Question

13．三種弱酸HA、H₂B、HC，電離常數(shù)的數(shù)值為1.8×10^-5、5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7（數(shù)據(jù)順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：
①HA+HB^-（少量）═A^-+H₂B
②H₂B（少量）+C^-═HB^-+HC
③HA（少量）+C^-═A^-+HC
則三種酸對(duì)應(yīng)的電離常數(shù)分別為（請(qǐng)?zhí)羁眨?br />

	HA	H2B		HC
	Ka	Ka1	Ka2	Ka
數(shù)值	1.8×10-5	4.3×10-7

Answer 1

分析 酸性強(qiáng)的酸能制備酸性弱的酸，酸性越強(qiáng)，其電離常數(shù)越大，據(jù)此分析．

解答 解：①HA+HB^-（少量）═A^-+H₂B，酸性：HA＞H₂B；
②H₂B（少量）+C^-═HB^-+HC，酸性：H₂B＞HC＞HB^-；
③HA（少量）+C^-═A^-+HC，酸性：HA＞HC；
綜上可知，酸性：HA＞H₂B＞HC＞HB^-，酸性越強(qiáng)，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，所以HC的K_a為4.9×10^-10，H₂B的K_a2為5.6×10^-11；
故答案為：

	HA	H2B		HC
	Ka	Ka1	Ka2	Ka
數(shù)值	1.8×10-5	4.3×10-7	5.6×10-11	4.9×10-10

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點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、強(qiáng)酸制弱酸原理，題目難度不大，明確弱酸的電離平衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系即可解答，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基本原理的理解和應(yīng)用能力．