下列有機物名稱正確的是

A．2-乙基戊烷 B．1，2-二氯丁烷

C．2，2-二甲基-4-己醇 D．3，4-二甲基戊烷

 

B

【解析】

試題分析：A、應該是3－甲基己烷，錯誤；B．1，2-二氯丁烷，正確；C、應該是5，5 -二甲基-3-己醇，錯誤；D應該是2，3 -二甲基戊烷，錯誤。

考點：考查有機物的命名。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014山西省第二學期期末考試高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機化合物中均含有酸性雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是（ ）

A．苯中含苯酚雜質(zhì)：加入溴水，過濾

B．乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液

C．乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液

D．乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山西省高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是 （ ）

A． B． C． D．

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山西省5月月考高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某草藥中有一種色素，它的結(jié)構(gòu)簡式為 ，用它制成的試劑可以檢驗物質(zhì)的酸堿性。能夠跟1 mol該化合物起反應的Br2(水溶液)或H2的最大用量分別是

A．3 mol、5 mol               B．6 mol、8 mol  

C．10 mol、8 mol             D．6 mol、10 mol

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山西省5月月考高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

維生素C(VitaminC)又名抗壞血酸，具有酸性和強還原性，也是一種常見的食品添加

劑，其結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)說法中正確的是

A．維生素C的分子式為C6H10O6

B．維生素C的酸性可能是③、④兩個羥基引起的

C．維生素C由于含有C=O鍵而能發(fā)生銀鏡反應

D．維生素C由于含有酯基而難溶于水

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山西省6月高二化學期末測試卷（解析版） 題型：推斷題

（14分）苯酚是一種重要的化工原料，以下是以苯酚為原料，生產(chǎn)阿司匹林、香料和高分子化合物的合成線路圖。

（3）R—OH＋HBrR—Br＋H2O

（1）寫出反應類型：反應④屬于_____________反應，反應③屬于________________反應。

（2）寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式：E___________、G_____________、F____________。

（3）可以檢驗阿司匹林樣品中含有水楊酸的試劑是­­­­­­­__________（填寫字母）。

A．碳酸氫鈉溶液B．氯化鐵溶液

C．紅色石蕊試液D．新制氫氧化銅懸濁液

（4）與阿司匹林互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)有多種，請按以下要求寫出阿司匹林的一種同分異構(gòu)體：①苯環(huán)上有兩個對位的取代基；②能發(fā)生銀鏡反應；③含有酯基和羧基的有機物________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山西省6月高二化學期末測試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)中當總質(zhì)量一定時，不論按何種比例混合，充分燃燒后，生成水的質(zhì)量為一常量，且生成CO2質(zhì)量也為一定值的是

A.甲醛、乙醇、乙二醇 B.苯、苯酚、苯乙烯

C.乙炔、苯、苯乙烯 D.甲烷、乙烷、乙烯

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山西忻州一中、長治二中、臨汾一中、康杰中學高三化學（解析版） 題型：填空題

(15分)（1）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) △H= -1275.6 kJ·mol－1

② H2O(l) H2O(g) △H= + 44.0 kJ.mol－1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式 。

（2）甲醇是一種重要的化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景。

方法一

CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)

方法二

CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)

工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：

 

 

 

方法一 方法二

①方法一：該反應的△S 0（填“＞”或“＜”）。圖中曲線a到曲線b的措施是

，恒溫恒容時，下列說法能說明反應到達平衡狀態(tài)的是 。

A.體系的平均摩爾質(zhì)量不再改變 B. V(CO)= V(CH3OH)

C. H2的轉(zhuǎn)化率達到了最大限度 D. △H不再改變

②方法二：將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1:3充入體積為2.0L的恒容密閉容器中反應，如圖兩條曲線分別表示壓強為0.1 MPa和5.0 MPa下CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系，其中a點的平衡常數(shù)表達式為： ；a，b兩點化學反應速率別用Va、Vb表示，則Va Vb（填“大于”、“小于”或“等于”）。 已知原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，則方法一的原子利用率是方法二的原子利用率的 倍(保留兩位小數(shù)).

（3）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是通電后將Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。寫出除去甲醇的離子方程式 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014山東省煙臺市高三5月適應性測試一理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，滿足c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0．1mol·L-1的醋酸和醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A．該溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka為l0-4.75mol·L-l

B．M點所表示的溶液中： c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0．1 mol·L-1

C．N點所表示的溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

D．Q點所表示的溶液中加入等體積的0．05mol·L-1NaOH溶液充分反應后pH>7

 

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