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下列說法正確的是（　�。�
A、陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
B、要實現Fe2+→Fe3+的轉化，必須加入氧化劑
C、得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
D、CH3COONa溶液中粒子種類比K2CO3溶液中粒子種類多
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：A．處于中間價態(tài)的微粒既有氧化性也有還原性；
B．實現Fe2+→Fe3+的轉化，需要發(fā)生氧化反應；
C．得電子的多少與氧化性強弱無關；
D．CH3COONa溶液中存在2種分子、4種離子，而K2CO3溶液中碳酸根離子有2步水解反應，存在2種分子、5種離子．
解答： 解：A．亞鐵離子、亞硫酸根離子等既有氧化性，也有還原性，故A錯誤；
B．實現Fe2+→Fe3+的轉化，需要發(fā)生氧化反應，則必須加氧化劑實現，故B正確；
C．得電子的多少與氧化性強弱無關，與得電子的能力有關，得電子能力強的氧化性強，故C錯誤；
D．CH3COONa溶液中存在2種分子、4種離子，而K2CO3溶液中碳酸根離子有2步水解反應，存在2種分子、5種離子，則后者粒子種類多，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及常見實例的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應（假定容器不參與反應），試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質．
（1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能有
 
．
（2）若氯化銅有剩余，則容器中還可能有
 
．
（3）若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有
 
，一定有
 
．
（4）若氯化鐵有剩余，則容器中不可能有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗是人為的再現物質的變化過程，因此實驗過程中要注意控制溫度、壓強、溶液的濃度等條件，因為同樣的反應物在不同的條件下，會有不同的反應．下列各組中的兩種物質相互反應時，若改變反應條件（溫度、反應物用量比），化學反應的本質不改變的是（　�。�
A、Na和O2
B、NaOH溶液和CO2
C、Fe和Cl2
D、NaAlO2溶液和CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹵素從F到I性質遞變規(guī)律正確的是 （　�。�
①單質的氧化性增加  
②單質顏色加深  
③單質沸點升高  
④氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強
⑤氣態(tài)氫化物水溶液酸性增強  
⑥離子半徑逐漸增大，還原性逐漸增強
A、①③⑤ B、②④⑥
C、②③⑤⑥ D、①④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中，肯定不能實現如圖轉化關系的是（　�。�
XYZ
A堿性氧化物堿鹽
B非金屬酸鹽
C堿性氧化物鹽金屬
D酸性氧化物鹽堿
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式中，錯誤的是（　�。�
A、Al2（SO4）3═Al3++SO42-
B、FeCl3═Fe3++3Cl-
C、HCl═H++Cl-
D、Na2CO3═2Na++
CO
2-
3

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科目：高中化學 來源： 題型：

“北大富硒康”、“高鈣牛奶”、“鐵強化醬油”等商品名稱中的“鈣”、“氟”、“鐵”指的是（　�。�
A、單質B、分子C、元素D、氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

純凈物、混合物、強電解質、弱電解質和非電解質的正確組合是下列關于（　　）
純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質
A鹽酸玻璃硫酸氨水干冰
B氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇醋酸水
C膽礬濃硫酸生石灰水二氧化碳
D硝酸鹽酸硫酸醋酸氫氣
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

某物質中可能有葡萄糖、蟻酸、甲醇、甲酸丙酯幾種物質中的一種或幾種，在鑒定時有下列現象：①有銀鏡反應 ②加入新制Cu（OH）2懸濁液，沉淀不溶解，③與含有酚酞的NaOH溶液共熱時發(fā)現溶液中紅色逐漸變淺至無色，下列敘述中正確的是（　�。�
A、一定有甲酸丙酯和蟻酸
B、一定有蟻酸和葡萄糖
C、一定有甲酸丙酯，可能有葡萄糖
D、幾種物質都一定有

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