【題目】A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物,B為自然界中含量最多的液體,它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系:

(1)常溫下,若A為氣態(tài)單質(zhì),C為非金屬氧化物,A、C均能使品紅溶液褪色,相對(duì)分子質(zhì)量E>D,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________,檢驗(yàn)D中陰離子所用試劑為:___________________________。

(2)A為短周期的金屬單質(zhì),D為氣態(tài)單質(zhì),C溶液呈酸性或強(qiáng)堿性時(shí),該反應(yīng)都能進(jìn)行。寫出C溶液呈強(qiáng)堿性時(shí)反應(yīng)的離子方程式:___________________________________。

(3)A、C均為化合物,E為白色沉淀,C為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,寫出E可能的物質(zhì)的化學(xué)式(寫兩種)______________________,________________________。

【答案】(1)Cl2SO22H2O===H2SO42HCl

AgNO3溶液HNO3

(2) 2Al2OH2H2O===2AlO3H2

(3) H2SiO3 Al(OH)3

【解析】B為自然界中含量最多的液體,B是水。

(1)如果A為氣態(tài)單質(zhì),C為非金屬氧化物A、C均能使品紅溶液褪色A應(yīng)該是氯氣,CSO2,反應(yīng)的方程式是Cl2SO22H2OH2SO42HCl。相對(duì)分子質(zhì)量ED,所以E是硫酸,D是氯化氫。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氯離子的試劑是硝酸酸化的硝酸銀。(2)A為短周期的金屬單質(zhì),D為氣態(tài)單質(zhì),C溶液呈酸性或強(qiáng)堿性時(shí),該反應(yīng)都能進(jìn)行,所以A是單質(zhì)鋁,和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式是2Al2OH2H2O2AlO3H2↑。(3)C為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,則CCO2。又因?yàn)?/span>AC均為化合物,E為白色沉淀,所以該反應(yīng)是碳酸制取比碳酸還弱的酸的復(fù)分解反應(yīng),所以E可能是硅酸或氫氧化鋁。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某公司設(shè)計(jì)的用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如下,有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 電池總反應(yīng)為:4NH3+3O2=2N2+6H2O

B. 電池工作時(shí),OH-向正極移動(dòng)

C. 電極 2 發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+4H++4e-=2H2O

D. 電流由電極 1 經(jīng)外電路流向電極2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料的過(guò)程屬于物理變化

B. 淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

C. 乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色

D. 乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是

A恒溫恒容條件下,在工業(yè)合成氨反應(yīng)中,增加氮?dú)獾牧?/span>

B將稀硫酸改為98%的濃硫酸與Zn反應(yīng)制取H2

CH2SO4NaOH兩溶液反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng)

DNa與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是(  )

A. 氯氣作水的殺菌消毒劑

B. 硅膠作袋裝食品的干燥劑

C. 二氧化硫作紙漿的漂白劑

D. 肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(
A.物質(zhì)的量是一個(gè)新的物理量,它表示的是物質(zhì)的質(zhì)量
B.周一上午升旗儀式時(shí),學(xué)生和老師的物質(zhì)的量共有2mol
C.物質(zhì)的量的單位是摩爾,簡(jiǎn)稱摩,用mol表示
D.水的摩爾質(zhì)量是18g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向某含有SO、SiO、COBr、Na的溶液中緩慢通入Cl2直至過(guò)量,下列對(duì)該反應(yīng)過(guò)程的判斷錯(cuò)誤的是( )

A.整個(gè)過(guò)程共發(fā)生2個(gè)氧化還原反應(yīng)

B.所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化

C.溶液的顏色發(fā)生了變化

D.反應(yīng)過(guò)程中既有氣體產(chǎn)生,也有沉淀產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H、C、N、OFe、SiI是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的元素,請(qǐng)根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問(wèn)題:

(1)根據(jù)元素周期律,碳的非金屬性強(qiáng)于硅,請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示____________________。

(2)FeSO4O2的系數(shù)比為21,試配平下列方程式:

FeSO4K2O2K2FeO4K2OK2SO4O2

(3)各種氮氧化物(NO、NO2)是主要的大氣污染物之一,治理氮氧化物(NOx)廢氣的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收,其反應(yīng)原理可表示如下:NO2NO2NaOH2NaNO2H2O 2NO22NaOHNaNO2NaNO3H2O現(xiàn)有NONO2的混合氣體,將其通入50 mL 2 mol/LNaOH溶液中,恰好完全吸收,測(cè)得溶液中含有NO 0.02 mol。

所得溶液中NaNO2的物質(zhì)的量為________ mol

混合氣體中v(NO)v(NO2)________。

(4)FeI2溶液中不斷通入Cl2,溶液中I、I2IO、Fe2、Fe3等粒子物質(zhì)的量隨n(Cl2)/n(FeI2)的變化可用下圖簡(jiǎn)單表示

當(dāng)n(Cl2)n(FeI2)6.5時(shí),溶液中n(Cl)n(IO)________。

當(dāng)n(Cl2)n(FeI2)1.2時(shí),離子方程式可表示為___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

(1)根據(jù)圖寫出合成氨的熱化學(xué)方程式是_______________________________。

(2)1 mol N2(g)3 mol H2(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出的熱量________(填“大于”、“等于”或“小于”)92.2 kJ,原因是________________________;若加入催化劑,ΔH________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

(3)已知分別破壞1 mol NN鍵、1 mol HH鍵時(shí)需要吸收的能量為946 kJ、436 kJ,則破壞1 mol NH鍵需要吸收的能量為________ kJ。

(4)N2H4可視為NH3分子中的H被—NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星時(shí)以N2H4(g)為燃料、NO2為氧化劑,二者反應(yīng)生成N2H2O(g)。

已知N2(g)2O2(g)==2NO2(g)

ΔH1=+67.7 kJ·mol1

N2H4(g)O2(g)==N2(g)2H2O(g)

ΔH2=-534 kJ·mol1

1 mol N2H4NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________

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