Question

在一定條件下存在反應(yīng)：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有3個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器甲、乙、丙，在甲中充入1mol I₂（g）和1mol H₂（g），在乙中充入2mol HI（g），在丙中充入2mol I₂（g）和2mol H₂（g），在一定溫度下下開始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、容器甲、丙中，逆反應(yīng)的速率：v（甲）=v（丙）
• B、容器甲、乙中，HI 的物質(zhì)的量：n（甲）＜n（乙）
• C、容器甲、乙中有關(guān)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：α（H₂）+α（HI）＜100%
• D、容器甲、乙中，化學(xué)平衡常數(shù)：K（甲）=K（乙）

Answer 1

分析：A．容器甲中從正反應(yīng)開始到達(dá)平衡，容器丙中相當(dāng)于在容器甲中平衡的基礎(chǔ)上再加入1mol I₂（g）和1mol H₂（g），反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故容器丙中到達(dá)平衡時(shí)溫度更高，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
B．容器乙中所到達(dá)的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器甲中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；
C．溫度相同時(shí)，容器甲中H₂的轉(zhuǎn)化率與容器乙中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1，容器乙中所到達(dá)的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器甲中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，HI的轉(zhuǎn)化率比兩容器相同溫度時(shí)容器乙中HI的轉(zhuǎn)化率低；
D．溫度相同時(shí)，甲乙兩容器中達(dá)到的平衡相同，平衡常數(shù)相同，但絕熱容器乙中所到達(dá)的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器甲中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)．

解答：解：A．容器甲中從正反應(yīng)開始到達(dá)平衡，容器丙中相當(dāng)于在容器甲中平衡的基礎(chǔ)上再加入1mol I₂（g）和1mol H₂（g），反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故容器丙中到達(dá)平衡時(shí)溫度更高，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，V（甲）＜V（丙），故A錯(cuò)誤；
B．容器乙中所到達(dá)的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器甲中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故容器甲中HI的物質(zhì)的量比容器乙中的少，n（甲）＜n（乙），故B正確；
C．溫度相同時(shí)，容器甲中H₂的轉(zhuǎn)化率與容器乙中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1，容器乙中所到達(dá)的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器甲中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，HI的轉(zhuǎn)化率比兩容器相同溫度時(shí)容器乙中HI的轉(zhuǎn)化率低，故容器甲中H₂ 的轉(zhuǎn)化率與容乙中HI的轉(zhuǎn)化率之和小于1，故C正確；
D、溫度相同時(shí)，甲乙兩容器中達(dá)到的平衡相同，平衡常數(shù)相同，但絕熱容器乙中所到達(dá)的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器甲中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，K（甲）＜K（乙），故D錯(cuò)誤；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)平衡的因素、化學(xué)平衡的建立等，難度較大，構(gòu)建平衡建立的途徑進(jìn)行比較是關(guān)鍵．