【題目】下列物質(zhì)中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是（ ）
A.HCl
B.Na2S
C.MgCl2
D.NaOH

【答案】D
【解析】解：A．HCl分子中H﹣Cl原子之間只存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤； B．硫化鈉中鈉離子和硫離子之間只存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；
D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、H﹣O原子之間存在共價(jià)鍵，故D正確；
故選D．
含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，銨鹽中也含有離子鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定，加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉浮的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如右圖所示。則：

（1）寫出代表各線段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

OD段______________________________，

DC段______________________________。

（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋物質(zhì)的量濃度之比為___________。

（3）圖中C點(diǎn)表示當(dāng)加入_______mol NaOH時(shí),Al3＋已經(jīng)轉(zhuǎn)化成____________。

（4）圖中線段OA∶AB＝__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是( )

A. 白酒 B. 陳醋 C. 食用調(diào)和油 D. 蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì)：NH4Cl、N2、Fe2O3、Fe 和 X。

(1)根據(jù)題意，可判斷出X是_____________（寫化學(xué)式）

(2)寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________。

(3)在反應(yīng) 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2 中，被氧化的元素是____________，當(dāng)有5 mol水反應(yīng)時(shí)，由H2O還原的BrF3為______________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)物質(zhì)對應(yīng)的危險(xiǎn)化學(xué)品分類正確的( )

A. O2—易燃?xì)怏w B. NaOH—氧化劑

C. 稀HNO3—易燃液體 D. 濃硫酸—腐蝕品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各表述與示意圖—致的是（ ）

A．圖①表示25℃時(shí)，用0．1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0．1 mol/L NaOH溶液， 溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中表示常溫下，兩份少量等濃度的鹽酸與過量鋅粉反應(yīng)時(shí)，其中一份滴加了少量硫酸銅溶液

C．圖③表示10 mL 0.01 mol/LKMnO4酸性溶液與過量的0．1 mol/L H2C2O4溶液混合時(shí)（Mn2+是該反應(yīng)的催化劑），n （Mn2+）隨時(shí)間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2 （g） +H2（g） →CH3CH3 （g）△H < 0，使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】青毒素是最早被發(fā)現(xiàn)及大量被采用的抗生素，下列說法錯(cuò)誤是( )

A．使用青毒素前一定進(jìn)行皮試 B．注射青毒素可能過敏休克

C．青毒素可以水解生成氨基酸 D．青毒素不能水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H1KJ/mol，滿足如下圖像：

(1)根據(jù)圖判斷△H1 0,T3 T4。（填“＞”“＜”“＝”）

(2)若溫度為T1且容器為2L的密閉容器下中，發(fā)生合成氨的反應(yīng)，起始時(shí)通入2mol的N2和6mol的H2，10分鐘達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為60%。則0到10min內(nèi)用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為_________mol/（L·min），N2的轉(zhuǎn)化率為___________，反應(yīng)開始和平衡狀態(tài)體系的壓強(qiáng)之比等于___________。

(3)若第（2）小問中反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，再通入1molN2和3mol的H2，則H2的轉(zhuǎn)化率為___________（填“增大”“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過一步反應(yīng)完成的是

A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

C. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3 D. S→ SO2→ SO3→ H2SO4

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