Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列錯(cuò)誤的說法是（　�。�

• A．一個(gè)S原子的質(zhì)量可表示為

  32

  NA

  g
• B．常溫常壓下，18g H₂O中含有18N_A個(gè)電子
• C．含分子數(shù)為N_A的CO₂氣體，其體積不一定是22.4L
• D．111g CaCl₂晶體中，陰陽離子總數(shù)為3N_A

Answer 1

分析：A、根據(jù)摩爾質(zhì)量和阿伏伽德羅常數(shù)計(jì)算出一個(gè)硫原子的質(zhì)量；
B、根據(jù)水的物質(zhì)的量計(jì)算出含有的電子數(shù)目；
C、根據(jù)溫度、壓強(qiáng)影響氣體體積分析；
D、根據(jù)氯化鈣的物質(zhì)的量計(jì)算出含有的陰陽離子物質(zhì)的量及數(shù)目．

解答：解：A、1molS的質(zhì)量為32g，含有N_A個(gè)S原子，所以一個(gè)硫原子的質(zhì)量為：

32

NA

g，故A正確；
B、18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol電子，所以18g H₂O中含有10N_A個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C、含分子數(shù)為N_A的CO₂氣體的物質(zhì)的量為1mol，由于溫度和壓強(qiáng)影響氣體的體積，所以1mol二氧化碳的體積不一定是22.4L，故C正確；
D、111g CaCl₂晶體的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol鈣離子和2mol氯離子，總共含有3mol離子，陰陽離子總數(shù)為3N_A，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意溫度、壓強(qiáng)影響氣體的體積，阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點(diǎn)”問題，這是由于它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．