【題目】A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物,B為自然界中含量最多的液體,它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系:
(1)常溫下,若A為氣態(tài)單質(zhì),C為非金屬氧化物,A、C均能使品紅溶液褪色,相對(duì)分子質(zhì)量E>D,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________,檢驗(yàn)D中陰離子所用試劑為:___________________________。
(2)若A為短周期的金屬單質(zhì),D為氣態(tài)單質(zhì),C溶液呈酸性或強(qiáng)堿性時(shí),該反應(yīng)都能進(jìn)行。寫出C溶液呈強(qiáng)堿性時(shí)反應(yīng)的離子方程式:___________________________________。
(3)若A、C均為化合物,E為白色沉淀,C為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,寫出E可能的物質(zhì)的化學(xué)式(寫兩種):______________________,________________________。
【答案】(1)Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
AgNO3溶液,稀HNO3
(2) 2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑
(3) H2SiO3 Al(OH)3
【解析】B為自然界中含量最多的液體,則B是水。
(1)如果A為氣態(tài)單質(zhì),C為非金屬氧化物,A、C均能使品紅溶液褪色,則A應(yīng)該是氯氣,C是SO2,反應(yīng)的方程式是Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl。相對(duì)分子質(zhì)量E>D,所以E是硫酸,D是氯化氫。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氯離子的試劑是硝酸酸化的硝酸銀。(2)A為短周期的金屬單質(zhì),D為氣態(tài)單質(zhì),C溶液呈酸性或強(qiáng)堿性時(shí),該反應(yīng)都能進(jìn)行,所以A是單質(zhì)鋁,和強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑。(3)C為引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,則C是CO2。又因?yàn)?/span>A、C均為化合物,E為白色沉淀,所以該反應(yīng)是碳酸制取比碳酸還弱的酸的復(fù)分解反應(yīng),所以E可能是硅酸或氫氧化鋁。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某公司設(shè)計(jì)的用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如下,有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 電池總反應(yīng)為:4NH3+3O2=2N2+6H2O
B. 電池工作時(shí),OH-向正極移動(dòng)
C. 電極 2 發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+4H++4e-=2H2O
D. 電流由電極 1 經(jīng)外電路流向電極2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料的過(guò)程屬于物理變化
B. 淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
C. 乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色
D. 乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是( )
A.恒溫恒容條件下,在工業(yè)合成氨反應(yīng)中,增加氮?dú)獾牧?/span>
B.將稀硫酸改為98%的濃硫酸與Zn反應(yīng)制取H2
C.在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng)
D.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是( )
A. 氯氣作水的殺菌消毒劑
B. 硅膠作袋裝食品的干燥劑
C. 二氧化硫作紙漿的漂白劑
D. 肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.物質(zhì)的量是一個(gè)新的物理量,它表示的是物質(zhì)的質(zhì)量
B.周一上午升旗儀式時(shí),學(xué)生和老師的物質(zhì)的量共有2mol
C.物質(zhì)的量的單位是摩爾,簡(jiǎn)稱摩,用mol表示
D.水的摩爾質(zhì)量是18g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向某含有SO、SiO、CO、Br-、Na+的溶液中緩慢通入Cl2直至過(guò)量,下列對(duì)該反應(yīng)過(guò)程的判斷錯(cuò)誤的是( )
A.整個(gè)過(guò)程共發(fā)生2個(gè)氧化還原反應(yīng)
B.所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化
C.溶液的顏色發(fā)生了變化
D.反應(yīng)過(guò)程中既有氣體產(chǎn)生,也有沉淀產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H、C、N、O、Fe、Si、I是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的元素,請(qǐng)根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問(wèn)題:
(1)根據(jù)元素周期律,碳的非金屬性強(qiáng)于硅,請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示____________________。
(2)若FeSO4和O2的系數(shù)比為2∶1,試配平下列方程式:
FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑
(3)各種氮氧化物(NO、NO2)是主要的大氣污染物之一,治理氮氧化物(NOx)廢氣的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收,其反應(yīng)原理可表示如下:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O現(xiàn)有NO與NO2的混合氣體,將其通入50 mL 2 mol/L的NaOH溶液中,恰好完全吸收,測(cè)得溶液中含有NO 0.02 mol。
①所得溶液中NaNO2的物質(zhì)的量為________ mol;
②混合氣體中v(NO)∶v(NO2)=________。
(4)向FeI2溶液中不斷通入Cl2,溶液中I-、I2、IO、Fe2+、Fe3+等粒子物質(zhì)的量隨n(Cl2)/n(FeI2)的變化可用下圖簡(jiǎn)單表示
①當(dāng)n(Cl2)∶n(FeI2)=6.5時(shí),溶液中n(Cl-)∶n(IO)=________。
②當(dāng)n(Cl2)∶n(FeI2)=1.2時(shí),離子方程式可表示為___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
(1)根據(jù)圖寫出合成氨的熱化學(xué)方程式是_______________________________。
(2)將1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出的熱量________(填“大于”、“等于”或“小于”)92.2 kJ,原因是________________________;若加入催化劑,ΔH________(填“變大”、“不變”或“變小”)。
(3)已知分別破壞1 mol NN鍵、1 mol HH鍵時(shí)需要吸收的能量為946 kJ、436 kJ,則破壞1 mol NH鍵需要吸收的能量為________ kJ。
(4)N2H4可視為NH3分子中的H被—NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星時(shí)以N2H4(g)為燃料、NO2為氧化劑,二者反應(yīng)生成N2和H2O(g)。
已知:N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)
ΔH1=+67.7 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)
ΔH2=-534 kJ·mol-1
則1 mol N2H4與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________。
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