已知c(H+)＝1×10－3 mol·L－1的一元酸HX溶液和c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的一元堿YOH溶液混合后溶液呈中性，下列判斷正確的是

[　　]

A．

若HX是弱酸，YOH是強(qiáng)堿，則兩溶液濃度相等

B．

若HX是強(qiáng)酸，YOH是弱堿，則兩溶液體積相等

C．

若HX是弱酸，YOH是強(qiáng)堿，則兩溶液體積一定是V(HX)＞V(YOH)

D．

在混合后的中性溶液中，c(X－)＝c(Y+)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測(cè)定溶液的酸堿性．在25℃時(shí)，若溶液的pH＝7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色．而要精確測(cè)定溶液的pH，需用pH計(jì)．pH計(jì)主要通過(guò)測(cè)定溶液中H＋濃度來(lái)測(cè)定溶液的pH.

(1)已知水中存在如下平衡：

H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH＞0

現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是            (填字母)．

A．向水中加入NaHSO4

B．向水中加入Na2CO3

C．加熱水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol/L]

D．在水中加入(NH4)2SO4

(2)現(xiàn)欲測(cè)定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測(cè)定，則試紙顯        色，溶液呈       性(填“酸”、“堿”或“中”)；若用pH計(jì)測(cè)定，則pH           7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈            _性(填“酸”、“堿”或“中”)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(12分）利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問(wèn)題：

（1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且其中只存在OH一、H＋、NH4+、Cl一四種離子，

且c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，則這兩種溶質(zhì)是                    。

（2）0.1 mol·L－1的氨水與0.05 mol·L－1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：                    。

（3）已知：Ksp(RX)＝1．8×10－10，Ksp(RY)＝1．5×10－16，Ksp(R2Z)＝2．0×10－12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R＋濃度由大到小的順序是                。

（4）向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量

如右圖所示，B點(diǎn)溶液的pH＝7(假設(shè)體積

可以直接相加)，則c(HCl)＝     mol·L－1.

（5）在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，

按下表投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)(H2(g)＋

I2(g)2HI(g)  △H＝－14.9 kJ·mol－1)，在恒溫、恒容條件下, 測(cè)得反應(yīng)達(dá)

到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下表：

下列說(shuō)法正確的是        。

A．＋＝1     B．2＝  C．a(chǎn)＋b＝14.9     D．c1＝c2＝c3

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省東陽(yáng)市南馬高中高三下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(12分）利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問(wèn)題：
（1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且其中只存在OH一、H＋、NH4+、Cl一四種離子，
且c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，則這兩種溶質(zhì)是                    。
（2）0.1 mol·L－1的氨水與0.05 mol·L－1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：                    。
（3）已知：Ksp(RX)＝1．8×10－10，Ksp(RY)＝1．5×10－16，Ksp(R2Z)＝2．0×10－12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R＋濃度由大到小的順序是                。
（4）向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量
如右圖所示，B點(diǎn)溶液的pH＝7(假設(shè)體積
可以直接相加)，則c(HCl)＝    mol·L－1.

（5）在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，
按下表投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)(H2(g)＋
I2(g)2HI(g) △H＝－14.9 kJ·mol－1)，在恒溫、恒容條件下, 測(cè)得反應(yīng)達(dá)
到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下表：
下列說(shuō)法正確的是        。

A．＋＝1B．2＝C．a(chǎn)＋b＝14.9D．c1＝c2＝c3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年陜西省等五校高三第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是（??? ）

A．NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大

B．濃度均為0.1 mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO32－)＋c(HCO3－)]

C．在高錳酸鉀溶液中，H+、K+、SO42－、葡萄糖分子可以大量共存

D．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10， Ksp(Ag2Cr2O4)＝2.0×10－12，則Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆四川省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解答以下問(wèn)題：

(1) 某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，其中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四種離子，且c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，則這兩種溶質(zhì)是________。

(2) 已知：Ksp(RX)＝1.8×10－10，Ksp(RY)＝1.5×10－16，Ksp(R2Z)＝2.0×10－12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R＋濃度由大到小的順序是________________________________。

(3) 以石墨電極電解100 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液。若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為______g。

(4) 向明礬溶液中逐漸滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH      7（填“＞”、“＜”或“＝”）離子反應(yīng)總方程式為_______________________________________，向明礬溶液中逐漸滴加入Ba(OH)2溶液至鋁離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH       7（填“＞”、“＜”或“＝”）離子反應(yīng)總方程式為                            。

 

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