【題目】苯和溴取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為由具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。填寫下列空白：

（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內(nèi)就發(fā)生反應。寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式（有機物寫結(jié)構簡式）：____________________________。

（2）B中NaOH溶液的作用是____________________。

（3）試管C中苯的作用是_______________________。

反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為____________________________，此現(xiàn)象可以驗證苯和液溴的反應為____________（填反應類型）。

【答案】

（2）除去溶于溴苯中的溴

（3）除去HBr氣體中混有的溴蒸氣　D試管中紫色石蕊試液慢慢變紅，并在導管口有白霧產(chǎn)生，然后E試管中出現(xiàn)淺黃色沉淀　取代反應

【解析】苯與液溴反應劇烈，生成和HBr氣體，從導管出來的氣體中會混有一定量的溴蒸氣，混合氣體進入C可將氣體中的溴蒸氣除去（利用相似相溶原理）。B中NaOH溶液的作用是除去溶于溴苯中的溴，氣體在經(jīng)D、E兩裝置時，分別可以觀察到紫色石蕊試液變紅，AgNO3溶液中有淺黃色沉淀生成，可證明此反應為取代反應。裝置F是尾氣吸收裝置，以防污染環(huán)境。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）研究物質(zhì)時會涉及物質(zhì)的組成、分類、性質(zhì)和用途等方面。

①Na2O2屬于____________（填物質(zhì)的類別），檢驗其組成中所含陽離子的方法是_____________。

②將包有少量____色Na2O2固體的棉花放在石棉網(wǎng)上，用滴管向棉花上滴幾滴水，觀察到的現(xiàn)象是__________________，由此得出的結(jié)論是_________________________________。

③在潛水艇和消防員的呼吸面具中，Na2O2所發(fā)生反應的化學方程式為_________________________，從氧化劑和還原劑的角度分析，在該反應中Na2O2的作用是___________________。某潛水艇上有25人，如果每人每分鐘消耗的O2在標準狀況下體積為0.80L（標準狀況下O2的密度為1.429g/L）,假設所需要的O2全部由Na2O2來提供，則該潛水艇一天所需要的Na2O2的物質(zhì)的量是_____________。

（2）寫出下列反應的離子方程式：

①NaHCO3溶于醋酸：__________________________________________________。

②過量CO2與NaOH溶液：_____________________________________________。

③工業(yè)制漂白液：______________________________________________________。

④生活中漂白粉的漂白原理：____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向10mL0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL。下列敘述正確的是（ ）

A. x=10時，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c(NH4+)＞c(SO42-)

B. x=10時，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c(NH4+)＜c(Al3+)

C. x=30時，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c(OH-)＞c(Ba2+)

D. x=30時，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c(OH-)＜c(AlO2-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是制備和研究乙炔性質(zhì)的實驗裝置圖，有關說法正確的是（ ）

A. 用蒸餾水替代a中飽和食鹽水產(chǎn)生的乙炔更為純凈

B. c（過量）的作用是除去影響后續(xù)實驗的雜質(zhì)

C. d、e褪色原理相同

D. f處產(chǎn)生明亮的藍色火焰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 1mol鈉與氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，失電子數(shù)目均為NA

B. 7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA

C. 將標準狀況下11.2L的Cl2通入足量水中發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.5NA

D. 23 g Na 與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關系如下圖所示。則下列說法正確的是( )

A．Mg和Al的總質(zhì)量為8 g

B．原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L－1

C．生成的H2在標準狀況下的體積為11.2 L

D．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，有物質(zhì)①44.8LH2，②24gCH4，③1molH2O，④3.01×1023個O2，含分子數(shù)最多的是______（填序號，下同），含電子數(shù)最多的是______，質(zhì)量最大的是______，體積最小的是______；密度由小到大的順序為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻合金具有高硬度、耐腐蝕特性，廣泛應用于精密儀器制造。由高碳鉻鐵合金廢料粉末制取鉻的簡單流程如下：

已知：Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2↑

請回答下列問題：

（1）稀硫酸酸浸過程中，提高“浸出率”的措施有______________（合理、一條即可）

（2）用純堿調(diào)節(jié)溶液酸度，若純堿過量，則可能導致的后果是_________________，副產(chǎn)物直接排放環(huán)境不僅浪費，還污染水質(zhì)。請你寫出副產(chǎn)物的一個用途______________（合理給分）。

（3）加入草酸（H2C2O4）發(fā)生的離子方程式為__________________，鉻屬于難熔金屬，寫出工業(yè)中冶煉鉻的化學方程式_________________。

（4）向濾液中通入空氣，加入氨水后發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

（5）已知高碳鉻鐵廢料中鐵鉻元素質(zhì)量之比為14:13。上述流程中鐵元素轉(zhuǎn)化為草酸亞鐵的利用率為80%。廢料中提取金屬鉻的總轉(zhuǎn)化率為95%，如果得到草酸亞鐵晶體（FeC2O42H2O）的質(zhì)量為18.00 t ，則可以冶煉鉻的質(zhì)量為________t（結(jié)果保留1位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr (OH)3、H2O、H2O2。 已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2

(1)該反應中的還原劑是______________。

(2)該反應中，發(fā)生還原反應的過程是________→________。

(3)寫出該反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________。

(4)如反應轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為__________。

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