Cr2O72-濃度變大，顏色變深．
（2）已知2NO2（g）?N2O4 （g）△H=-56.9kJ•mol-1，將NO2球浸泡在冰水中，氣體的顏色將會變淺（填“變深”、“變淺”或“不變”），原因是降溫平衡正向移動，NO2濃度變小，顏色變淺．
（3）在燒杯里混合10mL 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即變紅．已知反應(yīng)：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3
①再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，現(xiàn)象變深（變深、不變、變淺），平衡向正（正、逆）反應(yīng)方向移動．
②在燒杯中加入KC1固體，顏色不變（變深、不變、變淺），平衡不移動．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，則X、Y、Z是（　�。�
A．Mg  Al  SiB．Li  Be  MgC．N  O  SD．P  S  O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列幾個熱化學(xué)方程式，△H能表示固體C或H2的燃燒熱的是（　　）
A．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/molB．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/molD．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案