Question

（2013?河東區(qū)二模）如圖所示，下列判斷中正確的是（　�。�

A．燒杯a中的溶液H⁺增大

B．燒杯b中發(fā)生氧化反應

C．燒杯a中發(fā)生的反應為：2H⁺+2e^-?H₂

D．燒杯b中發(fā)生的反應為：2Cl^--2e^-?Cl₂

Answer 1

分析：該裝置是原電池，鋅作負極，鐵作正極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，據(jù)此分析解答．

解答：解：A．燒杯a中氧氣得電子生成氫氧根離子，導致氫氧根離子濃度增大，則溶液H⁺減小，故A錯誤；
B．燒杯b中鋅失電子發(fā)生氧化反應，故B正確；
C．燒杯a中發(fā)生的反應為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故C錯誤；
D．燒杯b中發(fā)生的反應為：Zn-2e^-=Zn²⁺，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查原電池原理，注意b中通入氮氣的作用是排除氧氣的干擾，根據(jù)原電池原理來分析解答即可，難度不大．