【題目】硅是無機非金屬材料的主角,硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%以上。
(1)SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程為_________________________,工藝師常用____________(填物質名稱)來雕刻玻璃,其所對應的方程式為___________
(2)用Na2SiO3溶液浸泡過的棉花不易燃燒,則Na2SiO3可作生產(chǎn)_______________的原料。
(3)工業(yè)上常用2C+SiO2Si+2CO↑制備硅單質,該反應中所含元素化合價升高的物質是____________(填化學式,下同),氧化劑是________________。
【答案】SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 氫氟酸 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O 防火劑 C SiO2
【解析】
(1)在常溫下,NaOH與玻璃塞中的SiO2緩慢地發(fā)生反應生成Na2SiO3和H2O;氫氟酸能與玻璃反應生成四氟化硅氣體;
(2)水玻璃是礦物膠,不燃燒;
(3)在化學反應中元素化合價升高的反應物是還原劑,元素的化合價降低的反應物是氧化劑。
(1)NaOH與玻璃塞中的SiO2緩慢地發(fā)生反應生成Na2SiO3和H2O:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,氫氟酸與玻璃發(fā)生的反應為:4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O;
(2)水玻璃是礦物膠,不燃燒,而將硅酸鈉浸泡棉花就阻隔了棉花與空氣中氧氣的直接接觸,可用作防火劑的原料;
(3)碳元素化合價升高,硅元素化合價降低,二氧化硅是氧化劑。
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【題目】某溶液只含有K+、Fe2+、Cl-、Mg2+、I-、CO32-、SO42-中的幾種,限用以下試劑檢驗:鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設計如下實驗步驟,并記錄相關現(xiàn)象,下列敘述正確的是
A. 該溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+
B. 溶液中可能含有K+、Mg2+、Cl-、
C. 通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在Cl-
D. 試劑②可能為硫酸
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【題目】稠環(huán)芳香烴是指兩個或兩個以上的苯環(huán)通過共用環(huán)邊所構成的多環(huán)有機化合物。常見的稠環(huán)芳香烴如萘、蒽、菲、芘等,其結構分別為
下列說法不正確的是( )
A. 萘與H2完全加成后,產(chǎn)物的分子式為C10H18
B. 蒽、菲、芘的一氯代物分別有3種、5種、5種
C. 上述四種物質的分子中,所有碳原子均共平面
D. 上述四種物質均能發(fā)生加成反應、取代反應
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【題目】某同學在實驗室探究NaHCO3的性質:常溫下,配制0.10 mol/ L NaHCO3溶液,測其pH為8.4;取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7,滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀,但無氣體放出。下列說法不正確的是( )
A. NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度
B. 反應的過程中產(chǎn)生的白色沉淀為CaCO3
C. 反應后的溶液中存在:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)
D. 加入CaCl2促進了HCO3-的水解
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【題目】氨為重要化工原料,有廣泛用途。
(1)合成氨中的氫氣可由下列反應制。
a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+216.4KJ/mol
b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol
則反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=______。
(2)起始時投入氮氣和氫氣分別為1mol、3mol,在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數(shù)與溫度關系如圖。
①恒壓時,反應一定達到平衡狀態(tài)的標志是______(填序號):
A.N2和H2的轉化率相等 B.反應體系密度保持不變
C.的比值為3:2 D.=2
②P1______P2(填“>”、“<”、“=”,下同):反應平衡常數(shù):B點______D點;
③C點H2的轉化率______;(數(shù)值保留0.1%)在A、B兩點條件下,該反應從開始到平衡時生成氫氣平均速率:v(A)______v(B)(填“>”、“<”、“=”)。
(3)已知25℃時由Na2SO3和NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性,則該混合溶液中各離子濃度的大小順序為______________(已知25℃時,H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1×10-2,Ka2=1×10-7)
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【題目】在一密閉容器中充入1molH2和1molI2,壓強為p(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應,H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H<0(用“加快”、“減慢”、“不變”填空)
(1)保持容器容積不變,向其中加入1molH2,反應速率_________
(2)保持容器容積不變,向其中加入1molN2(N2不參加反應),反應速率________
(3)保持容器內壓強不變,向其中加入1molN2(N2不參加反應),反應速率______
(4)保持容器內氣體壓強不變,向其中加入1molH2(g)和1molI2(g),反應速率______
(5)提高起始的反應溫度,反應速率___________
(6)830K時,在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應:CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H<0若起始時c(CO)=2molL-1,c(H2O)=3molL-1,達到平衡時CO的轉化率為60%,則在該溫度下,該反應的平衡常數(shù)K=_________
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【題目】NO2是大氣污染物,但只要合理利用也是重要的資源。回答下列問題:
(1)NO2可以被NaOH溶液捕獲生成兩種鈉鹽,溶液呈堿性,寫出反應的化學方程式______________,已知常溫下,HNO2的電離平衡常數(shù)為Ka=5.0×10-4,則0.1mo/L NaNO2中c(OH-)=_____________(已知)
(2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步,反應情況如下表:
反應 | 速率表達式 | 反應熱 |
反應I:2NO(g) N2O2(g)(快) | , | △H1<0 |
反應II:N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) | , | △H2<0 |
反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H______(用△H1、△H2表示)。一定溫度下,反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài),若升高溫度,K將____(填“增大”、“減小”或“不變”),平衡常數(shù)的表達式K=____(用、、、表示)
(3)反應N2O4(g) 2NO2(g),在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強關系為:υ(N2O4)=k1· p(N2O4),υ(NO2)=k2· p(NO2),其中、是與溫度有關的常數(shù)。一定溫度下,相應的速率與壓強關系如圖所示,在圖中標出的點中,能表示該反應達到平衡狀態(tài)對應的兩個點是___________
(4)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池,其原理如圖,該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y,Y可循環(huán)使用。Y的化學式為____________
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【題目】我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥即丁苯酞(N)的合成路線之一如下圖所示(部分反應試劑及條件略去):
已知:R→Br
請按要求回答下列問題:
(1)A的分子式:_________________;B→A的反應類型:_________________。
A分子中最多有_________________個原子共平面。
(2)D的名稱:_________________;寫出反應③的化學方程式:_________________________。
(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯。寫出反應⑦的化學方程式:_____________________。
(4)已知:EX。X有多種同分異構體,寫出滿足下述所有條件的X的同分異構體的結構簡式:________________________________________。
①能發(fā)生銀鏡反應②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應③分子中有5種不同環(huán)境的氫原子
(5)寫出以甲烷和上圖芳香烴D為原料,合成有機物Y:的路線流程圖(方框內填寫中間產(chǎn)物的結構簡式,箭頭上注明試劑和反應條件):______________________________
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【題目】ag 硝酸鉀溶于bg水,形成VmL飽和溶液。下列關系式錯誤的是( )
A. 該溶液的物質的量濃度:c(KNO3)=mol·L-1
B. 該溶液的質量分數(shù):w(KNO3)=%
C. 20 ℃時KNO3的溶解度S=g
D. 該溶液的密度ρ=g·L-1
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