Question

3．將等物質(zhì)的量的H₂（g）和I₂（g）加入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)測(cè)得反應(yīng)速率υ（HI）=0.1mol/（L•min），I₂（g）的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．
（1）反應(yīng)速率υ（H₂）=0.05mol•L^-1•min^-1，υ（I₂）=0.05mol•L^-1•min^-1．
（2）2min未，c（HI）=0.2mol/L．
（3）起始時(shí)，c（H₂）=0.5mol/L，c（I₂）=0.5mol/L．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)同一反應(yīng)在相同條件下，同一時(shí)間段內(nèi)用各種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；
（2）根據(jù)2min末，HI的濃度為v（HI）×2min可得；
（3）根據(jù)生成的HI的濃度計(jì)算參與反應(yīng)的氫氣和碘單質(zhì)的濃度，氫氣碘單質(zhì)的初始濃度可得．

解答 解：（1）同一反應(yīng)在相同條件下，同一時(shí)間段內(nèi)用各種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則有υ（H₂）=υ（I₂）=$\frac{1}{2}$×υ（HI）=$\frac{1}{2}$×0.1mol/（L•min）=0.05 mol•L^-1•min^-1；
故答案為：0.05 mol•L^-1•min^-1；0.05 mol•L^-1•min^-1
（2）2min未，c（HI）=v（HI）×2min=0.1mol/（L•min）×2min=0.2mol/L；
故答案為：0.2；
（3）由（2）知生成的HI的濃度為0.2mol/L，則反應(yīng)了I₂為$\frac{1}{2}$×0.2mol/L=0.1mol/L，2min末，I₂（g）的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，則I₂的初始濃度為0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L，H₂（g）和I₂（g）等量，則氫氣的初始濃度也為0.5mol/L；
故答案為：0.5；0.5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，明確化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算方法，難度不大．