Question

9．下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． 向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
• B． 硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓
• C． 0.01mol/LNH₄Al（SO₄）₂溶液與0.02mol/LBa（OH）₂溶液等體積混合：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O
• D． 冷的濃硝酸中加入過量鐵粉：Fe+2NO₃^-+4H⁺=Fe²⁺+2NO₂↑+2H₂O

Answer 1

分析 A．碳酸鎂為沉淀，保留化學式；
B．醋酸為弱酸，保留化學式；
C．硫酸鋁銨與氫氧化鋇按照物質的量之比1：2反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨；
D．濃硝酸與鐵在低溫下發(fā)生鈍化．

解答 解：A．向碳酸鎂中加入稀鹽酸，離子方程式：MgCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Mg²⁺，故A錯誤；
B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合，離子方程式：SiO₃^2-+2CH₃COOH=H₂SiO₃↓+2CH₃COO^-，故B錯誤；
C．硫酸鋁銨與氫氧化鋇按照物質的量之比1：2反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨，離子方程式：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O，故C正確；
D．濃硝酸與鐵在低溫下發(fā)生鈍化，阻止反應進行，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，注意弱電解質、沉淀等應保留化學式，注意反應物用量對反應的影響，選項C為易錯選項．