12．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述中不正確的是（　　）
A．鐵絲在空氣中燃燒，火星四射，產(chǎn)生紅棕色的煙
B．硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
C．在試管中加熱銅綠有黑色固體生成
D．人造絲在酒精燈的火焰上灼燒會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味

分析 A、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體；
B、硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰；
C、銅綠受熱分解會(huì)生成黑色的氧化銅；
D、蛋白質(zhì)灼燒時(shí)能發(fā)出燒焦羽毛味．

解答 解：A、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，在空氣中不能燃燒，故A錯(cuò)誤；
B、硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，故B正確；
C、銅綠受熱分解會(huì)生成黑色的氧化銅，所以在試管中加熱銅綠有黑色固體生成，故C正確；
D、蛋白質(zhì)灼燒時(shí)能發(fā)出燒焦羽毛味，人造絲不是蛋白質(zhì)，所以不會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，故D錯(cuò)誤．
故選：AD．

點(diǎn)評(píng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述是化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)，要注意區(qū)分?jǐn)⑹霎a(chǎn)物與描述現(xiàn)象的不同，“煙”與“霧”，“光”與“火焰”的不同，白色與無(wú)色的不同等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．將NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2五種溶液，通過一步實(shí)驗(yàn)就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是（　�。�
A．KSCNB．BaCl2C．NaOHD．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．（1）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做銀鏡反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．
①配制少量銀氨溶液時(shí)，以下操作正確的是：A
A．先向潔凈的試管中加入AgNO3溶液溶液，然后逐滴加入稀氨水；至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解
B．先向潔凈的試管中加入稀氨水，然后逐滴加入AgNO3溶液溶液；至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解
②寫出銀氨溶液中滴加少量的乙醛溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{加熱}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
（2）請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)脑噭┖头蛛x方法除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），將所選的試劑及裝置的編號(hào)填入表中．
試劑：a．水  b．NaOH溶液  c．溴水  d．飽和Na2CO3溶液
分離方法：A．分液    B．過濾   C．重結(jié)晶    D．蒸餾
混合物需加入的試劑分離方法
①苯（苯酚）
②乙酸乙酯（乙酸）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．“一帶一路”將為中國(guó)化工企業(yè)開辟新的國(guó)際市場(chǎng)，其中，能源、資源整合和環(huán)境治理是保駕護(hù)航的基礎(chǔ)．
（1）過氧化鈣（CaO2）難溶于水，廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等方面，其制備方法如下：
①在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無(wú)水氯化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，寫出該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式H2O2+CaCl2?CaO2+2HCl．
②測(cè)得不同溫度下，過氧化鈣的平均生成速率如表所示：
溫度（℃）20304050607080
CaO2平均生成速率（×10-3mol．s-1）7.58.29.48.07.16.75.5
請(qǐng)解釋速率隨溫度如此變化的原因40℃之前，溫度升高，速率加快；40℃之后，溫度繼續(xù)升高，雙氧水分解，濃度下降，反應(yīng)速率減慢 ．
（2）貴金屬的冶煉中往往會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，先進(jìn)技術(shù)使用NaBH4為誘導(dǎo)劑，可使Co2+與肼（N2H4）在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過程不產(chǎn)生有毒氣體．寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O ．
（3）下面是不同過程的熱化學(xué)方程式，請(qǐng)寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11KJ/mol．
已知：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ•mol-1①
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ•mol-1    ②
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ•mol-1      ③
（4）已知在某種含鐵催化劑作用下發(fā)生下列反應(yīng)；CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O （g）△H＜0．一定溫度下，把1molCO和3molH2加入到體積為1L的密閉容器中，測(cè)得不同時(shí)間CO的體積分?jǐn)?shù)φ（CO）如表：
t/min010203040
φ（CO）0.2500.2350.2250.2000.200
①一定條件下，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd．
a．混合氣體的密度不再變化     b．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
c．v （CH4）=v （CO）    d．CO在混合氣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
②對(duì)于基元反應(yīng)aA+bB?cC+dD而言，其某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率計(jì)算公式如下：正反應(yīng)速率為v正=k正•c（A）a•c（B）b；逆反應(yīng)速率為v逆=k逆•c（C）c•c（D）d，其中k正、k逆為速率常數(shù)．若將上述反應(yīng)視為基元反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到35min時(shí)k逆：k正=0.0036．
（5）已知：HCN的電離常數(shù)K=4.9×10-10，H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應(yīng)的離子方程式為NaCN+H2S=HCN+NaHS．在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020mol•L-1 Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當(dāng)HS-濃度為1.0×10-4mol•L-1時(shí)，Mn2+開始沉淀，則a=5．[已知：Ksp（MnS）=1.4×10-15]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．硝酸銨溶液中，離子濃度由大到小的順序是（　�。�
A．c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（H+）＞c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）D．c（OH-）＞c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．要配制物質(zhì)的量濃度約為2mol/L NaOH溶液100mL，下面的操作中，正確的是（　�。�
A．稱取8 g NaOH固體，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解
B．稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mL
C．稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是（　　）
A．摩爾質(zhì)量相等B．氣體密度相等C．氣體質(zhì)量相等D．所含分子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．下表為元素周期表的一部分：
碳氮Y
X硫Z
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置為第三周期ⅦA族．
（2）表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號(hào)）Si．
（3）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是ac（填序號(hào)）．
a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1mol硫得電子多
c．Y和硫兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）現(xiàn)有一定量的銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應(yīng)，生成的鹽只有硫酸銅，同時(shí)生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對(duì)分子質(zhì)量都小于50．為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價(jià)含氧酸鹽，消耗1L2.2mol•L-1 NaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為NO：0.9mol，NO2：1.3mol，生成硫酸銅物質(zhì)的量為2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要用途．
（1）真空碳熱還原一氧化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a　kJ•mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlC13（g）△H=b　kJ•mol-1
用含a、b的代數(shù)式表示反應(yīng)：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol-1．
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q　kJ•mol-1．在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=0.032 mol•L-1•min-1，T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25．
②30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q＜0（填“＞”、“＜”或“═”）
③在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是cd　（填選項(xiàng)編號(hào)）．
a．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO（g）的同時(shí)消耗nmolCO2（g）
b．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
c．混合氣體的密度保持不變
d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
④若保持與上述反應(yīng)前30min的反應(yīng)條件不變，起始時(shí)NO的濃度為2.50mol/L，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c（NO）=1.25mol/L．NO的轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題，將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的．如圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．電極b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e-=HCOOH．

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