7．下列過(guò)程中，化學(xué)鍵未被破壞的是（　　）
A．干冰升華B．H2和Cl2反應(yīng)生成HCl
C．CO2氣體溶于水D．NaCl固體溶于水

分析 化學(xué)變化中化學(xué)鍵一定破壞電解質(zhì)電離破壞化學(xué)鍵，而物質(zhì)三態(tài)變化中化學(xué)鍵不變，以此來(lái)解答．

解答 解：A．干冰升華只破壞分子間作用力，化學(xué)鍵沒(méi)有破壞，故A選；
B．反應(yīng)生成HCl，共價(jià)鍵斷裂和生成，故B不選；
C．CO2氣體溶于水，反應(yīng)生成碳酸，共價(jià)鍵斷裂和生成，故C不選；
D．NaCl電離破壞離子鍵，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握電離及化學(xué)變化中化學(xué)鍵的斷裂為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．胡蘿卜中含有大量的β-胡蘿卜素，被人體吸收后可轉(zhuǎn)化成視黃醇（即維生素A），是目前最安全補(bǔ)充維生素A的產(chǎn)品．在體內(nèi)酶的催化下，1mol β-胡蘿卜素可氧化為2mol視黃醛，然后再轉(zhuǎn)化為視黃醇，其過(guò)程如下：

已知：$\stackrel{氧化}{→}$+
完成下列填空：
（1）β-胡蘿卜素的化學(xué)式為C40H56．反應(yīng)I的類型為還原反應(yīng)．
（2）β-胡蘿卜素在人體吸收時(shí)需要相應(yīng)的溶劑，下列適合作為溶劑的是b（選填編號(hào)）；
a．水b．油脂c．苯d．乙醇
許多保健品中都含有β-胡蘿卜素，從其結(jié)構(gòu)推測(cè)可能的作用是c（選填編號(hào)）．
a．提供蛋白質(zhì)b．補(bǔ)充微量元素c．抗氧化劑d．調(diào)節(jié)pH
（3）視黃醛的一種同分異構(gòu)體屬于萘（，C10H8）的衍生物，其可能具有的化學(xué)性質(zhì)有bd（選填編號(hào)）．
a．與溴水發(fā)生加成反應(yīng)b．能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c．發(fā)生銀鏡反應(yīng)d．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（4）丁烯酮（CH2=CHCOCH3）是合成視黃醇和β-胡蘿卜素的重要原料之一．工業(yè)上采用如下流程合成丁烯酮：

寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH≡CH．寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列對(duì)防止全球年平均氣溫“變暖”進(jìn)程的最有效措施是（　　）
A．提高硫酸廠尾氣的回收效率
B．強(qiáng)制燃煤企業(yè)完善脫硫設(shè)備
C．用天然氣代替含硫的煤作民用燃料
D．減少全球工業(yè)化生產(chǎn)過(guò)程的CO2氣體年排放總量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題．
元素TXYZ
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見(jiàn)的助燃劑．單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑．單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)．
單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰．		第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
（1）寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式；離子半徑比較：Y離子＞Z離子（填“＞”或“＜”）．
（2）Z單質(zhì)與Y最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電離方程式AlO2-+H2O+H+?Al（OH）3?Al3++3OH-．
（4）元素T與氟元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是F（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是bc
a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深
b．氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)
c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價(jià)態(tài)
d．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．一瓶氣體經(jīng)過(guò)檢驗(yàn)只含有C和O兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是（　　）
A．兩種單質(zhì)B．兩種化合物
C．一種化合物與一種單質(zhì)的混合物D．一種化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第16項(xiàng)應(yīng)為（　　）
123456…
C2H4C2H6C2H6OC3H6C3H8C3H8O…
A．C6H14B．C7H14C．C7H16D．C7H16O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．實(shí)驗(yàn)室常用的制取氣體的發(fā)生裝置如下：

（1）儀器a的名稱是試管；搭建B裝置時(shí)，酒精燈應(yīng)在固體儀器a之前（選填“前”或“后”）放置．
（2）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的研究中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
 實(shí)驗(yàn)編號(hào)
藥品		 甲 乙 丙 丁
 大理石 mg，塊狀 mg，塊狀 mg，粉末狀 mg，粉末狀
 鹽酸（過(guò)量） wg，稀鹽酸 wg，濃鹽酸 wg，稀鹽酸 wg，濃鹽酸
①上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑．
②若要研究鹽酸濃度大小對(duì)反應(yīng)的影響，可選擇實(shí)驗(yàn)甲與乙對(duì)照（選填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）．
③除鹽酸的濃度外，上述實(shí)驗(yàn)研究的另一個(gè)影響反應(yīng)因素是固體反應(yīng)物的顆粒大�。ɑ蚍磻�(yīng)物的接觸面積）．
④研究發(fā)現(xiàn)酸的濃度越大，產(chǎn)生氣體的速度越快．與甲比較，對(duì)丁分析正確的是ab．（選填編號(hào)）
a．反應(yīng)更為劇烈                         b．最終剩余溶液的質(zhì)量更小
c．產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量更大               d．粉末狀大理石利用率更高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示．CH3-CH=CH-CH3可簡(jiǎn)寫為 有機(jī)物X的鍵線式為：
（1）有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有2種．
（3）Y在一定條件下發(fā)生自身聚合反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．吸熱反應(yīng)在不加熱的條件下一定不能發(fā)生
B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C．由“100KPa時(shí)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能”可知在100KPa壓強(qiáng)下石墨比金剛石穩(wěn)定
D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，只表現(xiàn)為熱能的變化

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