下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是                                (　　)

A．60 ℃時(shí)，NaCl溶液的pH<7，則溶液中c(OH－)<c(H＋)

B．將pH＝4的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小

C．常溫下，CH3COOH分子可能存在于pH>7的堿性溶液中

D．相同溫度下，1 mol·L－1氨水與0.5 mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1

NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：

(1)混合溶液的pH＝8的原因(用離子方程式表示)：________________________。

(2)混合溶液中由水電離出的c(OH－)________(填“＞”、“＜”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)。

(3)求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：

c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。

(4)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：

A．NH4HCO3                               B．NH4A

C．(NH4)2SO4                                 D．NH4Cl

按pH由大到小的順序排列是________(填序號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將AgCl分別加入盛有：①5 mL水；②6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；④50 mL 0.1 mol/L鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag＋)從大到小的順序排列正確的是(　　)

A．④③②①　　　　　　　                   B．②③④①

C．①④③②                                 D．①③②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


　用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)>c(Na＋)，對(duì)該溶液的下列判斷正確的是                  (　　)

A．c(H＋)>c(OH－)

B．c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1

C．c(CH3COOH)>c(CH3COO－)

D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，0.2 mol·L－1的一元酸HA與等濃度NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A．HA為強(qiáng)酸

B．該混合溶液pH＝7.0

C．該混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)

D．圖中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

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50 ℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1

B．飽和小蘇打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)

C．飽和食鹽水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

D．pH＝12的純堿溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究性學(xué)習(xí)小組為研究光化學(xué)煙霧消長(zhǎng)規(guī)律，在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中，測(cè)得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)及各種物質(zhì)的相對(duì)濃度隨時(shí)間的變化，記錄于圖中。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論最不合理的是(　　)

A．NO消失的速率比RH快

B．NO生成NO2

C．RH及NO2反應(yīng)生成PAN及O3

D．O3生成PAN

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

溫度/℃

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是

A．實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得n(M)＝0.050mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)

B．實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.0

C．實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡是，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D．實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b＞0.060

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分別含有下列4種雜質(zhì)的純堿樣品，當(dāng)含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)，取等質(zhì)量的四種樣品，與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積由多到少的順序是（　　）

雜質(zhì)：①NaOH；②Ca（OH）2；③NaHCO3；④CaCO3．

　

A．

①②④③

B．

③④①②

C．

②①④③

D．

④③②①

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