下列離子方程式中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、碳酸鎂與H2SO4反應(yīng)：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
B、向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++Cl-=AgCl↓
C、鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、澄清石灰水與鹽酸的反應(yīng)：H++OH-=H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A、碳酸鎂不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式；
B、復(fù)分解生成難溶的氯化銀；
C、鹽酸是弱氧化劑只能將鐵氧化為亞鐵；
D、澄清石灰水作反應(yīng)物寫成離子的形式．
解答： 解：A、碳酸鎂不溶于水，離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，正確的離子方程式為MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A正確；
B、復(fù)分解生成難溶的氯化銀，正確的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，故B正確；
C、鹽酸是弱氧化劑只能將鐵氧化為亞鐵，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；
D、澄清石灰水作反應(yīng)物寫成離子的形式，正確的離子方程式為H++OH-=H2O，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意從化學(xué)式、離子符號、電荷守恒以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鍺單質(zhì)是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料
B、砹化銀不溶于水也不溶于稀硝酸
C、硫酸鐳是難溶于水的白色固體
D、硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、1s電子云界面圖是一個(gè)球面，表示在這個(gè)球面以外，電子出現(xiàn)的概率為零
B、σ鍵是鏡面對稱，而π鍵是軸對稱
C、在能層、能級、以及電子云的伸展方向確定時(shí)，電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)才能確定下來
D、在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子在給定條件下一定能大量共存的是（　　）
A、使石蕊變紅色的溶液：NH4+、Na+、Cl-、SiO32-
B、水電離出的C（H+）=1×10-9的溶液：Fe2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C、與Al反應(yīng)生成氫氣的溶液：Ca2+、K+、Br-、HCO3-
D、使甲基橙變黃色的溶液：Na+、K+、SO42-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列判斷正確的是（　�。�
A、2mol SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2mol SO3
B、該反應(yīng)在容積不變的密閉容器中，若混合氣的密度不變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)
C、平衡時(shí)，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍
D、平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，物質(zhì)的量最大的是（　　）
A、4℃時(shí)70mLH2O
B、標(biāo)況下100LH2
C、阿伏加德羅常數(shù)個(gè)Cl2分子
D、54g鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng) A+3B?2C+D 在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/（L?s）則此段時(shí)間內(nèi)以B濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率（　　）
A、0.5mol/（L?s）
B、1mol/（L?s）
C、2mol/（L?s）
D、3mol/（L?s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
B、水電離出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、SO4 2-、AlO2-
C、能與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：Mg2+、Na+、Cl-、NO3-
D、滴入KSCN顯血紅色的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 實(shí)驗(yàn)1 實(shí)驗(yàn)2 實(shí)驗(yàn)3
反應(yīng)物投入量（始態(tài)） 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3
NH3的平衡濃度/mol?L-1 cl c2 c3
反應(yīng)的能量變化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ
體系壓強(qiáng)（ Pa） p1 p 2 p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3
下列說法正確的是（　�。�
A、a+b=92.4
B、2cl＞c3
C、2p2＜p3
D、（α1+α3）＜1

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