【題目】硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質量的90%以上。

(1)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應的化學方程為_________________________，工藝師常用____________(填物質名稱)來雕刻玻璃，其所對應的方程式為___________

(2)用Na2SiO3溶液浸泡過的棉花不易燃燒，則Na2SiO3可作生產(chǎn)_______________的原料。

(3)工業(yè)上常用2C+SiO2Si+2CO↑制備硅單質，該反應中所含元素化合價升高的物質是____________(填化學式，下同)，氧化劑是________________。

【答案】SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 氫氟酸 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O 防火劑 C SiO2

【解析】

(1)在常溫下，NaOH與玻璃塞中的SiO2緩慢地發(fā)生反應生成Na2SiO3和H2O；氫氟酸能與玻璃反應生成四氟化硅氣體；

(2)水玻璃是礦物膠，不燃燒；

(3)在化學反應中元素化合價升高的反應物是還原劑，元素的化合價降低的反應物是氧化劑。

(1)NaOH與玻璃塞中的SiO2緩慢地發(fā)生反應生成Na2SiO3和H2O：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，氫氟酸與玻璃發(fā)生的反應為：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；

(2)水玻璃是礦物膠，不燃燒，而將硅酸鈉浸泡棉花就阻隔了棉花與空氣中氧氣的直接接觸，可用作防火劑的原料；

(3)碳元素化合價升高，硅元素化合價降低，二氧化硅是氧化劑。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液只含有K+、Fe2+、Cl-、Mg2+、I-、CO32-、SO42-中的幾種，限用以下試劑檢驗：鹽酸、硫酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液。設計如下實驗步驟，并記錄相關現(xiàn)象，下列敘述正確的是

A. 該溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+

B. 溶液中可能含有K+、Mg2+、Cl-、

C. 通過在黃色溶液中加入硝酸銀可以檢驗原溶液中是否存在Cl-

D. 試劑②可能為硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稠環(huán)芳香烴是指兩個或兩個以上的苯環(huán)通過共用環(huán)邊所構成的多環(huán)有機化合物。常見的稠環(huán)芳香烴如萘、蒽、菲、芘等,其結構分別為

下列說法不正確的是（ ）

A. 萘與H2完全加成后，產(chǎn)物的分子式為C10H18

B. 蒽、菲、芘的一氯代物分別有3種、5種、5種

C. 上述四種物質的分子中,所有碳原子均共平面

D. 上述四種物質均能發(fā)生加成反應、取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室探究NaHCO3的性質：常溫下，配制0.10 mol/ L NaHCO3溶液，測其pH為8.4；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是( )

A. NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度

B. 反應的過程中產(chǎn)生的白色沉淀為CaCO3

C. 反應后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)

D. 加入CaCl2促進了HCO3-的水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨為重要化工原料，有廣泛用途。

(1)合成氨中的氫氣可由下列反應制�。�

a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+216.4KJ/mol

b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol

則反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=______。

(2)起始時投入氮氣和氫氣分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數(shù)與溫度關系如圖。

①恒壓時，反應一定達到平衡狀態(tài)的標志是______(填序號)：

A.N2和H2的轉化率相等 B.反應體系密度保持不變

C.的比值為3:2 D.=2

②P1______P2(填“>”、“<”、“=”，下同)：反應平衡常數(shù)：B點______D點；

③C點H2的轉化率______；(數(shù)值保留0.1%)在A、B兩點條件下，該反應從開始到平衡時生成氫氣平均速率：v(A)______v(B)(填“>”、“<”、“=”)。

(3)已知25℃時由Na2SO3和NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性，則該混合溶液中各離子濃度的大小順序為______________(已知25℃時，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應，H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H＜0(用“加快”、“減慢”、“不變”填空)

(1)保持容器容積不變，向其中加入1molH2，反應速率_________

(2)保持容器容積不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應)，反應速率________

(3)保持容器內壓強不變，向其中加入1molN2(N2不參加反應)，反應速率______

(4)保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，反應速率______

(5)提高起始的反應溫度，反應速率___________

(6)830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H＜0若起始時c(CO)=2molL-1，c(H2O)=3molL-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO2是大氣污染物，但只要合理利用也是重要的資源。回答下列問題：

(1)NO2可以被NaOH溶液捕獲生成兩種鈉鹽，溶液呈堿性，寫出反應的化學方程式______________，已知常溫下，HNO2的電離平衡常數(shù)為Ka=5.0×10-4，則0.1mo/L NaNO2中c(OH-)=_____________(已知)

(2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步，反應情況如下表：

反應

速率表達式

反應熱

反應I：2NO(g) N2O2(g)(快)

，

△H1<0

反應II：N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢)

，

△H2<0

反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H______(用△H1、△H2表示)。一定溫度下，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態(tài)，若升高溫度，K將____(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)的表達式K=____(用、、、表示)

(3)反應N2O4(g) 2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強關系為：υ(N2O4)=k1· p(N2O4)，υ(NO2)=k2· p(NO2)，其中、是與溫度有關的常數(shù)。一定溫度下，相應的速率與壓強關系如圖所示，在圖中標出的點中，能表示該反應達到平衡狀態(tài)對應的兩個點是___________

(4)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用。Y的化學式為____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥即丁苯酞(N)的合成路線之一如下圖所示(部分反應試劑及條件略去)：

已知：R→Br

請按要求回答下列問題：

(1)A的分子式：_________________；B→A的反應類型：_________________。

A分子中最多有_________________個原子共平面。

(2)D的名稱：_________________；寫出反應③的化學方程式：_________________________。

(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯。寫出反應⑦的化學方程式：_____________________。

(4)已知：EX。X有多種同分異構體，寫出滿足下述所有條件的X的同分異構體的結構簡式：________________________________________。

①能發(fā)生銀鏡反應②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應③分子中有5種不同環(huán)境的氫原子

(5)寫出以甲烷和上圖芳香烴D為原料，合成有機物Y：的路線流程圖(方框內填寫中間產(chǎn)物的結構簡式，箭頭上注明試劑和反應條件)：______________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ag 硝酸鉀溶于bg水，形成VmL飽和溶液。下列關系式錯誤的是(　　)

A. 該溶液的物質的量濃度：c(KNO3)＝mol·L－1

B. 該溶液的質量分數(shù)：w(KNO3)＝%

C. 20 ℃時KNO3的溶解度S＝g

D. 該溶液的密度ρ＝g·L－1

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